在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果,下列表达中正确的是( ) A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系: B.常温下溶液的pH其酸碱性的关系: C.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系: D.Na与O2反应的产物:
将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解,往溶液中滴加KSCN后,溶液不变色,且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体,则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失),在空气中不断搅拌,充分反应后,最终生成沉淀的质量为( ) A.31.3 g B.27.9 g C.25.6 g D.19.8 g
己知NH3和HCl都能用来做喷泉实验,若在同温同压下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体,则喷泉实验完毕后有关两个烧瓶中溶液的说法正确的是( ) A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同 C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
下列有关物质“量”的说法正确的是( ) A.相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体时,Al(OH)3消耗的碱量较多 B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1molN2O4参加反应,则有4mol电子发生转移 C.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3 D.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同
用高氯酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、铵盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O的反应有( ) A.6个 B.8个 C.9个 D.12个
下列各组物质混合后,既有气体又有白色沉淀生成的是( ) A.明矾和氢氧化钡溶液 B.钠和MgC12溶液 C.铜粉和FeC13溶液 D. Na2O2和少量FeCl2溶液
如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室体积相同,左室充入一定里NO,右室充入一定量O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应,下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( ) A.反应前后左室的压强相同 B.开始时左右两室中的分子数相同 C.反应后容器内的密度与反应前的相同 D.反应后容器内无O2存在
NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是:MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( ) A.该反应中NO2-是还原剂 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4 D该反应可说明氧化性MnO4-<NO3-
下列关于物质的检验说法不正确的是( ) A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,原溶液含有SO42- B.某溶液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成,证明原溶液中含有Cl- C.加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+ D.向某溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,说明原溶液中含有Fe2+
将5~6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中,加热至溶液呈红褐色,停止加热。下列判断错误的是( ) A.该操作中,FeCl3溶液应逐滴加入 B.从外观上看烧杯中的液体透明澄清 C.上述过程属于化学变化 D.该实验制得了一种不同于FeCl3溶液的新溶液
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A. 25℃, pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NA B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,在该反应中,当有3NA电子转移时,上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol C. 2.3g金属钠与过量氧气充分反应,无论加热与否转移电子数为0.1NA D. 50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,观察到的现象是( ) A.剧烈燃烧 B.发出耀眼白光 C.熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽
下列物质的分类结果全部正确的是() A.SiO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 A12O3-两性氧化物 B.水玻璃-混合物 冰水混合物-纯净物 HT-单质 C.火碱-碱 石炭酸-羧酸 小苏打-酸式盐 D.王水-强电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质
下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是( ) A.Fe与FeCl3溶液 B.NaOH溶液与CO2 C.Na2CO3溶液与盐酸 D.NaOH溶液与AlCl3溶液
油条是我国北方的传统食品,其做法是将明矾,碱,食盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团,放置,使面团产生气体,形成孔洞,达到柔顺,放置过程发生反应:3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O,下列有关判断正确的是( ) A.从物质的分类角度来看,油条配方中的“明矾、碱”均属于盐 B.放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质 D.反应的离子方程式为:3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O
实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是( ) A.玻璃坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 D.瓷坩埚
下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Fe3O4 D.FeCl2
锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4,溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列问题: (1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母) (2)电池正极反应式为__________________________。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?________(填“是”或“否”),原因是___________。 (4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________。
A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基,请回答下列问题: (1)A、B中官能团的名称:A B (2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 。 (3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式 。 (4)写出下列编号对应反应的化学反应方程式,并注明反应类型: ② 、 反应 ④ 、 反应
氧化铁是重要工业颜料,以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下:(部分操作和条件略) 步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。 步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应后,过滤。 步骤3:将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的浊液。 步骤4: 、 、干燥,得到FeCO3固体。 步骤5:煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。 (1)步骤2中,如何判断反应已经充分? 。 (2)步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C),经以下处理后,回收利用:W在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体X;将X溶于稀硫酸。 ①煅烧时1 mol W消耗O2 mol。 ②X溶于稀硫酸的离子方程式为 。 (3)步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为 。 (4)将步骤4补充完整: 、 。 (5)若煅烧时条件控制不当,会使产品中存在杂质FeO。 ①若要设计实验检验产品中是否存在FeO,且只能选用两种试剂,这两种试剂是 。 ②现煅烧116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg产品,则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO,计算结果保留3位有效数字)
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) (1)该反应的平衡常数表达式为K=__________; (2)若已知CO生成速率为ν(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1,则N2消耗速率为 ν(N2)=__________mol•L﹣1•min﹣1 (3)在一定温度下,不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________; A.单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂 B.Si3N4的质量不变 C.ν(CO):ν(N2)=3:1 D.N2的转化率不变 (4)若该反应的平衡常数为 K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2mol N2充分反应,则N2的转化率是__________(提示:272=729)
下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
请用化学用语回答下列问题 (1)在①~⑦元素中,原子半径最大的是 (填元素符号); (2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式),⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。 (3)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。 (4)我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ,正极反应为 。
标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L,其中一种是烃,在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。则这两种混合气体可能为 A.H2与C2H4 B.CO与C2H4 C.CO 与C3H6 D.H2与C4H6
在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有 A.CO2和H2O B.CO和CH3OH C.CH3OH和H2 D.H2和CO2
将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收.向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液,使金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是 A.63.8 g B.53.6 g C.46.8 g D.43.2 g
下表各组物质中,在一定条件下,物质之间不可能实现如图所示转化的是
下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量Cl2 B.用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si C.图3所示装置中水不能持续流下,说明装置气密性良好 D.用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数
在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)2X(g)Y(g)+Z(s); (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,可以表明甲和乙均达到平衡状态的是 ①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强 ⑤固体质量 ⑥混合气体的总物质的量 A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②③ D.②③⑥
下列有关同分异构体数目的叙述中,不正确的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代,所得产物有12种 B. 苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 C. 已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D. 相对分子质量为106.5的一氯代烃,有8种同分异构体
在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是 A.溴苯中混有溴,加稀氢氧化钠反复洗涤、分液 B.乙烯中混有SO2、CO2,将其通入NaOH溶液洗气 C.除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
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