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下列离子方程式书写正确的是 A．单质钠放入水中：Na + H2O＝ Na+ + OH− + H2↑ B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH− ＝SiO32− + H2O C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2− + 4NH4+ + 2H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293
正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A.H2、D2互为同位素 B.氨分子中的化学键都为非极性共价键 C.NH4Cl的电子式： D.S2－的结构示意图：
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是 A.第七周期0族 B.第六周期第IA族 C.第八周期第ⅡA族 D.第七周期第ⅦA族
已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
回答下列问题： （1）A的组成元素在元素周期表的位置为 ； （2）F中化学键的类型是 、 ；（每空2分，共4分） （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ； （4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式 。 （5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为 g。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。 （2）取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用____。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
（3）装置B中试剂的作用是________________________。 （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。 （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。 A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间 （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。
按要求回答下列问题： （1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1的离子方程 式 （2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式 。 （3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为 。
下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。
（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是 元素（填元素符号）。 （2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。 （3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。 （4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。 （5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。 （6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。
某浓度的硝酸与镁反应生成Mg(NO3)2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol时恰好完全反应。现用1mol/L的氢氧化钠与上述溶液反应，到沉淀达最大值时加入的氢氧化钠溶液的体积至少应该是 A．220mL B．240mL C．260mL D．280mL
如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉
在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是 A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
下列结论正确的是 A．某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n B．短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z＞X＞Y C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族 D．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高
某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。下列结论不正确的是 A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4 B．①中灰白色固体不可能含有CuO C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3
向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金，充分反应后余下m1g金属，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属。则了m1与m2的关系是 A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1≥m2 D．m1≤m2
下列离子方程式正确的有 A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml： Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42- B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42- C．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH- D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-
在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－ B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+ C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3— D. NH4+、 Fe3+、 Br—、 SO42—
下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol. C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多 D．当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5: 3: 1
某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是 A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋
下列化合物的电子式中各种原子都满足8电子稳定结构的是 A．PCl3 B．NaH C．NO2 D．SF6
A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4。下列说法正确的是 A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 B．D和A能形成原子个数比为2︰1型的离子化合物 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A D．C的氧化物是碱性氧化物
砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是 A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂 B．At的最高化合价为+7价 C．At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢 D．AgAt是有色固体，见光易分解
X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为
为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确的是
A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小； B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少 C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2； D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO2
下列说法不正确的是 A．空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等 B．PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大。 C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关。 D．SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等。
下列说法正确的是 ①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②SiO2是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO2分子；③水泥是硅酸盐材料；④光导纤维的主要成分是Si单质；⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；⑥水玻璃可以用作木材防火材料；⑦硅胶可以做干燥剂；⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑧
最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2O 实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）气体。 （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下： 阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O ② 。 阴极：① 。 ②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－ （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。 a. c(Na+)不一定是c(SO42－ )的2倍 b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－) c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－) d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。
铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是 。 （2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为 。 （3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。 （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。 （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。 A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分 （6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。
铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。 ①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。 ②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。 （2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。 ①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。 ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： （1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。 （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。 ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。 ②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；
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