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天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。 （1）Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用 （1）甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下: CH4(g)+H2O(g) CH4(g)+2H2O(g) 上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是 。 （2）CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如下图所示: 析图可知: ①相同温度时,CO平衡变换率与汽气比的关系是 。 ②汽气比相同时,CO平衡变换率与温度的关系是 。 （3）对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp= 。随温 度的降低,该平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下:
（1）外电路电子流动方向:由 流向 (填字母)。 （2）空气极发生反应的离子方程式是 。 （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mol e-转移,有 g 精铜析出。
A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：____________。 （2）比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。 （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是________________________________________。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
下列说法正确的是 ( ) A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小 B．25℃时,等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应,H2SO4溶液产生的H2量最多 C．Na2CO3溶液存在水解平衡:C D．25 ℃时pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)之比为100∶1
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 D．恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( ) A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定
用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是( ) A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2 C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期、A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A．原子序数:A>B>C B．原子半径:A>B>C C．离子半径:A2->B2+>C- D．原子最外层电子数:A>C>B
下列关于有机物的说法错误的是( ) A．CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 D．苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是 ( ) ①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、N ②pH=13的溶液:Na+、C ③水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液:N ④加入铝片能放出H2的溶液:Na+、HC ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、N A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤
常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-) B．在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) C．在B点,两者恰好完全反应 D．在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。 （1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）。 （2）固体粉末中Cu单质的质量是 g。 （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu2＋恰好沉淀完时，需要NaOH 溶液的体积是 L
已知某物质的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 （1）m＝________，该物质的化学式为________。 （2）W元素的名称为________、WZ2 结构式为 （3）下列说法正确的是( ) A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应， （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）写出产生CO2的化学方程式 。 （3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。 （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。 （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。 第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是 。
（1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为________，铯元素位于元素周期表中位置 。 （2）下列原子C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有___种元素，___种核素。 （3）在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为________。
(i)有下列物质：①CO2、②KCl、③硅单质、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H2SO4、 ⑧金刚石、⑨H2O2、⑩Na2O2、⑪氩单质。试用以上编号填空： （1）只有非极性键的是________。（2）只有离子键的是________。（3）既有离子键，又有非极性键的是________。（4）属于共价化合物的是________。 (Ii)下列结论错误的是 （多选） ①粒子半径：S2﹣＞S ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4 ③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④还原性：HF＞HCl＞H2S ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3 ⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．
某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、 Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是 A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L B．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋ C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10 D．原溶液一定存在Cl－
下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是
A．酸与碱的中和反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 C．镁和盐酸的反应 D．酒精燃烧
主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是 A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小 C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减 D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属， D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是
A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族 B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强 C．B与C形成的化合物中一定含有共价键 D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)，下列说法中不正确的是 A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)＋H2O(l)＋e－===MnOOH(s)＋OH－(aq) C．电池工作时，锌发生氧化反应 D．当电路中通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
下列叙述中不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A．与H2化合时，X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的原子序数比Y原子的原子序数大 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是 A．原子半径C＞A＞B＞D B．价电子数D＞C＞A＞B C．离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性A＞B＞C＞D
下列有关物质性质的比较正确的是 ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥
俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功 合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期
下列叙述中错误的是 A．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键 B．金属和非金属一定形成离子化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能含有极性共价键
下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是 A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B． K+、Cl-、HCO3-、SO42 C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Ca2+、S2-、Na+、NO3-
1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第1 A族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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