氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ＋ Q   (Q＞0 )

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

（1）发生器用冰水冷却的原因是___________                   _     _。

（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是__                                 _____。

（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是________(填写选项序号)。

a．常压加热烘干      b．高压加热烘干      c．真空40 ℃以下烘干

（4）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________       ；

浓硫酸的作用：                        、______________         _。

（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。

（1）A 中含有的官能团名称是_________。

（2）甲的结构简式是_____________。

（3）B→C反应的化学方程式是___________                                ____。

（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是________（填序号）。

A．加成反应    b．氧化反应    c．加聚反应         D．水解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式___________（写出一种即可）。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是    _。

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成(提示：氢氧化铜可以溶解在过量的浓氨水中)。

请回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的离子是____________，一定不含的离子是_________。

（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。

（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，其离子方程式为Al＋NO3－＋OH－→AlO2－＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。该反应中还原产物是________。若除去0.2 mol NO3－，要消耗铝________g。

（1）其中标示出使用温度的仪器是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液          

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体                     

F．用来加热溶解固体溶质

（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号，下同)，读数为________mL；为滴定管的是________，读数为________mL。

（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是________。

A．称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，  NaCl固体放在右盘

B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液

D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数

下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是(  )

A．属于酯类的有4种                     

B．属于羧酸类的有2种

C．既含有羟基又含有醛基的有3种              

D．存在分子中含有六元环的同分异构体      

24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )

A．＋2          B．＋3        C．＋4               D．＋5

下列实验现象与氧化还原反应有关的是(  )

A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色

B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失

C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

芳香化合物M的结构简式为  关于有机物M的说法正确的是(  )

A．有机物M的分子式为C10H12O3

B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

下列叙述与胶体性质无关的是(  )

A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1～100 nm之间

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D．在河流入海处易形成沙洲

下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(  )

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 (  )

A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

C．CaO + H2O = Ca(OH)2

D．Cl2 + H2O = HCl + HClO

下列实验操作与安全事故处理错误的是(  )

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如c(Cu2＋)、c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的组成可表示为(  )

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

下列说法错误的是 (  )

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应

C．分解反应可能是氧化还原反应

D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

某溶液中大量存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）＝2：3：1：3：1，则M可能为（  ）

A．Fe2+      B．Mg2+     C．Cl﹣         D．Ba2+

分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（  ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．①②   B．①③   C．②④         D．③④

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(  )

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(  )

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

C．苯是最简单的芳香烃

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )

A．某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

B．含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+

C．能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

D．加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO42-、CO32-

能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

下列过程中不涉及化学变化的是(  )

A．粮食酿酒                   

B．用食醋除去水壶中的水垢

C．用木炭除去冰箱中的异味           

D．苹果腐烂

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+ 数目一定小于0.1NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C．1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

D．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

下列指定微粒的数目相等的是(  )

A．等物质的量的水和重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

下列实验叙述中正确的是(  )

A. 用托盘天平称量2.50 g食盐

B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸

D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.0

《神农本草经》说：“水银熔化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指(  )

A．氧化物    B．合金     C．硫化物          D．氯化物

设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA

B．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5NA

C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA

下列操作正确的是(  )

A．只有②   B．②③     C．③④          D．全部错误

近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是(  )

A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是发生雾霾天气的主要原因

C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

D．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染

有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如（部分反应略去试剂和条件）：已知：

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是__________。

（2）D 的结构简式是_______________。

（3）写出F 与NaOH 反应的化学方程式_____________。

（4）下列说法正确的是________(填选项字母)。

A．④的反应条件X 和⑤的反应条件Y 完全相同

B．①②④⑤反应类型相同

C．G 不可以发生缩聚反应

D．设计D→E 和F→G 两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

（5）③的化学方程式是___________。

（6）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种 。

①结构中有苯环 ②与E 有相同的官能团 ③不能发生银镜反应

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构。

b．苯环上的一硝基取代产物有两种。

c．其核磁共振氢谱有3 种峰，峰面积之比为3∶2∶2。