实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见,BeCl2属于 A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子
下列有机物命名正确的是 A.2,2,3-三甲基丁烷 B.2-乙基戊烷 C.2-甲基-1-丁炔 D.2,2-甲基-1-丁烯
下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 A.CO2和CS2 B.NaCl和HCl C.H2O和CH4 D.O2和HBr
下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是 A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5
下列说法不正确的是 A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化 C.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物 D.乙烯常用作水果催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒
某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是 A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。 (1)为制备干燥的氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________;(填选项字母) a.生石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 (2)连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次________;装置A中发生反应的离子方程式为________________; (3)该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体.可选用的药品有:金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰.已知:氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能引起燃烧.设计实验方案如下: ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E,加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法);加入药品后,其中装置D的作用是________________。 ②加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.完成LiH与水反应的化学方程_______; ③准确称量制得的产品0.11g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______________。
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______________________________; (2)写出有关离子方程式:步骤①中生成A_______________________________;步骤②生成沉淀I_______________________________; (3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是_______________________________。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则物质C中所含化学键类型为为____________,反应④的化学方程式为____________________________; (2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是_____________________;检验E物质中阳离子的操作和现象___________,A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,最多消耗A单质______________g; (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________________;
下列实验设计能够成功的是 A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:粗盐精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe2+:试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+ D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变紫色→氧化性:H2O2>I2
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是 A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:3
某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示: 下列说法不正确的是( ) A.x为NaOH溶液,y为盐酸 B.a→b发生的反应为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓ C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解 D.a、b、c既能与酸又能与碱反应
中科院化学所研制的晶体材料-----纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是( ) A.Fe(NO3)x中的x为2 B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当 D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2mol电子转移
汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾,危害人类健康,HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是 A.CO2分子中既含有极性键又含有非极性键 B.4.3gHNCO中含有0.1NA个原子 C.反应中NOx是还原剂 D.若NOx中x=2,1molNO2在反应中转移4NA个电子
短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大,W的某种原子无中子,X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构,且X、Y可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质,工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质.下列说法正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子 C. Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1:2 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈碱性
在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol,下列叙述中一定正确的是 A.溶质的质量分数为ω= ×100% B.溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C.溶液中c(OH-)=mol•L-1 D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是( )
A.元素X的单质能与强酸、强碱反应 B.简单阴离子的还原性:W>Z C.气态氢化物的稳定性:W>Y D.元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
在相同条件下,将相同物质的量Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是 A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al) B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al) C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al) D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D.AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl) B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱 C.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是 A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫 B.X:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫 C.X:氯化铝溶液 Y:氨气 D.X:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮
用如图装置实验,下列实验现象预期及相应结论均正确的是
下列实验设计能达到相应实验目的是
下列说法正确的是 A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCl
Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是 A.三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是 ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是 A.过氧化钙的化学式是Ca2O2 B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2:1 D.过氧化钙中只含离子键
化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B.铜在Cl2中燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜 C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是 A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole- D.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
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