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次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。又知H3PO2具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银。下列说法错误的是( ) A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价 B．在溶液中Ag+氧化H3PO2为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2 D．NaH2PO2属于酸式盐
如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
A．装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜 B．A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e-═3NaBr C．b电极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ D．每有0.1mol Na+通过离子交换膜，b电极上就生成标准状况下气体1.12L
下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．25℃时，KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
常温下下列关系的表述中，正确的是( ) A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-) D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①
经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．升高温度，平衡会向正反应方向移动 C．该反应在T2温度时达到化学平衡 D．该反应的逆反应是放热反应
某有机物的结构简式如图，则关于此有机物的说法正确的是( )
A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol C．可与氯化铁溶液发生显色反应 D．该有机物属于芳香烃
利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是( )
下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是( ) A．苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤) B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气) C．溴苯中溶有溴(苯，分液) D．乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B．0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
下列各化合物的命名中正确的是( ) A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B．CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 C． D．
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤
研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是( ) A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或者化学式填空回答：
（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是 ，化学性质最不活泼的原子的结构示意图为 ； （2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ；(填酸的化学式，下同)碱性最强的是 ；呈两性的是 ；写出三者之间相互反应的化学方程式 ； ； （3）元素②③④⑤离子半径由大到小的顺序是 ， （4）元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式 ； （5）元素①和⑨的氢化物之间反应的化学方程式为 。 （6）元素③和⑨的氢化物的酸性强弱顺序为
为了探究铜与浓硫酸的反应，某实验小组同学进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤： ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯； ③将Cu丝向上抽动离开液面。 请回答下列问题： （1）A试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。 （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
写出其中涉及的氧化还原反应的离子反应方程式： 。 （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 。 （5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。
某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。 （1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式 ； （2）棉花的作用是什么？ ； （3）如何检验氨气已收集满？ ； （4）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的现象是 ；根据实验现象说明氨气具有的性质是 ； （5）乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：乙同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)丙同学所得氨水的物质的量浓度。
A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为[ ] A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2
已知R2+离子有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符合正确的是[ ] A．
据报道，月球上有大量3 He存在，以下关于 3 He的说法正确的是[ ] A．是 4 He的同素异形体 B．比 4 He少一个电子 C．是 4 He的同位素 D．比 4 He少一个质子
铊是元素周期表中第ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是[ ] A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．氢氧化铊一定具有两性 D．铊在化合物中可以呈+3价
某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是[ ] A．第二周期第IA族 B．第二周期第ⅦA族 C．第三周期第IA族 D．第三周期第ⅦA族
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是[ ]
A．原子半径X>M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．M和Y的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应 D．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
下列说法正确的是[ ] A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族 C．同周期元素的电子层数相同 D．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
按照F、Cl、Br、I的顺序，下列递变规律正确的是[ ] A．非金属性逐渐增强 B．原子半径逐渐减小 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐减弱
第101号元素钔最稳定的一种原子可以表示为258 101Md，该原子所含中子的数目为[ ] A．56 B．157 C．258 D．101
铜跟1mol/L 的硝酸反应，若C(NO3—)下降0.2mol/L ，则C(H+)下降 [ ] A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2
下列反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性的是 [ ] A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3
不属于“氮的固定”的变化是[ ] A．豆科植物的根瘤固氮 B．由氮气和氢气合成氨气 C．雷雨天，空气中的氮气和氧气反应 D．氨催化氧化制硝酸
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是[ ] A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
下列组合中不可能形成喷泉的是 [ ] A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
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