现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气  对上述物质的分类全部正确的是(   )

A.盐——③④       B.纯净物——④⑤⑥

C.碱——④⑤       D.混合物——②③⑥

 

胶体分散系与其它分散系的本质区别是(   )

A.分散质直径大小      B.是否有丁达尔现象

C.是否稳定            D.分散质粒子是否带电

 

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(   )

A. CaCl2=Ca2++2Cl-            B. K2CO3=K2++CO32

C. Ba(OH)2=Ba 2++(OH)2-            D. FeCl3=Fe2++ 3Cl

 

下列反应属于氧化还原反应的是(   )

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     B.SO2+H2O=H2SO3

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O      D.NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

 

2.2 g化合物A含有3.01×1022个A分子,则A的相对分子质量为(   )

A.11             B.22                C. 44             D. 44 g/mol

 

下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液      B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和FeCl3溶液        D.Ca(OH)2和盐酸

 

鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(   )

A.萃取      B.蒸馏        C.过滤       D.丁达尔效应

 

下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是(   )

A.置换反应一定是氧化还原反应       B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.化合反应一定是氧化还原反应       D.复分解反应不一定是氧化还原反应

 

下列物质属于电解质的是(   )

A.铜         B.食盐水         C.烧碱      D.蔗糖

 

将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为(   )

A.0.3 mol/L    B.0.03 mol/L     C.0.05 mol/L     D.0.04 mol/L

 

在物质分类中,前者包括后者的是(   )

A.氧化物、化合物   B.化合物、电解质   C.溶液、 胶体    D.溶液、 分散系

 

以下是一些常用的危险品消防安全标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(7分)有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求:

 (1)金属M的相对原子质量及x、y。

 (2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

 

(16分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH    2K2CO3+6H2O

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是        装置,乙池是        装置。

 (2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是                                 ,B(石墨)电极的名称是                               

 (3)写出电极反应式:

通入O2的电极的电极反应式是                               

A(Fe)电极的电极反应式为                                 

 (4)乙池中反应的化学方程式为                                       

 (5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O­2        mL(标准状况下)

 

(12分)已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)加入CuO的作用是                                                

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示,则A、B分别连直流电源的                  极(填“正”或“负”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:                                             。电解的离子方程式为                             

(4)下列实验操作中必要的是          (填写字母)。

(A)称量电解前的电极的质量;(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。

(5)铜的相对原子质量为                 (用带有m、V的计算式表示)。

 

(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,可以写成:氧化反应 Cu—2e====Cu2+;还原反应 2Fe3++2e====2Fe2+(或Fe3++e====Fe2+)。

(1)根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3+NO拆分成两个“半反应式”:

氧化反应式                             ;还原反应式                      

(2)已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH—8e====CO32—+7H2O;O2+2H2O+4e

====4OH,则总反应式为                                     

 

(9分)下图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于             腐蚀。

(2)若试管内液面上升,则原溶液呈               性,发生             腐蚀,正极反应式为                        

(3)若试管内液面下降,则原溶液呈            性,发生             腐蚀,正极反应式为                       

 

LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li6ec8aac122bd4f6eLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中,电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4

 

三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式是:2Cl-2e=====Cl2

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子

 

用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液的pH增大的是

  A.KCl        B.NaOH                      C.Na2SO4           D.H2SO4

 

在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol•L1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为

A.2.0 mol•L1            B.1.5 mol•L1     C.1.0 mol•L1           D.0.50 mol•L1

 

为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是

A、将青铜器放在银质托盘上           B、将青铜器保存在干燥的环境中

C、将青铜器保存在潮湿的空气中       D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

 

据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e ==4OH

B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移

 

下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH

D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

 

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

 

关于铅蓄电池的说法正确的是

A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)-2e= PbSO4(s)

B.在放电时,该电池的负极材料是铅板

C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42—(aq)

 

下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的

B.电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

 

若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+===2Ag++H2 ↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是

A.该装置可能是原电池,也可能是电解池

B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

C.该装置只能是电解池,且金属银为该电解池的阳极

D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

 

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s);△H<0

  B.CH3CH2OH(l)+3O2(g) 6ec8aac122bd4f6e2CO2(g)+3H2O(l) ;△H<0

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ;△H<0

  D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ;△H<0

 

埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀的速度最慢的是

A.在潮湿疏松透气的土壤中       B.在干燥致密不透气的土壤中

C.在含铁元素较多的酸性土壤中   D.在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中

 

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