Al—H2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示。下列说法错误的是(    )

A．铝作该电源的负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+

B．电池总反应：2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2O

C．放电时溶液中的SO42-向正极移动

D．放电时正极周围溶液的pH升高

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是(    )

A．0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

B．常温常压下，22.4L氙气中含有NA个氙分子

C．一定量的浓H2SO4与0.1molMg恰好完全反应，生成SO2为0.1NA

D．标准状况下，22.4L由SO2和O3组成的混合气体中含有3NA个原子

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示：

下列说法正确的是(    )

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是乙醛溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是(    )

下列离子方程式的书写正确的是(    )

A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)(    )

A．二甲苯              B．丁醇

C．一氯丁烯            D．二氯丙烷

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(    )

以下说法正确的是(    )

A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应

下列关于物质分类的说法正确的是(    )

A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

下列做法与所要实现目的中，正确的是(     )

A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保

B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源

C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染

D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染

有机物A有如图所示的转化关系：

已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；

②CH3-CH2-COOH+Cl2；

③G分子结构中含有3个六元环。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）有机物E中含氧官能团名称是_____________。

（2）A的结构简式为_____________。

（3）条件Ⅲ为_____________；E→H、D→F的反应类型分别为_____________、_____________、。

（4）Q是N的同系物，相对分子质量比N大14，Q有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有_____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________。

a．含有苯环    b．能发生银镜反应    c.遇FeCl3溶液不显紫色

（5）写出下列转化的化学方程式：F→E_____________；F→G_____________。

下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：

（1）元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________。

（2）42gT的单质分子中π键的个数为_____________；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是_____________。研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-，若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T5+推测正确的是_____________(填序号)

A．N5+有24个电子

C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键

B．N5+离子中存在三对未成键的电子对

D．N5+离子的空间构型为直线型

（3）TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到，试写出该反应的化学方程式：_____________。在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有_____________(填序号)。

a.离子晶体    b.原子晶体    c.分子晶体    d.金属晶体

（4）T、W、X 3种元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

（5）Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z(TH3)4]2+，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[Z(TH3)4]2+的空间构型为_____________。

（6）X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=_____________cm．(用ρ、NA的计算式表示)。

水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康

（1）天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是_____________(用离子方程式表示)。

（2）含有较多_____________的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为_____________。经查阅资料可知，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7．lmgMgO)，已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3 mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________(填“是”或“否”)属于硬水。

（3）人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_____________，在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_____________，淡水的出口为_____________(填“a”“b”或“c”)。

（4）海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品，其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图所示：

①完成操作1所需的玻璃仪器有_____________。

②滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨气，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨气，冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是_____________(填序号)

a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_____________，滤渣的主要成分是_____________、_____________。

为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示

（1）若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH＜7.请指出Y物质的类别：_____________；并写出W溶液pH＞7的离子方程式：_____________；写出反应③的离子方程式：_____________。

（2）若M是浅黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是_____________；将一定量的气体Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为_____________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________。

（3）若将（2）中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1-1的BaCl2溶液中，其Ksp_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_____________mol/L。

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体(H2C2O4·2H2O)无色，101℃开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170℃时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。

（1）依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是_____________(填序号)

两种多元酸是电离常数(25℃)

（2）某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行商业，验证草酸的分解产物(已知：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑)

如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为_____________。

（3）草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：

①称取_____________g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液

②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是_____________和_____________。

③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____________(填序号)

A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

④写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_____________。

⑤由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好_____________，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________。

如图装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

（1）B极是电源的_____________，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________，在电场作用下向Y极移动，这是胶体的_____________现象。

（2）若甲、乙装置中的D、C、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_____________。（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_____________.

（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____________(填“镀层金属”或“镀件”)，当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____________g。

某温度时，在2L密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图乙所示，则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(X)=0.067mol/(L·min)

C．由图乙可知，其他体积不变，增大X的量时y的转化率先增大后减小

D．其他体积不变，升高温度，该反应的平衡常数减小

如图为某有机物的结构简式，下列说法正确的是

A．该有机物分子式为C11H12O6

B．分子中最多有10个碳原子共平面

C．1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol

D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是

①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水

A．④⑥

B．②④⑥

C．仅有⑥

D．①③

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；

B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O

D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA

②17g羟基所含的中子数为8NA

③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子

④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA

⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA

⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA

A．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥

下列有关化学用语正确的是

A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的电子式：

C．乙烯的结构简式：C2H4

D．NaH中氢离子结构示意图为

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________，该元素的符号是___________。

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________。

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___________。

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低___________，理由是___________。

（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(填写元素符号)。

（2）B与D的氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)，理由___________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________(均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）如何检验E元素___________。

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d的价电子排布式___________；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式___________；

（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序___________(写元素符号)；

（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式___________，它是由___________键形成的(根据原子轨道的重叠程度填写)。

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；

（4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：___________，其中心原子的杂化类型为___________。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)

（1）这些物质中熔点最高的是___________

（2）属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。

（3）属于离子晶体的是___________

（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。

已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(    )

A．NA•a3•ρ    B．    C．    D．

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是(    )

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂