某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。      

          说明: 6ec8aac122bd4f6e

并写出有关离子方程式

                                                                               

 

 

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,         是氧化剂(填化学式,下同);         是还原剂;     元素被氧化;     元素被还原;       是氧化产物;       是还原产物;电子转移的总数是        ;用双线桥法表示电子转移的方向和数目:             

 

现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为_    ____mol。

(2)该气体所含原子总数为___       _个。

(3)该气体在标准状况下的体积为       _____L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__           _

(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__ _    mol/L。

 

工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca(OH)2

要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精,请回答下列问题:

(1)下列做法中,最不可取的是(填写代号)               

加入过量的生石灰后过滤

加入过量的生石灰后蒸馏

加入过量的生石灰后分液

(2)为了防止暴沸应加入               。冷凝管中水从        口进,从       口出。

(3)用酒精灯作热源,在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置,目的是                  

(4)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有            

                                         (仪器尽可能答完整)

 

实验室要用98%(密度为1.84g.cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。

(1)需准确量取98%的硫酸             ml。

(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml,必须用到的仪器是(填写序号)            。

①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒

(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                。

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切

D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?                                                               

 

由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍,则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

    A.3∶7∶8  B.5∶11∶3 C.3∶11∶5 D.7∶2∶13

 

质量分数为ω的硫酸溶液,其物质的量浓度为a mol·L-1,加热蒸发水份使其质量分数变为2ω,此时,该溶液中硫酸的物质的量浓度为b mol·L-1,则a与b的关系正确的是

A.b=2a          B.a=2b        C.b<2a         D.b>2a

 

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①  H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4         ②  2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.H2SO3> HI  >FeCl2      B.HI >FeCl2 >H2SO3

C. FeCl2 >HI >H2SO3      D.FeCl2 >H2SO3>HI

 

下列叙述正确的是

A.含金属元素的离子不一定是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态转化为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

 

已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

 

下列离子方程式中,正确的是

   A.氧化铜与稀盐酸反应:Cu2++2Cl-==CuCl2

   B.在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体:OH-+CO2==HCO3-

   C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓

   D.石灰石和盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

 

下列说法正确的是

A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质

B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质

C.金属能导电,所以金属是电解质

D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是          

A.2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA

B.1molOH- 中含有的电子数为10NA

 C.在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为NA

D.100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NA

 

在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 

     A.K+、Na+、CO32-、NO3-       B.  Na+、NH4+、NO3-、Cl-

     C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-       D.  Na+、K+、SO42-、MnO4-

 

要配制物质的量浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是

A.称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

 

下列说法中,错误的是 

   A.化合反应不一定是氧化还原反应      B.分解反应不一定是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应        D.复分解反应一定是氧化还原反应

 

下列叙述中,正确的是

A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.难失电子的原子一定易得电子

 

用NaOH固体配制1mol/L NaOH溶液,在下列仪器中要用到的是

①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管

A.①③⑤⑥⑦        B. .①②③④⑤⑥⑨    C.①②③⑤⑥⑨      D.②③⑤⑥⑧⑨

 

“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质

①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸  ⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤   B.②③④   C.②③⑤   D.①③④⑥

 

下列各组中两种溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是  

A.HCl+Na2CO3;H2SO4+K2CO3          B.Fe+HCl;Fe +H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4    D.KOH+ HCl;Ba(OH)2+ HCl

 

下列仪器使用前必须检查是否漏水的是                              

A. 分液漏斗         B. 漏斗          C. 蒸发皿             D. 长颈漏斗

 

下列实验操作中错误的是                                             

A. 过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上

B. 蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出

C. 分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

 

下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是

① 0.5mol NH3   ② 标准状况下22.4 L He   ③ 4℃ 9mL 水   ④0.2mol H3PO4

A.①④③②                             B.④③②①

C.②③④①                             D.①④②③

 

厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是                                        

A.食物长时间放置后变质腐败            B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量

C.用活性炭除去冰箱中的异味            D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

 

以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

 

有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO2气体(标况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。(写出必要的计算过程,只有答案没有过程不给分)

 

某学生设计了如下实验:6ec8aac122bd4f6e回答下列问题: 

(1)该同学的实验目的是                            

(2)上图括号内的操作步骤均为              

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有          (填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的              (填物质的名称);

(4)写出生成B的离子方程式                                  

 

(1)向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式:                          

(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式                     

 

已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式                               

(2)此反应的还原剂是              ,它的氧化产物是               

(3)此反应的离子反应方程式可表示为                             

 

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出反应的离子方程式。

(1)FeSO4(CuSO4):

所需试剂(填化学式)              ,所涉及的离子方程式:                      

(2)O2(CO2):

所需试剂(填化学式)              ,所涉及的离子方程式:                      

 

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