下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．SiCl4              C．BF3      B．H2O       D．PCl5

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．HF              B．NaCl               C．HCl           D．K2SO4

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质氧化性的强弱               B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易           D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

下列有关物质性质的比较中，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4         B．非金属性：Cl>Br

C．原子半径：S>O>F         D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

下列物质性质的比较中，正确的是

A．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3      B．离子半径：Na+>Cl—> F-

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3          D．离子的还原性 Cl－＞Br－＞I－

下列说法正确的是

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．Na+的半径大于F-的半径

C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子

D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是

A．甲烷分子的球棍模型               B．Cl—的结构示意图

C．中子数为8的碳原子的核素符号为12C       D．中子数为1的氢原子的核素符号为21H

下列关于168O的叙述正确的是

A．质量数为8   B．质子数为8   C．中子数为16   D．电子数为16

下列措施不符合节能减排、绿色发展理念的是

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．尽量少开私家车，多骑自行车

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题。

（1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是___________水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式______________________、______________________。

（2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有___________性。但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是____________________________________________。

（3）右图是离子交换柱结构示意图，则左侧的是___________(填阴或阳)离子交换柱。硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它离子转化后相当于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为___________(生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式)。

（4）用双硫腙(H2Dz)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是___________。

②当水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2时，废水的pH=___________。

③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___________。

天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，组成K4[Fe(CN)6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，K4[Fe(CN)6]中配离子组成为___________。

（2）(CN)2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有σ键与π键数目比为___________，分子构型为_____________。

（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为___________，与NaCN相比，熔点较高的物质是___________。

（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。

①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是___________。

②1mol石墨烯含有的6元环有___________NA，上述四种物质中，___________的化学性质明显不同于另外几种物质。

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是___________

A．金刚石B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘

合成某治疗心血管疾病药物中间体F()的路线如下图所示：

已知A是相对分子质量为58的烃，苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH。

（1）C7H8的名称为___________，A、B的结构简式分别为___________、___________。

（2）于的反应类型是___________，F中的含氧官能团的名称是___________，反应③的另一种产物为___________。

（3）写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式___________。

（4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种，写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式___________。

①遇氯化铁溶液发生显色反应②含有羧基

（5）以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯()，参照A→乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图___________。

下列说法不正确的是

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H12和C9H18也一定互为同系物

D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解但不能加成反应

某研究性学习小组的同学查阅资料得知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应，请回答下列问题：

（1）A中的反应可表示为：CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平)，则X的成份是___________，装置C由两种仪器构成，它是贮气瓶(贮存有氯气)，则P中贮存的物质是___________。

（2）实验过程中，在没有操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是___________。

（3）集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起，然后在光照条件下的反应。

①B内有一处需要改进，改正的方法是___________。

于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是：___________。

（4）B中主要反应的化学方程式___________；用光可引发该反应，引发时应注意的问题是__________。

（5）确定B中的反应有HCl生成的方法是：取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中，然后__________。

锰是重要的过渡元素。

（1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是___________。

（2）工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，下面是其中的一种生产流程示意图

常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:

①滤渣Ⅱ的成分是___________，滤液I中反应的离子方程式为___________，

为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为___________。

②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为___________，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为___________。

（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为___________NA。

消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成。

（1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________。

②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=___________，改变的条件可能是___________。

A．加入一定量的活性炭

B．通入一定量的N2

C．适当缩小容器的体积

③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则△H___________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）NH3催化还原氮氧化物(产物是N2、H2O)是目前广泛采用的烟气脱氮技术

①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为___________。

②右图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是___________。

（3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L，则c(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为___________。

（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。

②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。

③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。

④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化.

已知：①CH3—CH=CH2→+HBrCH3—CHBr—CH3

于CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

③CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

（1）A的化学式：___________。

（2）上述①~⑥反应中属于消去反应是___________(填序号)。

（3）写出C、D、E、物质的结构简式：C___________，D___________，E___________。

（4）写出B→E反应的化学方程式：___________。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属，Y、Z原子最外层电子数之比为3:7，下列说法正确的是

A．X的常见氢化物水溶液显弱碱性

B．组成为HZO的物质结构式为H—Z—O

C．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>Y

D．简单离子半径：Z>Y>X

已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是

A．相同温度时，两种饱和溶液中：c(Cl-)≈19c(Br-)

B．AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c(Cl-)>c(Br-)

C．向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c(Cl-)增大

D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH一定升高

Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A．③②①      B．③②④         C．③⑤①         D．③⑤④

下列有关物质性质的说法正确的是(    )

A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变

B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl2=AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2=FeCl3+3H2↑

按表中所述内容进行实验，可以实现相应的实验目的的是(    )

下列离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．单质钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+