若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
下面叙述中正确的是 A. 丙烷分子中的3个碳原子处在同一直线上 B. 甲苯()分子中的7个碳原子处在同一平面上 C. 乙烷分子中的碳原子和氢原子都处在同一平面上 D. 丙烯(CH2=CHCH3)分子中的3个碳原子处在同一直线上
下列不可能是乙烯加成产物的是 A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
同周期的X、Y、Z三种元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4 <H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是 ( ) A. 原子半径 X>Y>Z B. 非金属性 Z>Y>X C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强 D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序由弱到强
下图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是 A.分子中可能含有烃基 B.分子中可能含有羧基 C.分子中可能含有氨基 (—NH2) D.该物质的化学式可能为C3H6O3
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子 A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤
下列电子式书写正确的是
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A.标准状况下,7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA B.标准状况下,11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA C.常温常压下,14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA D.1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA
已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是 A.在相同的条件下红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定 C.红磷和白磷的物理性质相同 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
巴豆酸的结构简式为CH3CH=CH COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液 ④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定的条件下,能与巴豆酸反应的物质是 A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部
下列表示正确的是 A.CH4的球棍模型示意图为 B.H2O2的电子式: C.葡萄糖的最简式为CH2O D.的原子结构示意图:
下列实验装置或操作不符合实验要求的是
下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D.水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放造成的
糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质,下列叙述正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.单糖和双糖都能与新制Cu(OH)2 悬浊液反应产生砖红色沉淀 D.蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应,可用来鉴别部分蛋白质
下面的微粒,不属于官能团的是 A. B.—OH C.—COOH D.
海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是 A.海水的淡化,必须经过化学变化才能得到 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
下列设备工作时,将化学能转化为电能的是
CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。 (1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________(填序号) A.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡 B.氧化性:浓H2SO4>H2CO3 C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为—2价 D.SO2有较强还原性,而CO2无还原性 (2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。 ① 羰基硫的结构式为:________________。沸点:CO2_________COS(填“大于”或“小于”),说明原因_____________________。 ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________ A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构 B.COS分子是含有极性键的非极性分子 C.COS分子中三个原子处于同一直线上 D.COS可能在O2中燃烧 ③ 羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图: 已知A是一种盐,则A的化学式为________;气体单质a为____________________. (3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,回答下列问题: ①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是__________________反应(填“放热”或“吸热”)。 ②平衡时,继续通入CO10mol和H2S10mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”) (4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是____________ A.容器内气体密度保持不变 B.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化 C.c(H2)=c(H2S) D.v(H2)正=v(H2S)逆
X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
(1)R在元素周期表中的位置为__________;将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________(用离子符号表示) (2)T的单质易溶于XT4中,理由是______________________________________。 (3)根据下表中的信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填“离子晶体”……等);)
(4)任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式: _________________________________________________________________________。 (5)在25°C、10kPa下,已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。 (6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.
在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3mol N气体混合,发生下列反应2M(g)+3N(g)== xQ(g)+3R(g),反应经2min达到平衡,该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0..4mol/L,下列叙述正确的是 A.X值为2 B.混合气体的密度增大 C.平衡时N的浓度为0.6mol/L D.N的转化率为80%
已知有反应:2A(g)+B(g)3C(g);△H<0,在恒容的密闭容器中,通入A和B气体,反应达到平衡后,若仅改变途中X的值,则y随x变化趋势合理的是
对于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是 A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率 C.无论如何增大H2浓度,都不能使N2转化率达到100% D.缩小体积,v正增大,v逆减少,平衡正向移动
对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g);△H<0,在一恒容容器,由SO2和O2开始反应,下列说法正确的是 A.充入N2容器内压强增大,增加了单位体积内活化分子数,反应速率加快 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1 D.加入SO2,可使单位体积内活化分子百分比增多,加快反应速率
关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法正确的是
A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g);△H2>0 B.生成HX的反应热与途径有关,所以△H1≠△H2+△H3 C.若X分别表示Cl,Br,I,则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D.△H1代表H2的燃烧热
根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是 (i)H2(g)+I2(g)==2HI(g);△H=-9.48kJ/mol (ii)H2(g)+I2(s)==2HI(g);△H=+26.48kJ A.1mol I2(g)中通入2(g)H2(g),反应放热9.48kJ B.1mol I2(s)升华,吸热17.00kJ C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,则下列说法中不正确的是
A.阴离子还原性:W>Q B.X的最低价氢化物能形成分子间氢键 C.Z能在自然界中以游离态存在 D.Na与Y能形成化合物Na2Y2,1molNa2Y2与CO2反应,转移电子数为1NA
下列有关化学研究的正确说法是 A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B. 对于同一化学反应,无论是正反应还是逆反应,其反应的焓变相同 C. 根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律,推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律 D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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