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下列关于NA的说法正确的是 A．0.2mol浓硫酸与足量的Cu充分反应产生的SO2分子数为0.1NA B．足量Fe与1 mol氯气反应,转移的电子数为3NA C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个 D．1molNa2O2所含离子总数为3NA
下列对化学反应的认识正确的是 A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理 C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
下列物质之间的相互关系不正确的是 A. 热稳定性：HCl＞HI B. O2和O3互为同素异形体 C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 干冰和冰为同一种物质
下列不属于取代反应的是 A．用日光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中 C．在FeBr3作催化剂的条件下，苯与液溴反应 D．乙醇与乙酸的酯化反应
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．在人体内，油脂在脂肪酶催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
[化学一选修5：有机化学基础] 某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________。 （2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。 （3）下列说法正确的是__________（填字母编号）。 a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag b．可以用NaHCO3鉴别E和F c．B分子存在顺反异构 （4）写出反应⑤的化学方程式_________________________________________ （5） 其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为 （任写一种）。 a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
[化学—选修3：物质结构与性质]四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题： （1）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°（填“＞”、“＜”或“＝”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 。 （2）VO2+在酸性条件下可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。 （3）钛在元素周期表中的位置为 ，其电子排布式为 。用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是 。 （4）科学家通过X射线探明，黄铁矿（FeS2）的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA。则晶体密度表达式为 g/cm3。
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （3）写出上述流程中X物质的分子式 。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 （5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的顺序为 （选填a、b、c）。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 （6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是 。 （7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。 a．碳棒 b．锌板 c．铜板 该电化学保护方法的名称是 。 （2）图2中，钢闸门C为 极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为 。 （3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 A．溶液中Na＋向D极移动 B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 （4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①该电解槽的阳极反应方程式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 导出。 ③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为 ，若B极产生标准状况下22.4 L气体，则理论上需要通入 mol CH4。 ④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。
某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。 请回答下列问题： （1）配制100.00 mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要 。 （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是 。
（3）通过上述数据，求得x＝ 。 （4）讨论： ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题： （1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。 a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。 ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。 ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值） （3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。 ①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。 ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。
A. 滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液颜色变浅 B. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－） C. 向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则体积V（HA）≤V（NaOH） D. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B．电解时Pt电极上有H2放出 C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL C．V（NaOH） =20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）=c（CH3COO－） D．V（NaOH） =10.00mL时，醋酸溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋ ）＞c（OH－）
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
下列叙述中与盐类的水解有关的是 ①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，一段时间后左侧SO42－浓度增大 B．装置②中滴入酚酞，b极附近先变红 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可验证Fe电极被保护
等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤
在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 氯化亚铁 D. 硫酸铜
下列除杂方案合理的是 A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液 B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液 C．除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤
用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A．2-甲基丙烷的所有碳原子可能处于同一平面 B．一定条件下，Cl2可在甲苯（ C．乙烷和丙烯（C3H6）的物质的量各1mol，完全燃烧都是生成3mol H2O D．光照下2,2－二甲基丙烷与Cl2反应其一氯代物只有一种
有6种物质：①乙烷；②乙烯；③苯；④邻二甲苯；⑤聚乙烯；⑥环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ③④⑤
下列离子方程式书写正确的是 A．制取Fe（OH）3胶体：Fe3+ +3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+ B．锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－ C．泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32－+ 3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－ + CO2 + H2O＝CO32－+ 2C6H5OH
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2NA B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为3NA C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA
下列说法或表示方法正确的是 A．丙烷分子的比例模型： B．聚丙烯的结构简式： C．乙酸的实验式为：CH2O D．化学名词：乙酸乙脂、苯、钳锅
化学与生产、生活、社会等密切相关。下列叙述正确的是 A．碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 B．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化 C．明矾和氯气常用作自来水的净化与消毒，其作用原理相同 D．维生素C有还原性，故苹果汁中加入维生素C可防止变黄
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 （1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g） ①10min后达到平衡时CO的浓度为 ； ②10min内用H2表示的平均反应速率为 ； ③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施） （2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 ①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 ②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。
下列有关说法不正确的是 （填序号）。 A．不同条件下反应，N点的速率最大 B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高 C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高 ③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字） （3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。
有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。 （2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有 ； 属于加成反应的有 。（用反应序号填写） （3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是 。 （4）请写出下列转化的化学反应方程式： ① （C6H10O5）n →A： ； ②B+D→E : ； ③乙烯生成聚乙烯： 。
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题： （1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。 （2）BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。 （3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。 （4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。 （5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。
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