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用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（ ） A．5种 B．7种 C．8种 D．4种
化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙 B．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体 C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同 D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
[化学——选修5：有机化学基础]芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题： （1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。 （2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。 （3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。 （4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。 （5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子； ②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。 （6）将由D为起始原料制备
合成路线流程图示例如下：
[化学——选修3：物质结构与性质] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)： （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。 （2）R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_________。 （3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。 （4）已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。
（5）在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g·cm-3(用a，M，NA表示)。
[化学——选修2：化学与技术] 硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。回答下列问题： （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为_________________；该反应在___________________(填设备名称)中进行。 （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有_______(填设备名称)中用______吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。 （3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如下表所示。已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是___________。
（4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是__________(填选项字母)。 A．向装置中通入氮气且保持体积不变 B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变 C．添加更多的催化剂 D．降低温度，及时转移SO3 （5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) 已知： ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol 回答下列问题： （1）计算CO(g)+2H2(g) （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g)
（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g) （4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当 （5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。 （6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：
②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题： （1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。 （2）试剂a最好选用________(填选项字母)。 A．氯水 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．浓盐酸 （3）试剂b可选用______(填选项字母)。 A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸锰 D．Mn(OH)2 E．NaOH （4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：________________________。 （5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。 （6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。
NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。
回答下列问题： （1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。 （2）E中的试剂为__________________。 （3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。
（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_______________。 （5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。 （6）NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。 ①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。 ②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③常温下，将a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。
已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
A．a线代表的是PbCO3 B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。 C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀 D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化
下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是
A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③
下列离子方程式书写正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32- B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O C．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+===2I2+2H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
如图表示除去X中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．最简单氢化物的沸点：Y>W C．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同 D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA B．常温下，100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水 D．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B．用氯气给自来水消毒 C．将粘土烧制成精美的瓷器 D．用食醋清洗水壶中的水垢
【化学——选修5：有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
已知： 回答以下问题： （1）反应①的反应类型是 ；从A到B引入的官能团名称是 。 （2）反应②的条件是 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构 （5）写出G的结构简式 。 （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 ①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
【化学——选修3：物质结构与性质】 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题： （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。 （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。 （3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。 （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。 （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。
【化学—-选修2：化学与技术】 甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是 。 （2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 。 （3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 。 （4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。 （5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： 。 （6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为 。（甘氨酸的相对分子质量为75）
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表：
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下：
请回答： （1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。 A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。 （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。 （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式 ,与原方法相比，电解法的优势为 。 （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。 ①量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ②滴定过程中反应的离子方程式为______。(已知：常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1)。
氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题： (1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因 。 （2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。 ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 （3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。 ①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。 ②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： ①CaSO4（s）+CO（g） ②CaSO4（s）+ 4CO（g） 反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) (5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1； ②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：
组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：
可能用到的有关数据列表如下：
请回答下列问题： （1）配制混酸应在烧杯中先加入 ；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是 。 （2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是 ；反应结束后产物在 层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是 。 （3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ 。 （4）固体D的名称为 。 （5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。
常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．H2A的电离方程式为： B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是
A．X是电源的正极 B．阳极的反应式是： 4OH－-4eˉ＝2H2O＋O2↑ C．总反应可表示为：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
下列实验能达到预期目的的是
短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞G＞M＞Y B．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应 C．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质 D．X、M形成的简单阴离子的还原性：X > M
下列有关有机物的说法正确的是
A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种 B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物 C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是 A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。 （2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。 （3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。 （4）某烃
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。 Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。 （3）该反应的的化学方程式为 。 （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等 c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变 （6）由图求得平衡时A的转化率为 。
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