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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是
A. E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族 B. B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强 C. B与C形成的化合物中一定含有共价键 D. A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键
从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质 D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是 A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物 B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物 C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色
已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2) C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是 A．2NaCl(熔融)＝ 2Na+Cl2↑ B．WO3+3H2 C．Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4 D．2Ag2O
下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触； ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿； ③碱金属中还原性最强的是钾； ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+； ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大； ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高． A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
下列说法正确的是 A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。 D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 （1）实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。 ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。 写出Al4C3与硫酸反应的化学方程 。 （2）实验装置(如图所示):
（3）实验过程: ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3 ，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。 ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3 ，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。 ④ (填入该步应进行的操作)。 ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。 （4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1) ①Al4C3的质量分数为 。 ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积 。 ③AlN的质量分数为 。
异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：
回答下列问题： （1）A 的名称(系统命名)是 。 （2）B 的结构简式是 。 （3）上述物质中互为同系物的是 (填化合物代号)。 （4）F 生成PHB 的化学方程式是 。 （5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种(不考虑立体异构)。 （6）F 除了合成PHB 外，还可经过 (填反应类型)、聚合三步反应合成
已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。
请回答下列问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。 （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。 （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。 （4）反应①的化学方程式_________________。 （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。 a．能够发生水解 b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种
（1）写出下列烷烃：分子中有26个电子的结构简式 。 分子中含25个化学键的分子式 ，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是____ ____ ，C8H18分子中有三个甲基的同分异构体 种 （2）分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为 ；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为 。
（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是__________． （2）在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为 g。 （3）要配制450mL 0．2mol•L－1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO4•7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀 填写下列空白 ①a g绿矾的实际质量为____________g。 ②上述操作步骤的正确顺序为__________________。 ③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切； F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 A．
下列有关有机物的说法正确的是 A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种 B．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物 C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示(
浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4 mol/L ， 质量分数为98% ，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是 （1）若C=9.2则a>10 b>49% （2）若C=9.2则a>10 b<49% （3）若b=49则a=18.4 C<9.2 （4）若b=49则a=18.4 C>9.2 A．（1） （3） B．（1） （4） C．（2） （3） D．（2） （4）
T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液。这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图。从T3降至T1，下列有关说法正确的是
Ａ.T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大 Ｂ.T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等 Ｃ.T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小 D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是
A．右边CO与CO2分子数之比为1:3 B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C．右侧CO的质量为1.75g D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24
气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是
下列有关说法中正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性 B．苯中含少量的苯酚可先加适量浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去 C．用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键 D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是 A．醋酸和乙酸乙酯：蒸馏 B．水和溴单质(少量)：用酒精萃取后分液 C．苯酚和水：分液 D．铝粉和铁粉：用磁铁
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3) COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有 A．CO和CH3OH B．CO2和 H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2
验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 A．只测定它的C、H比 B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290) ⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架 A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热； ②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品； ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净； ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却 后停止通H2. A. 除②以外 B. 除④以外 C. 除⑤以外 D. 全部正确
在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g）+3H2(g） （1）上述反应平衡常数的表达式为_____________ ； （2）该反应达到平衡时H2的转化率_____________； （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________(填序号） a．0.20mol•L-1 b．0.12mol•L-1 c．0.10mol•L-1 d．0.08mol•L-1 （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
汽车尾气中的NO和CO都是大气污染物，科学家正在进行研究利用催化技术将尾气中NO和CO的进行转化(正反应为放热反应）。某温度下，在1L的密闭容器中，在催化剂的作用下测得反应中NO和CO的浓度随着时间的变化情况如下表：
（1）体系中发生反应的化学方程式_____________； （2）前3s内的平均反应速率v (CO）= _____________； （3）研究表明催化剂的表面积也会影响反应速率，改变实验条件(温度、压强、催化剂的表面积） 得到CO的物质的量随着时间的变化曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ如图所示，则曲线所对应的实验条件改变分别是(要说明确：例如改变温度，要说清是升高温度还是降低温度）
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