|
含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C11H16，分子中还有 2 个—CH3，2 个—CH2—和一个—CH—，则该分子符合上述条件的可能结构有 A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴 B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D. 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气
X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是
A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点 B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W C. 原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X) D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32
在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为 A．9 mol·L-1 B．6 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1
下列有关叙述正确的是 A．同系物间有相似的化学性质 B．同分异构体间有相似的化学性质。 C．含有相同官能团，分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 D．相对分子质量相等结构不同的两种有机物必定是同分异构体
合成金刚石的新方法化学原理为①Na + CO2 A．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 B．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 H－H 键、N≡N、H－N 键能分别为Q1、Q2 、Q3 kJ•mol-1。下列关系式中正确的是 A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3 B．Q1+Q2 < Q3 C．3Q1 + Q2 < 6 Q3 D．3Q1 + Q2 < 2Q3
下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷 B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯 (CH3CH=CH2) D．乙烷
氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律。下列反应中属于个别反应的是 A．2 Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B．Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ C．Cl2 +2I- = 2Cl- + I2 D． Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质: A. X 的氧化物的水化物可能有两种 B. 单质是能导电的固体 C. 单质不能与氢气直接化合 D. X 是非金属元素
下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式 ②Cl-的结构示意图 ③乙烯的分子式 CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥氯乙烷的结构式 A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥
下列变化全部属于化学变化的是 A．煤的干馏，石油分馏 B．石油裂解，煤的气化 C．金属导电，熔融氯化钠导电 D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水
2002 年，科学家获得了 6 个非常罕见的 Fe-45 原子，这 6 个原子中发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式，以下有关原子 A. 该原子中子数与质子数之差为 19 B. 他们获得了一种新元素 C. D. 这种铁原子衰变出 2 个质子后变成
下列物质为纯净物的是 A．C4H10 B．淀粉 C．提纯后的 Fe(OH)3 胶体 D．分子中共用电子对对数为 7 的烷烃
科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则a和b属于( )
A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同位素 D. 同一种物质
将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 A. 氯仿 B. 苯 C. 酒精 D. KI 溶液
下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是： A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+
在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 I．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。 （１）下列说法中不正确的是_____（填序号） ａ．一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六个原子在同一平面上 ｂ．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳双键 ｃ．长途运输水果时，可用高锰酸钾吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜 ｄ．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液 （2）实验室制取乙烯反应的化学方程式是_________________________。 （3）实验室制取的乙烯中混有SO２等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是_____。 ａ．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液 Ⅱ．已知乙烯能发生以下转化：
（1）B物质所含官能团的名称是_________________________。 （2）反应②的化学方程式是________________________。 （3）B和D的反应装置如图所示。
写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________，反应类型是 _____________。 （4）试管b中盛放的试剂是___________溶液，试管ｂ导气管的下端不能插入液面以下，其目的是_______。
酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为： （1）乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程式为：_____。 （2）乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学反应方程式为_____。
如下图所示，已知A、D是生活中常见的金属单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。
请填空： （1）C电解的化学方程式为___________________________________。 （2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式_________________________。 （3）将A、D用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，写出负极反应的方程式______________。
A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题： （1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。 （2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。 （3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________ （4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。
某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为____________________________________。 （2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 A．V（A）＝2V（B） B．容器内气体密度不变 C．V逆（A）＝V正（C） D．容器内温度不变 （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。
下列除杂所选试剂及方法为：
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。 ①金刚石与“足球烯”C60 ②D与T； ③乙烷与新戊烷； ④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） （1）属于同素异形体的是______， （2）属于同位素的是______， （3）属于同分异构体的是______， （4）属于同系物的是______。
在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s) B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度 D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率
酸燃料电池以Ca(HSO2)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是
A．电子通过外电路从a极流向b极 B．b极上的电极反应式为：O2+4H+=+4e+=2H2O C每转移0.4mol电子，生成3.6g水 D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
10g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g,此两种烃是 A .甲烷和乙烯 B．甲烷和丁烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丁烯
主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ） A．2种 B3种 C．4种 D．5种
某同学设计实验从海带中提取碘 ①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌； ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液。 该实验的合理操作顺序是 A .①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④
下列实验不能获得成功的是
|
