辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病， 也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为： (R 为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合物J 的合成路线如下：

已知：

① A、B 和E 为同系物，其中B 的相对分子质量为44，A 和B 核磁共振氢谱显示都有两组峰；

②化合物J 的分子式为C15H22O4；

③

回答下列问题：

（1）G 所含官能团的名称为___________。

（2）由A 和B 生成C 的化学方程式为___________。

（3）由C 生成D 的反应类型为___________，D 的化学名称为___________。

（4）由H 生成I 的化学方程式为___________。

（5）J 的结构简式为___________。

（6）G 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2 组峰的是 (写结构简式)。

乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

将12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)环已醇和15mL 环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98% 浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO3 溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏， 收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g

（1）上述反应装置图中存在的一处错误是___________。

（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2 倍，其目的是___________。

（3）使用分水器（如图）的目的是___________ 。

（4）用10%的NaHCO3溶液目的是___________；第二次水洗 的目的是___________；加入无水MgSO4 的目的是 ___________。

（5）本次实验产率为___________。

（6）若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率 (填“偏高”“ 偏低”“无影响”), 其原因是_________________。

某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL 和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）实验1 装置中小试管的作用是_______________。

（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

①______________；②________________________。

（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积_____________。

（4）该实验需要0.50 mol·L－1 的NaOH 溶液470 mL，请回答下列问题

①配制时应称量______g NaOH，配制过程所需仪器____________ (填仪器名称)。

②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ =1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）

分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:2,则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构) （ ）

A．16 种      B．13 种      C．10      D．8

300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol·L－1      B．0.2 mol·L－1      C．0.3 mol·L－1      D．0.4 mol·L－1

由CO、H2 和O2 组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃ 下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2 所占的体积分数为（ ）

A．2/3       B．1/3        C．1/6       D．1/4

某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液， 加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 种离子                

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在        

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

B．足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价

C．1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3 溶液中含氮原子个数为NA

设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

A．一定条件下，2molSO2和1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256g S8 分子中含S-S 键为7NA 个，12 克金刚石含C-C 键为4NA 个

C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA 个

D．同温同压下，C18O 与N2的密度不相同

某苯的同系物分子式为C11H16,经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3，两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是（不考虑立体异构）（ ）

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是( )

下列叙述中，正确的是：

A．10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49%

B．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和， 则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变）

C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω ，物质的量溶液为c mol/L，则ω =36.5c/ρ

D．上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L

在有机物分子中，若某个碳原子连接4 个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下： 具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具有光学活性的是

A．与甲酸发生酯化反应          B．与NaOH 溶液共热

C．与氧气发生催化氧化          D．在催化剂存在下与H2 作用

下列实验操作能达到实验目的是( )

下列说法正确的是（ ）

A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl3 溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于NA

B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征

C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得

D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．通入过量SO2 气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾

B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾

C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )

对的表述不正确的是

A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A．16.9 克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3NA

B．标准状况下，11.2L CHCl3 中所含有的原子总数为2.5NA

C．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA

D．1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 NA 个

下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．（1）和（6）       B．（3）和（4）        C．（2）和（4）       D．（2）和（5）

硅橡胶是由 经两步反应而制得的，这两步反应依次是（ ）

A．消去、加聚       B．水解、缩聚         C．氧化、缩聚       D．取代、加聚

下列说法正确的是（ ）

A．金属氧化物不可能是酸性氧化物

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质

D．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子

下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（ ）

A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析

B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐

C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 （ ）

A．①④⑤      B．②③④      C．②③⑤      D．①③④⑥

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半径比X的    （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                                    ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                       。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是                        。

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是       mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                     。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g)  △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=            。关于该反应的下列说法正确的是      （填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2）     b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是      。

现有部分元素的原子结构特点如表：

（1）画出W原子结构示意图________。

（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。

（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为        ，写出其在水溶液中的电离方程式                    。

（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式                          。

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，VA =        ，VB                 ；

（2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为        ；

（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是          ；

②平衡时反应物的转化率   （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是       ；

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA

B．1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA

C．58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA

D．NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA