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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X
【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、ⅠB族 C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、Ⅷ族 【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①
【答案】C 【解析】 试题分析：A、副族有些原子最外层有1个电子，A项错误；B、He原子最外层电子排布为ns2，B项错误；C、最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素，C项正确；D、次外层无未成对电子的原子，说明排满了，例如铜，不是主族元素，D项错误；答案选C。 考点：考查元素排布 【题型】选择题 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、ⅠB族 C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、Ⅷ族 【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、副族有些原子最外层有1个电子，A项错误；B、He原子最外层电子排布为ns2，B项错误；C、最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素，C项正确；D、次外层无未成对电子的原子，说明排满了，例如铜，不是主族元素，D项错误；答案选C。 考点：考查元素排布 【题型】选择题 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、ⅠB族 C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、Ⅷ族 【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素
外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族 【答案】B 【解析】 试题分析：外围电子排布为5s25p1的元素，是49号元素铟，故为第五周期第ⅢA族，B项正确；答案选B。 考点：考查原子核外电子排布 【题型】选择题 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、副族有些原子最外层有1个电子，A项错误；B、He原子最外层电子排布为ns2，B项错误；C、最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素，C项正确；D、次外层无未成对电子的原子，说明排满了，例如铜，不是主族元素，D项错误；答案选C。 考点：考查元素排布 【题型】选择题 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、ⅠB族 C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、Ⅷ族
下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 【答案】B 【解析】 试题分析：A、氢为s区，A项错误；B、O、S、P 都为p区，B项正确；C、Ar、Cl为p区，Fe为d区，C项错误；D、均为s区，D项错误；答案选B。 考点：考查原子位置 【题型】选择题 外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族 【答案】B 【解析】 试题分析：外围电子排布为5s25p1的元素，是49号元素铟，故为第五周期第ⅢA族，B项正确；答案选B。 考点：考查原子核外电子排布 【题型】选择题 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 【答案】B 【解析】 试题分析：由核外电子排布可知ABCD分别是Si、P、S、Ge，第一电离能：P>S>Si>Ge，故吸收能量最多的是B，B项正确；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 【答案】B 【解析】 试题分析：A、氢为s区，A项错误；B、O、S、P 都为p区，B项正确；C、Ar、Cl为p区，Fe为d区，C项错误；D、均为s区，D项错误；答案选B。 考点：考查原子位置 【题型】选择题 外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族
【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子半径：Mg<K,A项错误；B、非金属性：O>S ,B项错误；C、稳定性：HCl＞HBr ,C项正确；D、碱性：NaOH<KOH ,D项错误；答案选C。 考点：考查元素周期律 【题型】选择题 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 【答案】B 【解析】 试题分析：由核外电子排布可知ABCD分别是Si、P、S、Ge，第一电离能：P>S>Si>Ge，故吸收能量最多的是B，B项正确；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子半径：Mg<K,A项错误；B、非金属性：O>S ,B项错误；C、稳定性：HCl＞HBr ,C项正确；D、碱性：NaOH<KOH ,D项错误；答案选C。 考点：考查元素周期律 【题型】选择题 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．Na B．P C．C1 D．C 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Na最高+1价，A项错误；B、P最高+5价，B项错误；C、氯最高+7价，C项正确；D、C最高+4价，D项错误；答案选C。 考点：考查元素化合价 【题型】选择题 下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH
【答案】A 【解析】 试题分析：A、活泼金属，是四项中金属性最强的，A项正确；B、铝在金属与非金属的交界处，金属性较弱，B项错误；C、He是惰性气体，C项错误；D、S是非金属，D项错误；答案选A。 考点：考查金属性强弱比较 【题型】选择题 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．Na B．P C．C1 D．C
下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S
下列原子中未成对电子数为3的是 A．O B．N C．F D．Cu
【化学——选修5：有机化学基础】 苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．(部分产物及反应条件已略去)
（1）由苯酚生成A的化学方程式是 ． （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有 种，C的结构简式是 ； （3）B与C反应的化学方程式是 ． （4）由苯酚生成D的化学方程式是 由D生成N的反应类型是 （5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O． 则F的分子式是 ． 已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应； ②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子； ③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式． F的结构简式是 ．
【化学——选修3：物质结构与性质】已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）基态E原子的价电子排布图_______________。 （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）______________。 （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。 （4）1mol BC－中含有π键的数目为______NA。 （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 > （填化学式），理由是 。 （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作 是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。 （5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
请回答下列问题： （1）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________,a的范围是 。 （2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。 （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。 （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。 （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4 若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。
“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 2NO（g）+ 2CO（g） （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为 。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。 a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为 。
（2）已知：2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g） △H=﹣b kJ•mol-1（b > 0） CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol-1 （c > 0） 则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为： 。 （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4， 然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
下列说法不正确的是 A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)< B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）>c（CO32－） C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H6O2的链状结构羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（ ） A．8 B．10 C．12 D．14
如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+ B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
下列反应的离子方程式正确的是 A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- = CO32- + H2O D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA B．常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
下列说法正确的是 A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷： C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min． 请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式： ． （2）步骤③中观察到的现象是： ． （3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是： ． （4）反应完毕后，U形管内的现象是： ．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种） ． （5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有 （填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是 （填试剂和操作名称）．
A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
（1）金属B在元素周期表中的位置是________，B和A的浓溶液反应的条件是________。写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：__________________________。 （2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为_____ ___。 （3）L转化为I的现象是________。写出有关的化学方程式：____________________。 （4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：________________________。 （5）已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝3.5×10－39，现将4.0×10－8 mol/L E溶液与2.0×10－8 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生：____________________。
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