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下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
已知：①
根据上述转化关系，回答问题： （1）D物质的结构简式 ，F的分子式 。 （2）写出反应②的类型 ；反应⑤的条件 。 （3）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式： 。 （4）写出E和D反应的化学方程式： 。 （5）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有 种（不包含E）
（7分）卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。 已知下面三个反应(其中A为氯代烃，B为烯烃) 反应①：A 反应③：CH3CH2CH===CH2＋HBr （1） 0.5mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下 L的氧气。 （2）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热发生反应生成的有机物与乙酸发生酯化反应方程式为 。 （3）写出B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式 。 （4）实验室检验A中是否含有氯元素的操作 。
氯仿(CHCl3)常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
实验步骤： ①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯； ④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤； ⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。请回答： （1）A装置的作用是 。 (2）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为_ 。 （3）B处中发生主要反应的化学方程式为 。 （4）C处中应选用的冷凝管为_____（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的_____（填“a”或“b”）口接入。 （5）步骤⑥中，用水洗涤的目的为 。 （6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式 。 (7）该实验中，氯仿的产率为 。
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白： （1）二甲醚的核磁共振氢谱图中有 个吸收峰，官能团名称是 。 （2）二甲醚的同分异构体A与浓硫酸混合，加热到170℃时生成有机物B: ①写出A的官能团电子式为 ；B与溴水反应生成的物质名称为 ； ②德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应而获得1950年诺贝尔化学奖，该反应是一种环加成反应:凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一请根据以上信息写出2-甲基-1,3-丁二烯(含共轭双烯体系)与B反应化学方程式 。 （3）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极构成燃料电池,则负极电极反应式是 。 （4）反应2CH3OH(g)
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)； ②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，计算达到平衡时CH3OH转化率 α(CH3OH)= （计算结果用百分数表示,保留小数后一位）。
）①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式： ①C2H2 ② 新戊烷 ③苯 ④ ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ⑦C5H10 ⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4 ⑩ 据此回答下列问题： （1）实验室制①的化学方程式： ； ⑥的名称： 。 （2）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式 。 （3）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25％的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g。则B的结构简式为： 。 （4）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C-CH=C=CH2 C． （5） ⑩分子中最多有 个原子共面。
某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。写出A发生加聚反应的化学方程式 ，A中碳原子 (填“是”或者“不是”)都处在同一平面，A催化加氢后的物质用系统命名法命名名称是 ；在A的同系物中分子量最小的烃的电子式为 。
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述不正确的是( )
A．该电池不能在高温下工作 B．电池右侧电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移。 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况）
某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳碳双键的个数为( ) A．1 B．2 C．3 D．4
烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH===CHR2被氧化为 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）
A．3：2：1 B．1：1：1 C． 1：2：3 D．6：3：2
在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有（ ） A．戊烷 B．丁烷 C．丙烷 D．乙烷
下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（ ） ①苯 ②苯乙烯 ③甲苯 ④乙醇 ⑤己烯 ⑥己烷 ⑦亚硫酸 ⑧聚丁二烯 ⑨聚乙烯 ⑩聚乙炔 A．②⑤⑧⑨⑩ B．②④⑥⑦ C．②⑤⑦⑧⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
下列说法正确的有几项（ ） ①石油裂解得到的汽油是纯净物 ②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料 ③天然气是一种清洁的新能源 ④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷 ⑤石油产品都可用于聚合反应 ⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 ⑦煤液化后可以得到甲醇 ⑧煤是单质碳，石油中含有1~50个碳原子的烷烃及环烷烃。 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA B．14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数为3NA C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA D．0.1NA乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol
乙醛(CH3CHO)、乙酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（ ） A．6A%/7 B．(1-A%)/7 C．6(1-A%)/7 D．(100-7A/6)%
某炔烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该炔烃的名称是( ) A．3,3－二甲基－1－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯 C．2,2－二甲基－3－丁炔 D．3,3－二甲基－1－丁炔
某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（ ） A．C2H6 B．CH3COOH C．CH3CH2OH D．CH2OHCH2OH
我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法合理的是（ ）
A．化学式为C15H20O5 B．只含有氧原子一种官能团 C．能发生取代反应和氧化反应 D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素
为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
下列说法错误的是（ ） A．只用水可以鉴别甲苯和四氯化碳 B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 C．乙醇分子中不含有OH- D．95%的乙醇溶液常用于医疗消毒
在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A．沸点：己烷>2–甲基丁烷> 戊烷 B．同分异构体种类：戊烷<戊烯 C．密度：苯<水<1,1,2,2–四溴乙烷 D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷
下列各有机物中，属于烃的是（ ） A．氯丁烷 B．苯的同系物 C．硝基苯 D．乙醇
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。 （2）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。 （3）平衡时CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。
A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。 （1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。 （2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。 （3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。 （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。
下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）⑦的最低负价是 ；⑧的最高价含氧酸的化学式为 。 （2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。 （3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。 （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。 （5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为： 。 （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。 （2）现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。
甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） ①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。 A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②
可逆反应H2(g)＋I2(g) A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等
下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ） ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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