在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（     ）

A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D．t0时，反应停止，反应速率为0

已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．离子半径: C＞D＞B＞A        B．原子序数:  d＞c＞b＞a

C．原子半径: A＞B＞D＞C        D．单质的还原性:  A＞B＞D＞C

下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（     ）

下列电子式书写正确的是（     ）

下列过程中，共价键被破坏的是（     ）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A．①④⑥⑦         B． ④⑥⑧       C． ①②④⑤          D．④⑥

对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）

A．V(B2)=0.8 mol/（L·s）            B．V(A2)=0.8 mol/（L·s）

C．V(C)=0.6 mol/（L·s）             D．V(A2)=1.8 mol/（L·min）

有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（     ）

A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键

如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（     ）

A．正极通入H2，发生还原反应

B．负极通入H2，发生还原反应

C．总反应式为2H2+O2 = 2H2O

D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（     ）

A．电子数         B．中子数       C．质量数        D．质子数

元素的性质呈周期性变化的根本原因是(      )

A．元素原子量的递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素的原子半径呈周期性变化

下列物质中，可作为绿色燃料的是(    )

A．汽油             B．煤           C．石油            D．氢气

13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（     ）

A．13C与15N有相同的中子数           B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N是N元素的两种同位素   D．15N的核外电子数与中子数相同

第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（     ）

A．生石灰和水   B．熟石灰和水     C．浓硫酸和水      D．氯化钠和水

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是       ，负极发生的电极反应方程式为：                     。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为            。

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。

①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能

A．①③         B．②④         C．①④        D．②③

（3）下图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的______（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为                                 。

Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                 。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与               有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是       。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为                。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为        。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是        。

a．v(A)= 2v(B)        b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)        d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的转化率为          。

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为              ，G的原子结构示意图是                。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为       ，所含化学键类型为_____。

向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是                   。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是            。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的     极，正极的电极反应式为                  。

针对下列9种元素，完成以下各小题

（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。

（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程________________________________。

（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________________（填化学式）

（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________________。

（5）⑦的单质的用途正确的是___________。

A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片

（6）元素①和⑦非金属性较强的是__________（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：____________________________

Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：

①   ②金刚石   ③CO   ④CO2   ⑤37Cl   ⑥ ⑦SO2   ⑧   ⑨石墨

（1）                             互为同位素

（2）                             为酸性氧化物

（3）                            的质量数相等，但不能互为同位素

（4）                           互称同素异形体

Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：

①离子键②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力

下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：

A．干冰熔化 ②⑤                 B．氢氧化钠溶于水    

C．氯化氢气体溶于水 ②④          D ．冰熔化 ②④

其中判断正确选项的是         

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是(    )

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈

C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性

已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是(    )

A． n＝m+6     B． n＝m+10    C． n＝m+16   D． n＝m+30

下列有关反应限度的说法错误的是(    )

A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关

B．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率．

D．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是(    )

A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol

C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

D．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2    HCOONa+H2O下列有关说法正确的是(    )

A．储氢、释氢过程均无能量变化      

B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同  

D．NaHCO3含有离子键和共价键

已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(    )

A．1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量  

B．2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量

C．2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量 

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(    )

A．Xn－含有的中子数为a＋b    B．一个X原子的质量约为 g

C．X原子的质量数为a＋b＋n   D．Xn－含有的电子数为a－n

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA

B．在16g18O2中含有10NA个中子

C．标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子

在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是(    )

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1

B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1

C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是(    )

A．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B．反应属于分解反应

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是(    )

① V(N2)=0.6mol/（L·min）   ② V(NH3)=1.8mol/（L·min）

③ V(H2)=1.2mol/（L·min）   ④ V(H2)=0.045mol/(L·s)

A．①②       B．①③         C．③④         D．②④

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．元素的非金属性：Y>W

B．阴离子的还原性：W2->Q-

C．离子半径：Y2－>Z3＋

D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低