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室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8％，则该混合物的平均相对分子质量为 A．50 B．49 C．51 D．44
新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 A．C25H50COOH B．C25H39COOH C．C26H41COOH D．C26H47COOH
2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
下列关于苯乙烯（结构简式为 A．可以和溴水反应 B． 分子中所有原子可能共面 C．是苯的同系物 D．1mol苯乙烯可以和4mol H2发生加成反应
把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,在适当的条件下发生反应能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是 ①稀硫酸 ②C2H5OH ③稀硝酸 ④CO ⑤H2 ⑥氯化铁溶液 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑤
在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是 A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH
下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2 ②CH3CH2OH ③CH3COOH+CH3CH2OH ④C6H6+HNO3 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
有机物 A．①④⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④
“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是： A．没有能量变化 B．是化学变化 C．有C—C、C—H键的断裂 D．有C—C、C—H键的形成
已知下列化合物：①硝基苯 ②环己烷 ③乙苯 ④溴苯 ⑤间二硝基苯。其中能由苯通过一步反应直接制取的是 A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．全部
下列叙述正确的是 A．相对分子质量相同，结构不同的化合物一定互为同分异构体 B．含不同碳原子数的烷烃一定是同系物 C．结构对称的烷烃，其一卤代物必定只有一种结构 D．组成通式相同且组成上相差一个或多个“CH2”原子团的物质互为同系物
两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。下列说法中，正确的是 A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中一定含有乙烯 C．混合气体中一定不含有乙炔 D．混合气体中一定含有乙烷
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示：
下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列有机物，不能溶于水的是 A．酒精 B．醋酸 C．乙醛 D．硝基苯
氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
下列实验，能获得成功的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、苯乙烯 B．苯、溴水、铁粉混合制溴苯 C．用分液漏斗分离苯和乙醇 D．加浓溴水，然后过滤除去苯中混有的少量己烯
下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A．异丁烷 B．1-戊烯 C．苯 D．甲苯
下列几种烷烃的沸点，根据下列数据推断丙烷的沸点可能是
A．约-40℃ B．低于-162 ℃ C．低于-89℃ D．高于+36℃
下列有机物符合最简式为CH2的是 A．C3H8 B．C2H6 C．CH4 D．C4H8
在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算： （1）要使溶液恢复至原状态，需要加入________ g 的___________（填物质名称）。 （2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。 （3）电解后溶液的体积是___________ mL。 （4）电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是________________________________，Y电极上的电极反应式为_______________。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的电极反应式是______________________，Y电极的材料是_______。 （3）如要用电解方法实现铁上镀银，电解液a选用_________溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的电极反应式是______________________。
由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算： （1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。 （2）锌片质量减轻了___________ g （3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。 （4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。
铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，安全可靠，循环使用等优点。其反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) （1）放电时，负极发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为______________________________， （2）充电时，阳极发生___________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为_____________________________。
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为 A．2.5 ax/b B．5.6 ax/b C．11.2 ax/b D．22.4 ax/b
用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.32g氧气，中和电解时生成的酸需200 mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 A．0.20 mol/L B．0.15 mol/L C．0.10 mol/L D．0.05 mol/L
某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，阳极生成的氧气全部与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54 kg铝时，阳极消耗24 kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为 A．1﹕2 B．2﹕1 C．1﹕3 D．1﹕1
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 A．负极反应为14H2O+7O2+28e－ = 28OH－ B．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol C．放电一段时间后，负极周围的pH升高 D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小 B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变 C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，pH变小 D．电解稀硫酸，实质是电解水，pH不变
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