|
某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃烧时1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O。若其结构中含有两个—CH3，则该物质的结构(不考虑立体异构)最多有 A．6种B．5种C．4种D．7种
25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为 A．+45kJ/mol B．+32.7kJ/mol C．-45kJ/mol D．无法计算
下列有关物质性质或应用的说法正确的是( ) A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
下列有关说法错误的是( ) A．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢 B．若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗 C．用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化 D．抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气
化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是( ) A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境 B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成 C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解 D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解
【化学——选修5:有机化学基础】 白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。 （2）③的反应类型是________________ （3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为________________。 （4）1mol白藜芦醇最多能与____molH2反应，与浓溴水反应时，最多消耗____molBr2。 （5）D的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ. 属于α氨基酸 Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色 Ⅲ. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种 写出该同分异构体的结构简式：________________。(任写一种) （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH===C(CH3)CN的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
【化学——选修3:物质结构与性质】 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________________。 （2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
（3）已知高碘酸有两种形式，分别为H5IO6( （4）与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2 （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，与ClO2-互为等电子体的微粒是__________。(任写一个) （6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 （7） 已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
请回答： （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。 （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_________________________ （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有______________________。 （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。 （5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_________________。 （6）某锂离子电池的总反应为C＋LiCoO2
二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。 （1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示 ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 ②“重整系统”发生反应的化学方程式为_________________。
（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g) +6H2(g) ①曲线b表示的物质为__________(写化学式)。②该反应的△H ______0(填：“＞”或“＜”) ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____(列举1项)。 （3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。
①该工艺中能量转化方式主要有________________(写出其中两种形式即可)。 ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为__________________________。
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答： （1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为 。 （2）实验前鼓入N2的目的是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因。 观点1:SO2与Fe3＋反应； 观点2:在酸性条件下SO2与NO反应； ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。 ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ， ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。 A．1 mol/L稀硝酸 B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
25℃，将某一元碱MOH和盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是
A．a>0.10 B．实验甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH) C．将实验甲中所得溶液加水稀释后， D．MOH的电离平衡常数可以表示为：
向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1- C．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是
A．K+移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3- C．[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA B．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA C．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA D．在反应Cu2S+O2
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 B．PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容 C．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
下列表述正确的是 A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 B．2CH3CH2OD＋O2 C．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低 D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3- 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
已知：气体D在常温常压下呈现红棕色 （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子（Q）是_____，若要确定该离子Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是_________。 （2）沉淀G的化学式为 。 （3）写出生成A的离子方程式： 。 （4）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式： 。
某同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。 （3）现象（1）中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。并写出漂白精有效成分ClO－和Cl－反应的离子方程式： 。 （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象（2）中黄绿色褪去的原因： 。
NH3及其盐都是重要的化工原料。 （1）合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。 （2）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。
实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 ①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④加热农氨水 （3）按下图装置进行NH3性质实验。（已知AB两瓶容积相同）
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。 （4）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。 ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是 （填化学式）。
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是 。
下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)
请按要求填空： （1）A物质是 ；X物质是 ；K物质是 ；(均写化学式) （2）反应③的化学方程式是 ； （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ； （4）反应②中氧化剂是 ； （5）检验溶液A中阳离子的方法是 ；
标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是 A．450ml B．500ml C．400ml D．不能确定
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。
则下列有关说法不正确的是 A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量 A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol
能证明下列物质具有漂白性的是 A．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液立即褪色 B．向加有酚酞的水中投入少量过量的氧化钠粉末，溶液先变红，后褪色 C．显红色的酚酞溶液中通入二氧化硫后红色褪去 D．向溶有高锰酸钾的酸性溶液中通入二氧化硫后，溶液紫红色褪去
下列三组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是 A．③②① B．①②③ C．③①② D．②③①
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 A．Na2SiO3 B．Ca(OH)2 C．Ca(NO3)2 D．Na2CO3
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．除去Cl2中的HCl杂质 B．制备氢氧化亚铁并长时间可观察到白色沉淀 C．检查装置的气密性 D．实验室制取NH3
|
