下列各组比较不正确的是

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．溶、沸点：Li>Na>K

D．碱性：LiOH<NaOH<KOH

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化学式最可能表示为

A．B3A2      B．BA2         C．A3B2         D．AB2

下列反应或过程对能量的变化如图所示的是

A．H+H→H-H

B．2NH4Cl+Ba(OH)2＝BaCl2+2NH3↑+2H2O

C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

D．H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O

如图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标出了L、M、N、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是

A．Q、T两元素的简单氢化物的稳定性：HnT<HnQ

B．L、R的单质与盐酸反应速率：R>L

C．M与T形成的化合物有两性

D．L、Q各自形成的简单离子核外电子数相等

把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两辆相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，H+在溶液中流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D               B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D               D．B＞A＞C＞D

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A．

B．

C．

D．

用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是

A．加热                                B．滴加少量CuSO4溶液  

C．不要稀硫酸，改用98%浓硫酸         D．不用铁片,改用铁粉

在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是

A．1.6 mol         B．1.2 mol         C．大于1.6 mol         D．小于1.2 mol

设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

A．在标准状况下，22.4L C5H10所含的碳原子数目为5NA

B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA

C．18g水所含的电子数目为10NA

D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

有A，B两种烃，含碳的质量分数相等。关于A和B的下列叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同

D．A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等

某原电池的总反应式是Zn ＋Cu2+＝Zn2+ ＋ Cu，该反应的原电池的正确组成是

元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

A．该元素的原子序数为6

B．该元素所有原子的质子数均为6

C．该元素的原子质量为12.01 g

D．该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6

下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：    B．氯化铵的电子式：

C．CO2的结构式：O=C=O                 D．CH4的比例模型：

下列物质属于由共价键形成的化合物的是

A． H2      B． CaCl2     C．C2H6          D .KF

由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族

A．①②     B．②     C．②③     D．③④

科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是

①太阳能   ②风能   ③潮汐能   ④ 煤   ⑤天然气   ⑥石油

A．①②③        B．③④        C．④         D．①②

邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的结构简式是               ，B的名称为               。

（2）反应Ⅱ的试剂是                ，该反应类型为                    。

（3）C生成D的化学方程式为                        。

（4）G和B的化学方程式为                        。

（5）在G的同分异构体中，

a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀

b.能与碳酸钠反应生成二氧化碳 

c.能使FeCl3溶液显色

满足上述三个条件的同分异构体有   种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）

                      ,所有这些同分异构体中，有     种化学环境的氢原子。

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入9.6ml(密度约为1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1) 加入碎瓷片的作用是                ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时              （填正确答案标号）。

A．立即补加        B．冷却后补加       C．不需补加        D．重新配料

（2）浓硫酸的作用是                混合液体时最后加入浓硫酸的理由：                    。

（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点最好采用装置         （填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称，操作Ⅱ          。

（5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是                      。

（6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是           。

液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为              ，含有的官能团          ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗标准状况下 O2                 L。

（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为            （注明条件）。

（3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是        （填字母）。

A．能与FeCl3溶液反应呈紫色           B．属于烯烃

C．最多能与4mol H2发生加成反应      D．一定条件下能发生加聚反应

（4）反应③的反应类型是         。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ，Ⅴ的结构简式是                                 。

分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：

（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是          。

（2）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是            ；

（3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是            。

（4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为              ，该反应用于苯酚的      和            。

（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式                    。

有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是（  ）

A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D．乙既能发生水解反应，又能发生消去反应

金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构式见图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（  ）

A．分子式为C16H18O9

B．含有羧基、羟基、酯基等含氧官能团

C．1mol绿原酸最多与5mol H2加成

D．1mol绿原酸最多与4mol NaOH反应

对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是(    )

A．均能发生银镜反应          B．遇FeCl3溶液均显紫色

C．均能与NaHCO3溶液发生反应   D．均能与浓溴水发生反应

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

B．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

C．与苹果酸互为同分异构体

D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（    ）

A．1：1   B．2：3   C．3：2   D．2：1

化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10OC4H8 C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（  ）

A．CH3CH2CHBrCH2Br           B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3            D．（CH3）2CBrCH2Br

取两份质量相等的有机物M，一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V1升，另一份与足量的钠反应放出气体V2升，；若同温同压下V2＞V1＞0，则M可能是（  ）

A．       B．HO（CH2）2CHO

C．  HOOC﹣COOH          D． CH3COOH

某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（  ）

①加成    ②消去   ③水解 ④酯化    ⑤氧化   ⑥加聚．

A．①②⑤⑥      B．③④⑤⑥ C．①②③④      D．①②④⑤

能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 (    )

A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

C.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

D.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液