某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是( )

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应                

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑           

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A．与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3-

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

C．由水电离出c（OH-）=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Na+、Cl-

D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(    )

A．分子数和气体质量均不同                     

B．分子数和电子数均相同[来源:

C．质子数和中子数均相同                       

D．分子数、原子数和中子数均相同

设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子       

B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+

C．标况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子  

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

下列目的能达到的是(   )

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g

D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液

实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (   )。

A．950 mL；201.4 g  

B．1 000 mL；212.0 g   

C．100 mL；21.2 g 

D．500 mL；100.7 g

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(  )

A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

下列说法不正确的是( )

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为(    )

A．33 g      B．32 g       C．33 g·molˉ1       D．32 g·molˉ1

向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

（1）乙容器中，平衡后物质A的转化率为________

（2）x＝________

（3）T ℃时该反应的平衡常数为________

（4）下列说法中正确的是       

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1

在一定温度下将足量的炭和2 mol水蒸气混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，

（1）该反应平衡常数K的表达式                           

（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，1000 ℃时，该反应的平衡常数K2为1.0，则该反应为的ΔH       (填“＜0”或“＞0”)。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A、容器中气体的密度不变     

B、生成a mol CO的同时消耗a mol H2

C、c(H2O)＝c(CO)            

D、混合气体的平均相对分子质量不变

（4）在1 000 ℃下，某时刻CO的物质的量为1.0 mol，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此时H2O(g)的转化率为________

实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么                      

（2）该实验测得的中和热数值为     kJ·mol－1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算)。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值        （“偏大”、“偏小”或“不变”）

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为     （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

（1）写出XH3的电子式：_____________，其中含有的化学键类型是________

（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)

（3）H2Z和HW中稳定性强的是      (填化学式)

（4）写出Y2O2与H2O的化学方程式                                

（5）由X、W组成的化合物XW3遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH3，试写出反应的化学方程式___________________________________

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验

结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的平衡曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L－1·min－1

B．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(g) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响

分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是

A．m＜n＋p，Q＞0                     

B．m＞n＋p，Q＞0 

C．m＜n＋p ，Q＜0       

D．m＞n＋p，Q＜0

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B)

B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大

在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，能够说明该反应达到平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2

B．容器内的压强不再随时间变化

C．单位时间内每消耗1molX，同时消耗3molY

D．混合气体的密度不再随时间变化

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如

下四个实验，你认为结论正确的是

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线

如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，正、逆反应速率相等

已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1               B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1               D．＋80.5 kJ·mol－1

已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2molAB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1

C．该反应为吸热反应

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量

肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ +1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－538.35kJ/mol

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

①NaCl和H2S   ②CO2和CS2  ③Na2O和Na2O2  ④KCl和Na2S

A．①②         B．②③        C．①③        D．②④

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C. R的单质可以从W的气态氢化物的水溶液中置换出W的单质

D. Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶解于盐酸，又能溶解于氨水

下列叙述正确的是

A. 13C和14C属于同一种元素，也属于同一种核素

B. 1H和2H是不同的核素，两者互为同位素

C. H2O和D2O互为同素异形体

D. 金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，具有相同的物理化学性质

肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

①；

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为            。

（2）B和C反应生成D的化学方程式为                     。

（3）F中含有官能团的名称为            。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为            ，反应类型为               。

（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有        种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为