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完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ ）
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA B．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为2NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是 ( ) A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
下列说法中,不正确的是 ( ) A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙 C．胶体中分散质粒子的直径大小为1～100 nm D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
下列关于有机物的说法正确的是( ) A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl
[化学——选修5：有机化学基础]G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：① ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ③D和F是同系物。 请回答下列问题： （1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。 （3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为_____。 （4）生成E的化学方程式为 。 （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。 （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（
（1）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中含有苯酚，实验操作是___________________________________________________。从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式__________。 （2）某醛的结构简式为 检验分子中醛基的所用的试剂是________________，化学方程式为____________；然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是____________; （3）做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用_________除去。（写化学式）
在如图所示均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500 mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500 mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6 g。请回答下列问题：
（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式为______________________。 （2）甲池电解时反应的离子方程式__________________。 （3）甲池电解后溶液的pH＝__________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________g。(假设电解前后溶液的体积不变) （4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式_________。
氯苯染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法（加热装置都已略去）如下图，在C三口烧瓶中加入50.0mL苯（含催化剂FeCl3）：
有关物质的性质：
回答下列问题： （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，反应原理为（写化学反应方程式）：_________________，装置中中空导管B的作用是__________________ （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯;②_____________，D出口的主要尾气成分有________. （3）提纯粗产品过程如下：
①净化过程中加入NaCl晶体的目的是吸水干燥,系列操作为___________ ②为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是____ A、质谱法 B、红外光谱法 C、滴定法 （4）实验中最终得到产品14.7mL，产率为_______，产率不高的原因可能是：_____ ___ （5）苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为：_____________
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：
下列说法错误的是( ) A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．当pH＞14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。
下列说法正确的是( ) A．阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．从A口出来的是H2SO4溶液 C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过 D．Na2SO4溶液从E口加入
分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（ ）（A、B、C、D、E均为有机物）
A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种 B．C和E一定为同系物 C．1molB完全转化为D转移2mol电子 D．D到E发生氧化反应
关于下图所示化合物的说法正确的是
A．分子中所有的原子共平面 B．既可以使溴水褪色．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应 D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应
合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
下列说法错误的是 A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 B．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： Y+X → 甲(g)，Y+Z → 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X 的电子式是__________。 （2）白磷（P4）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是__________。 白磷固体和 Z 气体反应，生成 1 mol 液态丙时，能量变化如图Ⅰ所示，写出该反应的热化学方程式： ___________ _________。已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1 mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H =____________________。 （3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a ___ 的水溶液。若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。 （4）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入由 X、 Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是__________。
下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为____ ___，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。 ①当 X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。 ②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。 （2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式）， X是_______（写化学式）。
VIA 元素的各种性质可归纳整理如下：
回答下列问题： （1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。 （2）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。 （3）比较键能：H—S H—Se（填“＞”或“<”）。 （4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为______________________________。 （5）下图所示为 VIA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示VIA 族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化。
则：c 代表__________。(均写单质名称)
目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 学生提出三个不同观点。 观点 1：直接往海水中加入沉淀剂。 观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。
从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
a．金属的导电性强弱 b．金属在地壳中的含量多少 c．金属的化合价高低 d．金属的活动性大小 （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。 根据上述反应设计成原电池，请在右边方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。
（3）在 A、B 两试管中分别加入质量相同的铁粉，再分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向 A试管中加少量硫酸铜。下图中表示产生氢气体积与时间关系正确的是__________。
（4）现有 1mol Cu、溶质均为 1mol 的浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸铜，所用反应试剂是____________________，反应的化学方程式为____________________。
已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如下图所示。
回答下列问题： （1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作： ____________________。 （2）反应⑤的化学方程式：______________________________。 （3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是__________。 a．均能使溴水褪色 b．均只含极性键 c．最简式相同 d．均属于纯净物
标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g。若该气体由两种等物质的量的气体组成。则该气体的成分可能是 A. C3H4和 H2 B. C3H8和 CO C. CH4和 C3H4 D. C3H6和 CO2
某反应：A → C 由两步反应 A → B → C 完成,，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E 表示能量）。下列有关叙述正确的是
A． 两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂不会改变 A → C 的反应热 C．三种化合物中 C 最稳定 D．整个反应中 △E = E4 - E1 - E2 - E3
甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下图是该电池的示意图。下列说法正确的是
A．a 是氧气，b 是甲醇 B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区 C．正极反应为：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH- D．当电路中有 3 mole- 转移时，电池中n(H+)变化为 0
常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是 A．可能是甲烷和丁烷的混合物 B．可能是甲烷和戊烷的混合物 C．可能是丁烷和异丁烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中 A．至少存在 5 种离子 B．Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1 C．SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各 1mol，发生反应： 4NH3(g)+ 5O2(g) A．气体的密度不再变化 B．NH3 和 NO 的反应速率相等 C．反应速率不再变化 D．NO 和 H2O 浓度比不再变化
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键 B. L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L C. T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D. M 极易与 T 反应
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是 A．Na＋、I－、CO32－、ClO－ B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－ C． Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
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