NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA B.1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA D.28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液,该溶液中阴离子数目为0.1NA
下列装置或操作不能达到实验目的的是
下列有关化学用语表示正确的是 A.CO2分子的比例模型: B.过氧化氢的电子式: C.氟原子的结构示意图: D.H2SO3的电离方程式:H2SO3
化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是 A.SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆 B.用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇 C.处理废水时,加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌 D.硅胶可作袋装食品的干燥剂
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)图1为某实验小组依据氧化还原反应: (用离子方程式表示)设计的原电池装置,写出负极的电极反应式 。 (2)盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是 。 A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B.理论上1molFe溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池 C.此过程中Cu2+得电子,发生氧化反应 D.电子从铁电极通过导线到石墨电极,又通过盐桥到转移到左烧杯中 (3)反应前,两电极的质量相等,一段时间后,两电极质量相差18g,导线中通过 mol电子。 (4)用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式 ,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式 。 (5)若铁和铜构成图2电池,发现铜电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式: 。
已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H = -99kJ/mol。请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。 (2)图中△H = kJ/mol。 (3)该反应通常用V2O5作催化剂,V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为 、 。 (4)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图所示,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 ①该原电池的B为 (填“正极”、“负极”),其电极反应式为 。 ②电解质溶液中H+通过质子膜 (填“向左”“向右”、“不”)移动。 ③电池总反应式为 。
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等;B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成(只有M中同时含有三种元素),其中甲、乙为非金属单质,W由A和C组成,分子中含有18个电子,X分子中含有10个电子,它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题: (1)用电子式表示乙的形成过程 ,Y的分子式为 ,W的结构式为 。 (2)反应④的化学方程式为 。 (3)工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏,反应的方程式为 。 (4)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为 。
X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表,元素X的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性。
[注意:用化学式回答下列问题(不要以字母代替) (1)元素Y在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。 (2)M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ,将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中,产生的现象是 。 (3)气体分子(MN)2的电子式为 ,(MN)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,若还原性MN->I-,将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后,反应的离子方程式为 。
依据事实,写出下列反应的热化学方程式或按要求填空 (1)已知:HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H2O(l)△H = -12.1kJ/mol HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2O(l)△H = -55.6kJ/mol 写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式 。 (2)已知CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g) + H2(g),有关化学键的键能如下表:
试计算该反应的反应热为 (3)在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体,在一定条件下发生反应:一段时间后,测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍,此时体系放热a KJ,请写出该反应的热化学方程式 。
如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计).闭合K,灯泡发光.下列叙述中不正确的是( ) A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a C.电池工作时,甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O D.乙池中的氧化产物为SO42-
甲醇(CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是( ) A.该装置为电能转化为化学能的装置 B.a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e- ═ CO2↑ + 6H+ C.当电路中有1 mol e-转移时,正极区n(H+)增加1 mol D.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol B.若P4(白磷,s) =4P(红磷,s) ΔH = -29.2kJ/mol,则红磷比白磷稳定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( ) A.由MgCl2制取Mg是放热过程 B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
下列各项判断正确的是( ) A.第一组和第二组物质中一定含有共价键 B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr>H2Se C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是( ) A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Cl2>S2Br2 D.S2Cl2与水反应的方程式为:2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S↓ + 4HCl
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( ) A.离子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是( ) A.B与A只能组成化合物BA3 B.C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化学物可能发生氧化还原反应 C.A2C2和D2C2具有完全相同类型的化学键 D.E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A.若原子半径X>Y,则气态氢化物稳定性: HmX<HnY B.X、Y一定不是同周期元素 C.由mXa-与nYb-得m+a=n-b D.Xa-的还原性一定强于Yb-
根据表中的信息判断下列说法正确的是( ) A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+ B.由表中信息知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol C.由表中信息可得如图所示的图象 D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点
下列说法中正确的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点依次升高 B.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏离子键和共价键 C.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 D.CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( ) A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.X的氢化物H 2X晶体熔化、液态WX3气化均只需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
下列电池工作时,O2在正极放电的是( )
下列装置或实验操作正确的是( ) A.装置①:检验电流的方向 B.装置②:探究氧化性:KMnO4﹥Cl2﹥I2 C.装置③:测定中和热 D.装置④:A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性
下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) ①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br ④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S ⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:HI>HCl A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑦⑧ D.②④⑤⑦
下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法错误的是( ) A.已知S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23kJ·mol-1,则S(s)+O2(g)===SO2(g)反应放出的热量小于293.23 kJ/mol B.含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热 C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,则2H2O2(aq)
化学科学需要借助化学语言来描述,下列化学用语正确的是( ) A.NH4I的电子式 B.Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 C.钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比不同 D.Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf,具有延展性,不易被腐蚀,可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成,下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( ) A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同 B.核外电子数分别为108、113 C.1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应一定不能发生 B.化学键的键能越大,物质的能量越高 C.一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( ) A.如上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极 B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C.推广可再生能源有利于经济可持续发展 D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为: 利用钯催化的交叉偶联反应,以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。 请回答下列问题: (1)用系统命名法给物质A命名:_____________。 (2)写出反应类型:F→G_________________,I→J__________________。 (3)写出反应C→D的化学方程式:______________。 写出反应F→H的化学方程式:___________________。 (4)物质L的结构简式为:________________________。 (5)F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有____种。 i. 能发生水解反应 ii. 能发生银镜反应 写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的物质的结构简式___________。
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