红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

6ec8aac122bd4f6e

根据上图回答下列问题:

     (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___________________________,

上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。

  (3) PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是__________________________________________________________。

 

 

 [10分]超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO6ec8aac122bd4f6e2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

  时间(s)

  0

  1

  2

  3

  4

  5

  c(NO)(mol/L)

   1.00×10-3

   4.50×10-4

   2.50×10-4

   1.50×10-4

   1.00×10-4

   1.00×10-4

  c(CO)(mol/L)

   3.60×10-3

   3.05×10-3

   2.85×10-3

   2.75×10-3

   2.70×10-3

   2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H     0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=                

(3)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       

A.选用更有效的催化剂                   B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                   D.缩小容器的体积

(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

 

 

 

  实验

  编号

  T(℃)

  NO初始浓度

  (mol/L)

  CO初始浓度

  (mol/L)

  催化剂的比表面积(m2/g)

  Ⅰ

  280

  1.20×10-3

  5.80×10-3

  82

  Ⅱ

 

 

 

  124

  Ⅲ

  350

 

 

  124

 

 

 6ec8aac122bd4f6e在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g)       bB(g)+c C(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

   压强(kPa)

200

500

1000

B的浓度(mol/L)

0.04

0.1

0.27

 

 根据表中的数据,回答下列问题:

  (1)压强从200kPa增加到500kPa时,平衡           转移(填“正向”或“逆向”或“不”), 其原因可能是                                                                    。

  (2)压强从500kPa增加到1000kPa时,平衡           方向转移(填“正向”或“逆向”或“不”),其原因可能为                                                     

               

 

 6ec8aac122bd4f6e(8分)2SO2(g)+O2(g) 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3

ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示                     ,           E的大小对该反应的反应热有无影响?         。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?         ,理由是                                             

(2)图中△H=              KJ·mol—1

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                   

                             

 

 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                           

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                              

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______         (填“相等、不相等”),所求中和热          (填“相等、不相等”),简述理由                  ________                                                    .

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”

 

 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g) 6ec8aac122bd4f6e Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应

 

 

 

 

 

 

 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应:2A(g)+B(g) 6ec8aac122bd4f6e x C(g),达到平衡后,C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为

A.只能为2       B.只能为3     C.可能是2,也可能是3     D.无法确定

 

 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

①NH4I(s)6ec8aac122bd4f6eNH3(g)+HI(g);②2HI(g)6ec8aac122bd4f6eH2(g)+I2(g)。

达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(    )

A.9              B .    16       C.20           D.25

 

 难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:

6ec8aac122bd4f6eTaS2 (s)+2I2 (g) 6ec8aac122bd4f6eTaI4 (g)+S2 (g)

下列说法正确的是

A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变

B.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

C.在提纯过程中,I2 的量不断减少

D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

 

 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO26ec8aac122bd4f6eO2+HbCO,37 ℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是

A.CO与HbO2反应的平衡常数K=6ec8aac122bd4f6e

B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

 

 已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

6ec8aac122bd4f6e

 

 恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)6ec8aac122bd4f6eN2O4(g) 达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数         

A.不变  B.增大 C.减小    D.无法判断

 

 某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是            

A.均减半        B.均加倍     C.均增加2mol    D.均减少2mol

 

 高温下,某反应达平衡,平衡常数K=6ec8aac122bd4f6e.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(   )

A该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

 

 

 已知:H2(g)+I2(g)6ec8aac122bd4f6e2HI(g);△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是

A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1 mol He,乙不变

C.甲降低温度,乙不变

D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2

 

 

 6ec8aac122bd4f6e在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O    HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大       

    (          )

A.CaSO4 B.NaOH C.CaCO3             D.HCl

 

 6ec8aac122bd4f6e反应:A(气)+3B(气)    2C(气)   ∆H<0 达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙

述中正确的是(       )

  A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动  .

C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

 

 对平衡CO2(g)6ec8aac122bd4f6eCO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是(    )

A.升温增压     B.降温减压

C.升温减压     D.降温增压

 

 下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A.HCl和NaOH反映的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 

 已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) 6ec8aac122bd4f6e SO3(g)  △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2       和1molO2充分反应,最终放出的热量为

A. 196.64kJ                            B. 196.64kJ/mol     

C. <196.64kJ                          D. >196.64kJ

 

 

 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

 

 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)6ec8aac122bd4f6eN2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

 

 下列叙述正确的是

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通人SO2,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变

 

 下列叙述正确的是

A.电能是二次能源                    B. 水力是二次能源

C.天然气是二次能源                  D. 水煤气是一次能源

 

 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示,电解液为酸性环境,下面回答以下问题:

6ec8aac122bd4f6e

(1)该燃料电池的负极反应物是          ,分别写出以下电极反应式:

 正极反应:                                              ____。

负极反应:                                              ____。

(2)在放电过程中,H+        区向        区迁移(填正极或负极)

(3)在电池反应中,每转移4mol电子,理论上能生成标准状况下CO2气体的体积为

              

 

 已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子,A、B、C、D含有10e-,E为双核18e-离子,回答以下问题:

(1)A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,则C离子的结构示意图为   ____,该反应的离子方程式为____                                   ____。

(2)任何水溶液中都含有A、D两种离子,D离子的电子式为          ____。

(3)B与E形成的化合物丙,其中离子数之比为2:1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味气体,写出丁的电子式    ____      ,该反应的化学方程式为:

                                  ____。

(4)有一种液态氮氢化合物戊,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,该化合物与E的电子数相同,结构分析得到该分子中只含有单键,则戊的电子式为      ____。

 

 A、B、C、D 4种1~20号元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。

(1) B在周期表中的位置第   ______周期,第________族;

(2) A、B形成的化合物的结构式____      ____;其中含有的化学键类型为________,

用电子式表示该化合物形成过程                          ___               _。

(3) C的元素符号________,其简单离子的电子式____      ____;

(4) 写出D与A形成化合物的电子式____      ____。

 

 

 A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数:

A

 

C

D

B

E

(1)写出三种元素名称A        、B        、C      

(2)比较C、E氢化物的沸点:______________>____________。(用分子式表示)

(2)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)          ;B和Na 形成的化合物的电子式是                      ,用电子式表示其形成过程:                                                          

 

 (1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号       。(写成ZAXn-的形式)

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第         族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第         纵行         族。

 

 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,下列说法不正确的是(    )

A、正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

B、电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C、以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积

D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用

 

 

 

 

 

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