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碱金属元素中金属性最强的是________(Fr除外），原子半径最小的是________。卤素原子最外层的电子数都是_______个，在卤族元素中非金属性最强的是_________ ，原子半径最小的是_________。卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而_________ 。
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径: A＞B＞D＞C B．原子序数: d＞c＞b＞a C．离子半径: C＞D＞B＞A D．单质的还原性: A＞B＞D＞C
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素
下列气态氢化物最不稳定的是 A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HF
据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( ) A．第六周期，第ⅣA族 B．第七周期，第ⅥA族 C．第七周期，第ⅦA族 D．第八周期，第ⅥA族
已知某离子的结构示意图为 A．该元素位于第二周期ⅡA族 B．该元素位于第二周期Ⅶ族 C．该元素位于第三周期ⅡA族 D．该元素位于第二周期0族
在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( ) A．第ⅠA族 第六周期 B．第Ⅷ族 第六周期 C．第ⅢB族 第六周期 D．第ⅢA族 第六周期
下列说法正确的是( ) A．除短周期外，其他周期均有18种元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 D．副族中没有非金属元素
下列说法正确的是( ) A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族 C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A．23 B．55 C．78 D．133
下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A．氧化性：P<S<Cl<Ar B．金属性：Na<K<Rb<Cs C．原子半径：C>N>O>F D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si
下面有关13C、15N的叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A．一定是金属元素 B．可能是金属元素，也可能不是金属元素 C．一定是ⅠA族元素 D．一定是非主族元素
同主族元素，其原子结构相同之处是 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 【答案】（1）；（2）、（4）、（5）： 【解析】 试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。 考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断 【题型】填空题 下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。 （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。 （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号). （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示） 【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl： 【解析】 试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。 （2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。 （4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。 考点：考查元素推断 【题型】填空题 某元素的原子序数为29，试问： （1） 它有__________个电子层 （2）有__________个能级。 （3）它的价电子排布式是__________。 （4）它属于第__________周期第__________族。 （5）它有__________个未成对电子。 【答案】 （1）29（2）4 7（3）3d104s1 （4）四 ⅠB（5）1 【解析】 试题分析：根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为 考点：考查核外电子排布原理 【题型】填空题 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)： （1）R原子的电子排布图为__________。 （2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。 （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是_________________________________________。 【答案】（1） 【解析】 试题分析：根据表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。 （1），R为S，电子排布图为 （2） 化合物YZ2是OF2，其中F为-1价，故O为+2价；O2-与Na＋，核外电子排布相同，故O2－＞Na＋。 （3）N、O、F属于同一周期元素，故电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子，故的第一电离能：N>O。 考点：考查元素及其性质推断 【题型】填空题 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。
根据上述数据回答（1）～（4）题。 （1）下列物质本身具有的能量最低的是( ) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氢化物中，最稳定的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI （3）X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。 （4）相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 【答案】（1）；（2）、（4）、（5）： 【解析】 试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。 考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断 【题型】填空题 下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。 （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。 （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号). （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示） 【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl： 【解析】 试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。 （2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。 （4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。 考点：考查元素推断 【题型】填空题 某元素的原子序数为29，试问： （1） 它有__________个电子层 （2）有__________个能级。 （3）它的价电子排布式是__________。 （4）它属于第__________周期第__________族。 （5）它有__________个未成对电子。 【答案】 （1）29（2）4 7（3）3d104s1 （4）四 ⅠB（5）1 【解析】 试题分析：根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为 考点：考查核外电子排布原理 【题型】填空题 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)： （1）R原子的电子排布图为__________。 （2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。 （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是_________________________________________。
氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 【答案】（1）；（2）、（4）、（5）： 【解析】 试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。 考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断 【题型】填空题 下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。 （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。 （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号). （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示） 【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl： 【解析】 试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。 （2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。 （4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。 考点：考查元素推断 【题型】填空题 某元素的原子序数为29，试问： （1） 它有__________个电子层 （2）有__________个能级。 （3）它的价电子排布式是__________。 （4）它属于第__________周期第__________族。 （5）它有__________个未成对电子。
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 【答案】（1）；（2）、（4）、（5）： 【解析】 试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。 考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断 【题型】填空题 下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。 （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。 （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号). （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。
下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+
下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI
下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素
【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图：
【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2
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