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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA D．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献 B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾” 的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应 C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品 D．光导纤维遇强碱会“断路”
【化学一一选修5：有机化学基础】芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。 已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。 请回答下列问题: （1）A中含有的官能团名称是 ,D转化为E的反应类型是 。 （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是 。 （3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是 。 （4）E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是 。 （5）A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为 ，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是 。
【化学——选修3：物质结构与性质】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。 请回答下列问题： （1）Co基态原子的电子排布式为 ； （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ； ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ； （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用： ； （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式： ； （5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。
36.【化学——选修2：化学与技术】磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题： （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %； （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应化学方程式为： 。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t。 （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是 （填化学式）。冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。 （4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。（均填化学式） （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。
实验一 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：
（1）试剂A可以选用 。 （2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。 （3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1 的关系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________。 [实验二] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。 【提出假设】： 假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化； 假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化； 假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。 【实验探究】： （4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_________________。 【实验评价】： （5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______。
雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）
（1）上述流程中循环使用的物质有 。 （2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2O （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。 （5）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是 、 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的S2O32﹣溶液2L，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。 （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 _，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。 （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝ 。 （4）一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子移动方向为 → 。（用A、B、C、D填空） ②生成目标产物的电极反应式为 。 ③该储氢装置的电流效率
下列关于实验的叙述,正确的是( ) A.滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液,边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出 B.中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度 C.用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量 D.用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里
已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列说法不正确的是( ) A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若最外层电子数X>Y>2,则X的非金属性一定比Y的非金属性强 C.若M是离子化合物,则化合物中只存在离子键,且每个原子均达到8电子稳定结构 D.若X和Y处于同一周期,且M属于共价化合物,则分子中原子个数比可能为1:2
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
A.体系总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） B．反应CO2(g)＋c(s) C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.可以收集到氯气 C．反应后溶液中的Cl―数目为：
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH) C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)
断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为（ ） A．386 kJ/mol B．347kJ/mol C． 368 kJ/mol D．414 kJ/mol
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ） A． “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金 C．“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅 D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
【化学一选修5：有机化学基础】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
回答下列问题： （1）A的名称为________________________； （2）D的结构简式是__________________，分子中最多有_________个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是____________________； （3）①的反应方程式是_______________________________________，④的反应类型是_______； （4）关于物质C的下列说法正确的是___________________； A．遇三氯化铁发生显色反应 B．能够被氧化成醛类物质 C．其一氯代有机产物两种 D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应 （5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________（写结构简式）； （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
【化学—选修3：物质结构与性质】 I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。 （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N2F2含有______个σ键。 （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。 II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。 （3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______ 堆积（填堆积方式）。 4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。
【化学——选修2：化学与技术】 硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
（l）合成氨气的工业设备名称是__________，设备中设置热交换器的目的是_______________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_________________________________； （2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是__________________________； （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱性溶液吸收法 NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2 方法二：NH3还原法 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有类似的反应） 方法三：甲烷吸收法 CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有类似的反应） 上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________________________； 方法三和方法二相比，方法三的缺点是_________________________； （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是_____________； ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g； （已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效数字）。 （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为______。
NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题： 实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备： 已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。 A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸 （2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为___________； （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；操作②是___________________________________；操作③是_____、_____、抽滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．产品纯度的检测： （4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是______________________； （5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________； A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C．滴定终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 Ⅲ．有毒废水的处理： （6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。
氨在生活、生产、科研中有广泛用途。 （1）已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝−159.5 kJ/mol 反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol 反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol 则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）； （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______； ②下列说法正确的是____________； A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C) B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大 C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。 ①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq) ②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为 。
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。
（1）碘在周期表中的位置为__________________； （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑； （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________； （4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________； （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。
在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是
A．a点：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－) B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) C．c点：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3) D．d点：c(Cl－)=c(Na+)
已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是
A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可用B萃取碘水中的碘单质 C．B与乙酸发生了取代反应 D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3
下列实验操作、现象和结论均正确的是
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是
A．最高正化合价：X<Y<Z B．原子半径：X<Y<Z C．气态氢化物的热稳定性：Z<W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z
科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O
A．放电时负极上I－被氧化 B．充电时Li+从阳极区移向阴极区 C．充电时阴极反应为LiOH＋e－= Li＋OH－ D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH
分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体） A．7 B．6 C．5 D．4
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂 C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料 D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料
【化学——选修5：有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线： 已知：A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应。回答下列问题： （1）A的结构简式为 _______ ，B含有的非氧官能团的名称 ______ __ 。C与HBr发生的反应类型是 __ 。 （2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 _______________________ 。 （3）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ______ 。 （4）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________ 。 ①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应 其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。 （5） 已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。完成下列合成内酯路线:
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