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【化学—选修3：物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。 （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含 （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为 ，YE32-的中心原子杂化类型为 。 （4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。 （5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。
【化学—化学与技术】 工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如下，回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是N2和H2。设备A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为_________ 。 （2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是____________________。 （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。 ①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 ②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致 。 （4） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的 %（保留三位有效数值）。
银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 性。 （2）装置A中软管的作用是 。 （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验： a．测得上层清液pH为10。 b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。 ①实验c的目的是 。 ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学式）。 （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag： 可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。 取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象） （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。 ①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。 ②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： （1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 （写化学式）。 ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38） ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。 ④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。 （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。 ①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g。 ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。
发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。 （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g) 在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如图1所示
①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。 ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。 a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98 ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。 i. X表示的物理量是 ________________ 。 ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：________。 （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。
（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下： 反应①：2NH3(g)＋CO2(g) 反应②：NH2CO2NH4(s) 总反应：2NH3(g)＋CO2(g) 则反应①的△H1=_______________。
T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) 不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化 如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4 B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态
用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．用图a所示装置干燥SO2气体 B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体 C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出 D．用图d所示装置测量氯气的体积
常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA的电离方程式为HA B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1 C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB) D．NaA、NaB的混合溶液中： 2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是
A．B的离子半径大于A的离子半径 B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性 C．W、Z两物质含有的化学键类型相同 D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验 B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯 C．乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种 D．Y分子中含有3种不同环境的氢,峰面积比为3:2:1
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA B．常温常压下，19 g D3O+含有10 NA个电子 C．室温时,0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2NA D．25℃时，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA
古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应 B．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味 C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，KCl在灼烧时得焰色为 色。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。 ①用碱石灰除去的物质为 ； ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。（4分）
阅读下表中短周期主族元素的相关信息并填空。
（1）E元素周期表中的位置 ；C的原子结构示意图 。 （2）X的化学式为 。 （3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。 （4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为 。 （5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式 。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空： （1）A装置中发生反应的化学方程式为 （2）B装置有三种功能：①控制气流速度②均匀混合气体③________________________。 （3）C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为 。 （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。（填编号） A．吸收有机物 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢 （5）E装置的作用是_______________（填编号）。 A．吸收氯气 B．吸收氯化氢 C．防止倒吸 （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ，所需的一种主要仪器为 （7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要的含氯有机物为 （填编号）。 A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4
下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题（每空2分，共16分）
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________。（用元素符号表示） （2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示） （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。 （4）可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是 。 （5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 （6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为 。 （7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为 、 。（可补充）
（1）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 （2）提出原子核式结构模型的科学家是 A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．查德成克 （3）当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是 A．干冰 B．液氧 C．液氨 D．氟利昂 （4）下列各种物质：①硝铵 ②KClO3 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤CCl4 ⑥液化石油气 ⑦汽油 ⑧火棉 ⑨酒精 其中属于“易燃、易爆、危险品”而严禁携带上车的是 A．①②③④ B．⑥⑦⑧⑨ C．④⑤ D．全部 （5）我国科学家屠哟哟因发现并提取青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述正确的是 A．青蒿素属于烃 B．青蒿素属于烷烃 C．青蒿素属于无机化合物 D．青蒿素属于有机化合物
原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2和WX3均属于离子化合物 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列叙述正确的是 A．反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量 B．反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应为吸热反应
某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物 A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C和H的个数比为1：2 C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子
工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷，采用的方法是 A．石油分馏 B．石油裂化 C．石油裂解 D．通过沼气池制取
反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（NO） A．0.0l mol·L-1·s-1 B．0.002 mol·L-1·s-1 C．0.06mol·L-·1s-1 D．0.0025mol·L-1·s-1
对于可逆反应：2NO2(g) A．升高温度，混合气体颜色变浅 B．平衡时，NO2浓度必定等于N2O4浓度的两倍 C．平衡时，反应不在进行 D．平衡时，各组分浓度不再随时间的延长而发生变化
下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
下列装置中导线上无电流通过的是 A．
下列反应属于吸热反应的是 A．木炭的燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．镁条与稀硫酸的反应 D．生石灰溶于水
下列关于化学键的叙述正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
下列电子式书写不正确的是 A．
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