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无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2
将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2＋ C．可能含有SO32－ D．肯定不含有NH4＋
标准状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 ①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3 ；④CuO→Cu（OH）2；⑤Na2O2→NaOH． A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．硅胶可用作食品干燥剂
I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是 。 （2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。 II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） 求：（1）平衡时D的浓度= mol/L。 （2）B的平均反应速率υ（B）= mol/（ L.min）。 （3）x= 。 （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。（化为最简整数比）
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋,草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为________。 （3）实验①和②的结果表明______；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____(用代数式表示)。 （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2＋起催化作用：假设二：________；假设三：________；…… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)
能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 （1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）； （2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为 。
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是______ （填a电极或b电极），负极反应式为______。 （4）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上 发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反 应式为________；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出： （1）A元素的最高价氧化物的结构式 。 （2）B元素在周期表中的位置 。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。 （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。 （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是 （填选项序号）。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁
A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－ C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH－移向正极
若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（ ）
A．钠和氢气 B．硫和氧气 C．氯气和溴单质 D．碳和硅
16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A．在18g 16O2中含有NA个氧原子 B．16O与18O核外电子排布方式相同 C．在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子 D．18O
下列说法正确的是（ ) A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素 B．有热量放出的变化一定是放热反应 C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成 D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂
一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g） A．容器气体密度不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
已知短周期元素的离子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．离子的还原性：cCm﹣比dDn﹣弱 C．离子半径：C＞D＞B＞A D．气态氢化物的稳定性HmC一定大于HnD
下列物质含有的化学键类型完全相同的是（ ） A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2 C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl
X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多 B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)逆
下列化学用语书写正确的是（ ） A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液 A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下正确的是（ ）
A．L2+与R2﹣的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（ ） ①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰
A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
下列说法正确的是( ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离子化合物。请回答： （1）A2B的名称为 。C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为 。 （2）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。 （3）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为 。 （4）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。
某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究。 【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）装置E中的现象是________________________________________________。 【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份。 （4）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。 ①只有有Fe ②只有Fe3O4 ③Fe3O4和Fe ④一定有Fe3O4，可能有Fe （5）若要检测溶液中是否存在Fe 2+，则另一份溶液中需要加入______（填试剂）来检验 【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
（6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是 。G的离子结构示意图 。 （2）CE2的电子式是 ，用电子式表示FM2的形成过程。 （3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： 。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，震荡后现象为 。 （4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性 于K（填“强”或“弱”）。并用化学方程式证明上述结论 。
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