实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是        。

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是        ，C瓶的作用是          。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。

（4）装置②中所加的试剂名称是____  _______。

（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：                      。

（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：                          。

有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） (     )

A.5种             B.6种            C.7种             D.8种

下列有关烷烃的叙述中，正确的是（    ）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤                B．②③         C．①②④               D．①④

实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（    ）

A．水晶和干冰的熔化             B．食盐和醋酸钠的熔化

C．乙醇和HCl溶于水             D．HCl和NaCl溶于水

两种气态烃的混合物共2．24L(标准状况)，完全燃烧后得3．36L〔标准状况)二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（    ）

A．混合气体中一定含有乙烯         B．混合气体中一定含有甲烷

C．混合气体中一定含有丙烯           D．混合气体中可能含有乙烷

有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤环己烷；⑥环己烯；⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（    ）

A．4种      B．3种      C．2种      D．1种

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（    ）

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+

如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（    ）

A．石墨转化为金刚石需吸热

B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．石墨和金刚石是同分异构体

一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是   （    ）  

①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；

②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2；

③N2的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；

A．②⑤         B．①③④⑤   C．②⑥⑦     D．⑤⑥

下列措施对增大反应速率明显有效的是（    ）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

下列说法中不正确的是（    ）

A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构

B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D．等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同

X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z作原电池电极时,Y极上有气泡产生；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

A．X＞Y＞Z＞M                     B．X＞Z＞M＞Y    

C．M＞Z＞X＞Y                     D．X＞Z＞Y＞M

某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（    ）

A． HX        B．H2X        C．XH3         D．XH4

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（    ）

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合

D．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列物质中既有离子键又有共价键的是（    ）

A．CaCl2        B．H2O          C．K2O      D．NaOH

下列说法正确的是（    ）

A．20Ne和22Ne互为同位素          

B．液氯和氯水是同一种物质

C．金刚石和石墨互为同分异构体  

D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体

下列各组性质的比较中正确的是（    ）

A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4    

B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性HCl＞PH3＞H2S        

D．还原性Cl-＞Br-＞I-

将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（    ）

A.乙酸        B.乙烯        C.苯              D.酒精

下列反应属于取代反应的是（    ）

A.CH4 + 2O2CO2+2H2O

B.CH2 = CH2 + Br2→BrCH2CH2Br

C.CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH=CH + NaCl + H2O

D.

将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（    ）

①HCl  ②Cl2  ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2  ⑥CHCl3  ⑦CCl4

A.①②③④       B.④⑤⑥⑦       C.①④⑤⑥        D.①②④⑤

下列用水就能鉴别的一组物质是 （    ）

A．苯、己烷、四氯化碳       B．乙酸、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、四氯化碳       D．苯、乙醇、乙酸

下列物质一定表示一种纯净物的是  （    ）

A．C5H12     B．C4H10          C．    D．CHCl3

下图中能组成原电池产生电流的是（    ）

右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是（    ）

A．正丁烷               B．正丁烯

C．异丁烷               D．苯

下列化学用语正确的是（    ）

①OH—的电子式         

②乙烯的结构简式：CH2＝CH2

③甲烷的结构式       

④乙烯的结构式:  C2H4

A．①④        B．②④       C．②③         D．①②

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（    ）

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K=      （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=            mol，NO的转化率α1=            ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2            α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2            （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为            。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是      。

a、向溶液A中加适量水      b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水      d、向溶液B中加适量NaOH

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是            ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）            ；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为            ；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

      ClO3﹣+          Fe2++          =          Cl﹣+          Fe3++          。

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+              K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+      K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+       K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是            ．

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=              kJ•mol﹣1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有            。

a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H      0，该反应实际生产条件控制在            ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式            。

某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离：

H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

已知相同浓度时，H2A比HA－电离程度大。设有下列四种溶液：

A．0.01mol·L－1 H2A溶液；

B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；

C．0.02mol·L－1 HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合；

D．0.02mol·L－1 NaOH溶液与0.02mol·L－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：

（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。

（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。

（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。