（1）用正确的序号填空:  ①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷;   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；  

互为同位素的是       ；       互为同素异形体的是     ；

互为同分异构体的是       ；   互为同系物的是       

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。

②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。

③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。

用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.5mol          B．1.8mol          C．3.3mol          D．3.6mol

在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

B．v正（CO2）＝v逆（H2O）

C．容器内混合气体密度保持不变

D．3molH－H键断裂同时生成3molH－O键

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.5g甲基（－CH3）所含电子数目为NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键

C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA

D．4.6 g Na与100 mL1．0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷

B. 用装置乙分离乙酸乙酯和水

C. 用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分

D. 用装置丁制取并收集乙酸乙酯

如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期               

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．离子的氧化性aW3+＞bX+               

D．原子半径Z＞Y

理论上下列反应不能设计成原电池反应的是

A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+                

B．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C．2H2 + O2 = 2H2O                         

D．H+ + OH- = H2O

下列说法中，正确的是

A. 糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物

B. 加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高

C. 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。

下列有关能量转换的说法不正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

下列反应的离子方程式正确的是 

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－= H2O

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+

下列物质性质的比较，不正确的是

A．稳定性:H2O＞NH3                       B．碱性：NaOH＞Al（OH）3

C．氧化性：F2＞Cl2                       D．酸性： H2SO4＞HClO4

下列措施一定能使反应速率加快的是                

A．升高温度                B．加入生成物   

C．缩小容器体积            D．增加反应物的物质的量

下列属于吸热反应的是

A．CaO + H2O = Ca（OH）2                         

B．C + H2OCO + H2

C．NaOH + HCl = NaCl + H2O         

D．2Mg + CO22MgO + C

下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaCl           B．H2O             C．KOH       D．CH3Cl

烟雾传感器中放射源是241Am。已知Am的原子序数为95。下列关于241Am的说法正确的是

A. 241Am的中子数与电子数之差为146

B. 241Am与243Am的质子数相等

C. 241Am与243Am是同素异形体

D. 241Am与243Am的化学性质不同

下列化学用语正确的是

A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6                       

B．中子数为8的碳原子：C

C．Na2O2的电子式：          

D．Cl－离子的结构示意图：

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式                                。[来源:学科

（2）沉淀C的颜色和一种用途分别为____                         ___。

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________             ________。

（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：                                 。

（5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有____        ____（任意两种，填化学式）。用此法铝的副产品是________（填化学式）。

一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

（1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是   ___________________；

（2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___   __，阴离子周围距离最近的阴离子数___      __。

（3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是          

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途                     。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___        ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小                   ，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式                                          

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱                         

已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）以上方程式①-⑤中属于氧化还原反应的是：                                     

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应②                                                                     

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应CD                                                                

（4）检验C中阳离子的方法：________________________________________________________

（5）写出物质B能发生铝热反应的方程式                                       

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A生成的高分子的结构简式                        。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是         、            。

（3）写出下列反应的反应类型：  ①              ②              。

（4）写出下列反应的化学方程式：   

①                                       ；

④                                          。

NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（   ）

A．在18中含有NA个氧分子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数可能为1NA

D．含NA个的Na2O溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol·L－1

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法正确的是（   ）

A．溶解烧渣选用足量酸，可以从常见的强酸中选择任意一种，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，只需要缓慢加热至溶液出现少量晶体，停止加热利用余热蒸干即可

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

有关晶体的下列说法中正确的是(    )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂      

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、 电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ba”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（   ）（各元素所带电荷均已略去）

A.8,BaTi8O12     B.8,BaTi4O9    C.6,BaTiO3   D.12,BaTiO3