|
短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ） A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2
下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ） ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙 A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②③可以 D．①③④可以
下列递变规律正确的是（ ） A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
下列关于物质性质的比较，不正确的是 （ ） A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Al>P>N C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al
下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是（ ） A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B．在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小 C．氢氧化铷是弱碱 D．硝酸铷是离子化合物
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易 B．硒化氢比硫化氢稳定 C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D．铍的原子失电子能力比镁弱
雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ） A．16O2和18O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 D．等质量的O2和O3含有相同的O原子数
放射性同位素U的原子核内的中子数和核外电子数之差是 （ ） A．54 B．92 C．146 D．238
下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ） A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大 B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为： 固相法：2Li2SiO3+FeSO4 某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。 实验(一)制备流程：
实验(二) Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。 （2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。 （3）操作Ⅱ的步骤 ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 。 （4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 。 （5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1， 且CH3OH(g)+3/2O2(g) 则CO(g)+ 2H2(g) （2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。 A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变 （3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是 。 A．将CH3OH及时从混合物中分离 B．降低反应温度 C．恒容装置中充入H2 D．使用高效催化剂 （4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是 ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下 CO(g)+ 2H2(g) （5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在右图中补充t℃后的变化情况。
Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺， 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。 （1）写出上述制备硅的化学反应方程式 。 （2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是 。 （3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式 。 Ⅱ(12分)某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题： （1）写出A的化学式： ； B的电子式： 。 （2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式： ① ；② 。 （3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式 。 （4）判断盐F的可能成份 ； 设计实验方案确定F的成份 。
已知A是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为14，D是含有7个碳原子的芳香族化合物。物质间的相互转化关系如图所示：
已知： （1）A中含有的官能团名称为 。 （2）写出E的结构简式 。 （3）写出C+F→G的化学方程式 。 （4）关于化合物D，下列说法正确的是 。 ①能与H2发生加成反应 ②能使Br2/CCl4溶液褪色 ③与活泼金属反应 ④能与浓硝酸发生取代反应 （5）分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有 种。
某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是
已知：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3 D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A．H2A B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F-═ HF+HA- D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是( )
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e－+8H+＝CH4+2H2O C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动 D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸
下列说法正确的是( ) A．按系统命名法 B．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应 C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种 D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同
X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( ) A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W B．YZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点 D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性
下列有关实验的说法正确的是( ) A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应 C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)通常需要用容量瓶等仪器 D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差
下列有关说法正确的是( ) A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应 B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱 C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒 D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行
有机物A是一种重要的有机合成原料。以有机物A为原料合成G(医药中间体和材料中间体)的路线如下图所示：
已知： (R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢) 试回答下列问题： （1）A→C的反应类型是 。A→B的反应条件是 。 G中所含官能团的名称是 。 （2）C→D反应的化学方程式 。 （3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有 种(不含F)。 （4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：__________________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多。 （5）聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。 （1）基态氮原子的核外电子排布式为 。 （2）与N互为等电子体的离子有 (任写一种)。 （3）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为 ，工业制备X的化学方程式为______________________。
（4）X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)。 A．共价键 B．配位键 C．离子键 D．金属键 X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。 （5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是 。 （6）若X的密度为ρ g·cm－3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。 （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。 （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂 C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫： 2SO2(g)＋O2(g) 在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。 （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。 ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。____________________________________________________________________。 ②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可) ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 （6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾 D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由上述数据计算ΔH1＝ 。 （2）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g) 该反应ΔH＝ ，化学平衡常数K＝ (用含K1、K2、K3的代数式表示)。 （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。 A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强 （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。 （5）以＝2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)
A．该反应的ΔH>0 B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50% C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50% D．若在p3和316℃时，起始时＝3，则达平衡时CO的转化率大于50% E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大 （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)＋2CO(g)
铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。 （1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。 （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3＋)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。 （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：
①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。 ②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x＝3，则消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的质量为 g。 ③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x＝3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为 。 （4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。
请回答下列问题： （1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。 （2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞， (用编号按正确的顺序排列下列步骤)。 ①关闭分液漏斗活塞 ②收集气体并检验纯度 ③加热反应一段时间 ④停止加热，充分冷却 （3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是 。 （4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应)。测定实验样品纯度的方法步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按下图(固定装置省略)所示连接仪器。
Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。 Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合。 Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。 回答下列问题： ①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是 。 ②反应生成氢气的体积为 mL。 ③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化镁的纯度为 (结果精确到0.01%)。 （5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末(不可使用水)，写出实验的简要步骤、现象及结论 。
在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．n＝1.0 B．水的电离程度：b>c>a>d C．c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1 D．25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高 B．X、Y、Z形成的化合物不止一种 C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是
A．Li+、K+移向左侧电极 B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极 C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2 D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2∶1
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
|
