某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75。

（1）M的摩尔质量      。

（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为     （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式     。

下列是中学化学式中熟悉的物质：

①NaOH  ②Cl2  ③HCl  ④Na2O2  ⑤MgCl2  ⑥CO2  ⑦NH4Cl  ⑧CaO⑨AlCl3

请完成下列问题：

I．请用序号完成下列空格

（1）只存在非极性键的是    。

（2）既含有共价键又含有离子键的是    。

（3）属于共价化合物的是    ，含极性键的离子化合物是    。

II “神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是上述中的    （填序号），用化学方程式来表示吸收原理：       。

将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。向反应后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．63.8g       B．53.6g        C．46.8g       D．43.2g

已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．A与B形成的化合物中只含离子键

B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点

C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3

D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为

A．200     B．230      C．260      D．404

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A． 稳定性：HCl＞H2S＞H2O

B． 熔、沸点HF＞HCl＞HBr

C． 熔、沸点KCl＜MgO＜MgCl2

D． 熔、沸点CH4＜SiH4＜GeH4

短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．还原性： Z－＞Y2－              B．原子半径：W＞X ＞Y＞Z

  C．离子半径：Y2-＞Z－＞X+＞W3+    D．原子序数d＞c＞b＞a

将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有

①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液

A．①③④⑤       B．②③⑤       C．③④⑤          D．②③④⑤

在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

 A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-                   B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、ClO-、SO42-                     D．Fe3+、K+、SO42-、I-

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为NA

C．标准状况下，22.4LSO3所含有的分子数目为NA

D．过氧化钠与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

下列对碱金属性质的叙述中，正确的是

A．都是银白色的质软金属,密度都很小

B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2

D．单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

下列叙述中正确的是

A．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数

B．H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体

C．碱金属元素是指IA族的所有元素

D．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

下列图示变化为吸热反应的是

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．过渡元素全部都是副族元素

B．短周期共有32种元素

C．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族

D．主族元素原子的最外层电子书等于该元素所属的族序数

从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A．分液       B．过滤       C．蒸馏         D．蒸发

科学家预言，298114F1将是最稳定的同位素，该同位素原子的中子数和质子数之差是

A．70        B．114           C．184         D．289

下列关于化学用语的表述正确的是

A．HClO的结构式：H-Cl-O

B．纯碱的化学式为：Na2CO3

C．原子核内有8个中子的碳原子148C

D．Na2O3电子式为

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比

（1）乙烷的结构式为_   分子式为CmH20的烷烃中m为_   ，分子中含有22个共价键的烷烃的分子式：_   ，与CO2的密度（同温同压）相同的烷烃分子式为的_   。若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是（填分子式）_   。

（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_  

Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=_  

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_  

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_  

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_   ，t2～t3速率变化的主要原因是_   。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_  

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_   （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：_  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_  

下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_      

（2）元素⑧的名称为_       ，其最高价氧化物的水化物的化学式为_      

（3）用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程_    

（4）非金属性最强的元素是_      (填元素符号)；除0族外原子半径最大的元素是_       （填元素符号）；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，它的电子式是_           

（5）①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为         （用离子符号表示）

（6）元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH—离子重新组合，生成新的物质，写出该反应的化学方程式_             

氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH-+4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

A．1.8mol   B．3.6mol   C．100mol   D．200mol

氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

①HCl酸性强于H2S的酸性

②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫

③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度

A．②③⑤  B．①③⑤   C．①②③    D．①②③⑤

在一定条件下，RO3n—与R2—发生如下反应：RO3n-＋2R2-＋6H+＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有6个电子

B．RO3n-中的R只能被还原

C．HnRO3为强酸

D．R的单质既有氧化性又具有还原性

一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2 +3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

C．降低温度可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，N4分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收193kJ热量，生成1mol N≡N放出941kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物           B．N4与N2互为同系物

C．N4转变成N2是物理变化             D．1mol N4气体转变成N2放出724kJ能量

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是

A、R在化合物中显+1价

B、最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R

C、原子半径：X＞Y＞Z

D、简单气态氢化物的沸点：Y＞W