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下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( ) A．原子半径：F＜O＜Al B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3 C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3
一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是( )
下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是( ) A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
下列化学用语的使用正确的是( ) A．氯化铵的电子式为： B．重氢负离子（ C．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O D．中子数为19的钙离子为：
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：
③CoCI2.6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 。 （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式： ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： 。 （3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ，其使用的最佳pH范围是 。 A． 2．0～2．5 B． 3．0～3．5 C． 4．0～4．5 D． 5．0～5．5 （6）力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）
如图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。A中含有苯环（苯环上的一硝基取代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1:2:6:1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。已知以下信息：
a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应； b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如：CH3CH (OH)2→CH3CHO十H2O。 回答下列问题： （1）I中官能团的名称为 。 （2）H的结构式为 。 （3）D→G的反应类型是 。 （4）1 mol B与足量Cu(OH)2反应可生成 g Cu2O。 （5）F的结构简式为 。 （6）写出下列反应的方程式： ①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。 ②D→E的化学方程式 。 （7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种（不考虑立体异构）。 ①分子式为C8H8O3 ②既含有酚羟基又含有羧基
为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 回答下列问题： Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性 将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水） （1）请完成下表：
【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2+。 Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性 用图中所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。
（2）装置B的作用是 。 （3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是i．氧气 ii．一氧化氮 iii.空气 【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶中，未见复燃。 【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式： ； C中反应的离子方程式： 。
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B．C、D为同一周期元素；E、F、G为同一周期元素；A和E、D和G分别为同一主族元素；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2 D2物质中化学键的类型是 。 （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g气体，放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 ；生成物分子的空间构型为 ，其中C的杂化方式为 。 （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 （4）H的基态原子的电子排布式为。已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式： 。 （5） D与H结合的化合物的晶胞如图所示，其化学式为： 。 D2-的配位数为 。
常温下，用0.1 mol．L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．当V=0时：c( H+) +c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-) B．当V=5时：c(CO32-) +c(H C．当v=10时：c( Na+) >c( HCO3) > c(CO32-)>c( H2CO3) D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)-
A．0～3 min内，v(CO2) 正=v(CH3OH)正 B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1 C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动 D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1
下列实验能达到预期目的的是
如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
下列离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液： B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br一+2CI2═2Fe3++Br2+4CI一 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O D．Ba(OH)2溶液中加过量Al2 (SO4)3溶液：3Ba2++6OH一+2AI3++3S
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1NA B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA C．1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1NA D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为NA
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
Ba(NO3)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如图所示。
已知：Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。 (l)Ba(FeO2)2中Fe的化合价为 ；在步骤I中HNO3表现出的性质是 （2）检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是 。 （3）步骤IV中得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为 ；该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为 。 （4）闪光粉是由Ba(NO3)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热。已知：4NO2(g)+02(g)+2BaO(s)=2Ba(NO3)2(s) △H= +akJ/mol 4Al(s)+ 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -bkJ/mol N2(g)+ 2O2(g) = 2NO2 (g) △H- -ckJ/mol (a、b、c均大于0) 写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式 。 （5） Ba2+半致死量为355mg/kg。误食BaZ+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是 。
G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。
（1）B具有的性质是 （填序号） A．能与HCI加成且产物有两种 B．分子中共平面原子最多有6个 C．-定条件下能与苯发生加成反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为 。 （3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为 。 （4）lmolG最多可以与 molNaOH反应；已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为 ；按照该反应原理，工业上可以用F和 （5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 （任写两种）。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。 I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。 （2）当Cl2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。 （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。 Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。 （5）若接上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200．OOmL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCl2:固体与100mL 0.2mol／LHCl及 mL9．8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)
a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2—1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题： （1）a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。 （2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 。 （3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d 气态氢化物最稳定的是 （写化学式）。 （4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。
（5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) 下列分析正确的是
A．刚开始反应时速率：甲>乙 B．平衡后反应放热；甲>乙 C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102 D．若a≠0，则0.9<b<l
常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应 B．滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH) C．滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小 D．滴定中,c(CH3 COOH)与c(CH3 COO-)之和保持不变
研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是
A．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C．每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
下列有关0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的叙述正确的是 A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸 B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10C1-——5Cl2↑+2Mn2++8H20 C．与K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存 D．与过量Na2O2混合后，共转移e-0．05mol
如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10℃时，lLpH =1.0的H2S04溶液中含H+为0．1NA B．常温下，14g的 C．标况下11．2LNO与11．2LO2混合，原子总数小于2NA D．0.Imol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA
下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
【有机化学基础】肉桂醛F (
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答： （1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。 （2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。 （3）写出有关反应③的化学方程式： 。 （4）在实验室里鉴定（ A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化 （5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。 a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解 （6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态镓原子的电子排布式 。 （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。 （3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。 （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。 三溴化硼 三溴化磷 ②在BP晶胞中B的堆积方式为 。 ③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。
（1）仪器X的作用是 。 （2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式 。 （3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是 。 （4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图2： 【提出假设】 假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化； 假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化； 假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化； 【实验探究】 该实验设计有一处明显错误，请指出：① 。试剂A可以选用② 。 【实验数据处理及讨论】 实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③ （用m1表示）。
合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用
回答下列问题： （1）已知：
则反应 （2）合成氨的平衡常数表达式为 ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。 （3）上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。 （4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。
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