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下列化学用语正确的是 A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有8个中子的氧原子： C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型：
烟雾传感器中的放射源是241Am。已知Am的原子序数为95。下列关于241Am的说法正确的是 A. 241Am的中子数与电子数之差为146 B. 241Am与243Am的核外电子数相等 C. 241Am与243Am是同种核素 D. 241Am与243Am的化学性质不同
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟 ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层． ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题： （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______． （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______。 （4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）。 A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体 （5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图的装置相比，下图装置的主要优点有：____________、_________。（写出两条即可）
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。 （2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。 （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。 （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是_______。 ② 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。 ③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。 ④ C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究． （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）。
① 上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响； ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响___________________________。 （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据．试填写下列空白：
① 该反应的化学方程式为______________。 ② 从开始至4min，N的平均反应速率为___________；4min 末M的转化率为___________
在下列各组物质中（填选项号）： A．O2和O3 B．16O和18O C．蔗糖和麦芽糖 D．CH4和CH3（CH2）2CH3 E． （1）互为同位素的是：_______； （2）互为同素异形体的是：_______； （3）属于同系物的是：________； （4）互为同分异构体的是_________。
下列说法或表示方法中正确的是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧．后者放出的热量多 B．由C （金刚石）→C （石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C．在l01KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g） + O2（g） =2H2O（l） △H=+285.8kJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq） ＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 。若将含0.5moIH2SO4的浓溶液与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
下列变化中，属于物理变化的是（ ） ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水 A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
在一定温度下,可逆反应A （g） + 3B （g） A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．单位时间生成nmoIA，同时生成3nmolB C．A、B、C的体积分数不再变化 D．A 、B 、C 的分子数比为1:3:2
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中．正确的是（ ）
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
某校研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）来探究氨气的性质。A中是氯化铵和氢氧化钙固体，C中盛Wg固体氧化铜。实验时观察到C中CuO变为红色，D中无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。
回答下列问题： （1）B中碱石灰的作用是____________。 （2）氨气与CuO反应的化学方程式为 。该反应中氨的作用是______（填氧化剂或还原剂）。 （3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。 （4）若实验前后D装置的质量差为ag，则制得的铜的纯度为____________（用含a和 W的式子表示）
（Ⅰ）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有 、 （列举两种措施）。 （4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因______。 （Ⅱ）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O （1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20℅KOH溶液作电解质，正极反应为： O2＋4e－＋2H2O ===4OH-，则电池供电的负极反应为：_____________。供电过程中，溶液的PH_________（填“增大”或“减小”） （3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3具有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物。A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为 请回答下列问题： （1）D的结构简式为D 。 （2）上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是 （填名称），向其中加入溴水，振荡后静置，观察到的现象是 。 （3）A与B互称为 ，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符合通式CnH2n＋2，当n＝5时，该有机物有 种同分异构体。 （4）如图，在a试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验。请回答下列问题：
①在b试管中盛装的溶液是 ，其作用是 。 ②写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知： ①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素； ②A的内层电子总数是最外层电子数的一半； ③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍； ④D是金属性最强的短周期元素。完成下列问题 （1）F在元素周期表的位置______________。 （2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是_________ （用元素符号表示）。 （3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为_______________，电子式为_______，甲中的化学键类型为____________________。 （4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式 。
铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金。一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72 L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生11.2 L气体。则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A．1︰1 B．2︰5 C．3︰2 D．3︰5
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X（g）＋Y（g） A．1 B．2 C．3 D．4
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X （g） + Y （g） A．X、Y、Z的浓度相等 B．正、逆反应速率均等于零 C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变
如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，工作时下列说法正确的是
A．反应一段时间后，溶液的酸性减弱 B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn C．负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑ D．硫酸作电解质起导电的作用，故浓度保持不变
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
下列离子方程式中，正确的是 A．将氨气通入醋酸中：NH3＋H+ === NH B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋NO===Cu2+＋NO↑＋2H2O D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑
下列叙述错误的是 A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO 和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性的强酸能冒白烟
丙烯酸的结构简式为CH2＝CH—COOH，下列说法不正确的是 A．能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应 B．能发生加聚反应生成高分子化合物 C．能与新制银氨溶液发生银镜反应 D．与钠反应放出氢气
已知铬的原子序数为24，下列叙述不正确的是 A. 铬位于元素周期表的第四周期第ⅥB族 B. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有29个中子 C. 中子数为29的铬原子符号表示为2924Cr D. 警察通过装有橙色酸性重铬酸钾溶液的装置检查司机是否酒后驾车
下列化学用语表述正确的是 A．原子核内有8个中子的碳原子： B．NH4Cl的电子式： C．HClO的结构式：H- Cl - O D．Ca2+的结构示意图：
下列反应一定属于吸热反应的是 A．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量 B．CH3COOH + KOH === CH3COOK + H2O C．所有高温条件下发生的反应 D．C6H12O6（葡萄糖）+ 6O2=== 6CO2 + 6H2O
海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是 A．重水 B．淡水 C．石油、天然气 D．钠、钾、镁、溴
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 A. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼 B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素 C. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D. Na+半径大于Cl﹣半径
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