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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO4
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A．原子核外电子排布呈现周期性变化 B．元素的化合价呈周期性的变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．原子半径呈周期性变化
下列叙述错误的是（ ） A． 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B． 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C． 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D． 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
下列属于有机物的是 （ ） A．CO B．CaCO3 C．CH3CH3 D．H2CO3
下列化学电池不易造成环境污染的是 A．甲烷燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池
苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷
实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是 A．增加铜的用量 B．增大压强 C．隔绝空气加热 D．增大硝酸的浓度
在 A．0.3 C．0.6
增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ） A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2 C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D．N2 +3H2
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A．H + H = H—H B．H—Cl = H + Cl C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅲ和Ⅳ D．Ⅰ和Ⅳ
下列反应不是可逆反应的是 A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O B．2H2O C．2SO2＋O2 D．H2＋I2 △ 2HI和2HI △ H2＋I2
下列反应中，属于吸热反应的是 A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ） A．煤 B． 石油 C． 太阳能 D． 天然气
根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A．氧 B．碳 C．氟 D．氮
下列物质中不含离子键的是（ ） ①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CH3COONa•3H2O ⑤Ba（OH）2 ⑥H2SO4． A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥
下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A．过氧化钠的电子式： C．C60和石墨互为同位素 D．具有10个中子的氧原子：
提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ） A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2 mol D分子间脱去1 mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。
（1）天然气主要成分的电子式是________；E的化学式是________。 （2）G的结构简式是： _________。 （3）写出下列反应的化学方程式： A―→B_____________________________； A＋F― →H__________________________。
化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成:
已知:1.A的分子中含有一个支链 2.R—CH==CH2 回答下列问题: （1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_____________; （2）B和C均为一氯代烃，它们的结构简式分别为_______，______; （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是_______; （4）反应①的反应类型是__________；反应②的反应类型是__________
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H5OH ②有关有机物的沸点:
（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。 （2）球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ． （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（1）写出A、C的结构简式： 、 。 （2）D有很多同分异构体，其中属于酯且一取代苯结构的同分异构体有5个，已知其中3个的结构简式是：
请写出另外两个同分异构体的结构简式： 、 。
有机物的结构可用“键线式”简化表示，如有机物X的键线式如右图所示。
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_________。 （2）Y与乙烯在一定条件下发生加聚反应，写出反应的化学方程式：______________________________________________。 （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。
A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)。 （2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。 （3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。 （4）写出C与溴水反应的化学方程式：______________________。 （5）写出F发生溴代反应的化学方程式：____________________。
将 A．40% B．35% C．30% D．无法计算
分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为： A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2
下列不是高聚物的单体的是 A．CH2＝CH－CN B．CH2＝CH－CH3 C．
某有机物A是由下列基团中的两种或多种基团组合而成，A可发生加聚反应、酯化反应，又能与氢氧化钠溶液发生中和反应，则A分子中一定含有的基团是( )
A．④和⑤ B．②③和④ C．①⑤和⑥ D．③和⑤
已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为： 用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有 A．1种 B．3种 C．5种 D．6种
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