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下列不属于铵盐的共同性质的是[ ] A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
[化学——选修5：有机化学基础]伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题： （1）伪麻黄碱(D)的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。 （2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。 （3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。 （4）满足下列要求的A的同分异构体有 种； ①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。 （5）已知：
【化学－—选修2:化学与技术】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反应有 （列举两例）。 （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾气主要成分是 。 （3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经先涤干燥得到。 （4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为 。 （5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为 。
某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2 可能发生的副反应： C2H5OH + HCl CCl3CHO + HClO ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1） 仪器A中发生反应的化学方程式为 ； （2） 装置B中的试剂是 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。 （3） 装置中球形冷凝管的作用为 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。 （4） 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行 ； （5） 测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。(计算结果保留三位有效数字) 滴定的反应原理：CCl3CHO +OH－==CHCl3 + HCOO— HCOO－ ＋ I2 == H＋ + 2I－ ＋ CO2↑ I2 + 2S2O32—==2I－ + S4O62— （6） 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是 。 a. 分别测定0.1 mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小 b. 用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱 c. 测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·lOH2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式 。 （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有 ，加MgO并煮沸的目的是 。 （3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式 。 （4）趁热过滤的目的是 。 （5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式 。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式 。
二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ/mol CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol 则2CO2（g）+6H2（g） （3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的 ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率 ③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有______、______（回答2点）。 （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O （5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图3所示。 图3 电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。
A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是 ( ) A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
下列叙述中正确的是 ( ) A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣ B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1= C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B） D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2 A ═ A2﹣+H2B
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.石墨电极上发生氧化反应 B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 C．根据图示，物质A为CO2 D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构） （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) ①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．①②④⑥ B．①②③⑤ C. ①③⑤⑥ D．③④⑤⑥
化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（ ） A．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 ； （2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。 （3）XY2—的立体构型是 ； （4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。 （5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 。
科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） （1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol和-1411kJ/mol ②H2O（g）= H2O（l） △H=-44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。 （2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大 ②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 ③M点时平衡常数比N点时平衡常数大 ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率 （3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。 （4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式________。 （5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:
电极a发生 （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 。
电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：
（1） 滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有 (填化学式)。 （2）加入Co3(PO4)2的目的是__________________。 （3）Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为 。 （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：
写出C点物质的化学式：______________________。 （5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴。请结合相关信息，补充完整实验步骤。 已知：a. 金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）
b. CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下：
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液） ① ；②过滤；③ ；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴。
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。 步骤a：称取0.672 0 g样品,放入锥形瓶，加入适量2 mol·L—1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。 步骤b：接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。 相关反应离子方程式如下： 步骤a：2 MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++8H2O+10CO2↑ 步骤b：2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62- （1） 已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1； （2） MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为 ；若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （3）步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为 。 （4）通过计算确定样品晶体的组成。
酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D分子中的含氧官能团名称为 ； B→C包含两步反应，反应类型分别为 、 。 （2）A的结构简式为 。 （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 。 （4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式 。（任写一种） （5）已知呋喃丙胺（
聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
（1）“碱溶”时， Al2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。 （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。 （4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是 。 （5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是 。 （6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留H2SO4过多，使用时产生的不良后果是 。
一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）
A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1 B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20% C．若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行 D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
常温下向25 mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3溶液(叠氮酸)， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是
A．A点水电离出的c(H+)小于B点 B．在B点，离子浓度大小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—) C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL D．在D点，c(H+)≈10—4.7
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素 B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C．往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3— D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]
双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法正确的是
A．分子式为C19H10O6 B．遇FeCl3溶液能发生显色反应 C．1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应 D．1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应
下列说法正确的是 A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强 B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0 D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)
一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的 A．放电时负极有CO2生成 B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ C．反应CH4+H2O D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：
下列说法不正确的 A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
下列有关物质性质、应用的说法正确的是 A．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O C．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3- B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl- C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+ D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-
短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点 C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z
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