汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下: PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A.PbO2是电池的负极 B.SO42-向Pb极移动 C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强
下列排列顺序不正确的( ) A. 热稳定性:HF>HCl>HBr B. 碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 C. 元素金属性:Na>Mg>Al D. 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是( ) A.碳酸钠 B.溴水 C.水 D.石蕊试液
用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )
下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是( ) A. B.CH3CH2CH2OH C. D.
下列各个装置中能组成原电池的是( ) A. B. C. D.
下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )
与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) A. OH- B. NH4+ C. H3O+ D. CH4
下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag
下列各项中表达正确的是( ) A. F-的结构示意图: B. CH4分子的比例模型: C. CCl4的电子式: D. 乙烯的结构简式:CH2CH2
下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。 根据信息回答下列问题: (1)基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________ (2)铁元素位于元素周期表的__________区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。 (3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。 (4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__________。 (5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能 B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)D元素原子的价电子排布式是 。 (3)C元素的电子排布图为 ;E3+的离子符号为 。 (4)F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为 。 (5)G元素可能的性质 。 A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是直链有机物,E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答: 请回答下列问题: (1)H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。 (2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是 。 (3)D和F反应生成X的化学方程式为 。
Ⅰ.某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)写出A的结构简式 。 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”)。 Ⅱ.2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为: 它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性。请回答下列问题: (3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。 A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种 (4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式 。 (5)依据核磁共振氢谱分析,二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同,且氢元素的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式 。
有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是 A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O2
某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示,下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3 C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D. 由核磁共振氢谱图可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
下列叙述错误的是 A.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用金属钠可区分乙醇和乙醚
分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
下列实验操作能达到实验目的的是
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ。 C. Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
下列醇既能被催化氧化生成醛,又能发生消去反应生成烯烃的是 A.CH3OH B. C. D.
普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是 A.分子中含有3种官能团 B.可发生加成反应、氧化反应 C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ D.1 mol该物质最多可与l molNaOH反应
由2—氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3 需要经过下列几步反应 A.消去→加成→水解 B.加成→消去→取代 C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形 B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形 C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是 A. B. C. D.
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al
基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是
将蔗糖水解,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是 ①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性 A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→① C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①
在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是 A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
以下各分子(或离子)中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
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