X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是( ) A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R> W> Z D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:X>Y B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>X>W C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 D.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
第116号元素Lv的名称为鉝.关于 A.原子序数为116 B.中子数为177 C.核外电子数为116 D.原子质量为293
“玉兔”号月球车用 A. C.
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 A.熔点:Na> MgO>SiO2 B.水溶性:SO2>H2S> HCl C.热稳定性:HF>H2O>NH3 D.沸点:HF> HCl >HBr
下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al
化学与生活和工农业生产密切相关,下列说法不正确的是 A.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料 B.二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等,还可用于杀菌消毒 C.废旧钢材焊接前,分别用饱和Na2CO3,NH4Cl溶液处理焊点 D.聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿
下列操作或装置能达到实验目的的是
下列实验操作、现象和结论均正确的是
工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料,制取硫酸铜的主要过程如下图所示: 下列有关说法不正确的是 A. “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B.通入的气体A可以是O2或Cl2 C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:Fe2+、Cu2+、H+[ D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜
下列物质中属于盐的是 A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3[
下列仪器及其名称不正确的是
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是K2SO4溶液,另一瓶是NaOH溶液。鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是 A.pH试纸 B.紫色石蕊试液 C.Na2CO3固体 D.CuCl2溶液
下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A.前者是混合物,后者是纯净物 B.两者都具有丁达尔效应 C.分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D.前者可用于杀菌,后者可用于净水
下列说法不正确的是 A.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性 B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3 C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
【化学——选修有机化学基础】氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下: 请回答下列问题: (1)A中含氧官能团的名称为 ,C-D的反应类型是 。 (2)Y的结构简式为____,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有__________种。 (3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为 . (4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为 。 (5)写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式: (不考虑立体异构)。 (6)请结合题中信息写出以
【化学——选修物质结构与性质】钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下: 回答下列问题: (1)基态钛原子的价电子排布图为 ,其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图37—1所示,为 堆积(填堆积方式) (2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为______ 晶体。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图37—2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图37—3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 ,其化学式为 。 (5)钙钛矿晶体的结构如图37—4所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被 个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。
【化学——化学与技术】工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题: (1)硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。 ①写出上述过程反应的化学方程式: 、 。 ②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可): 。 ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质,其目的是 。 (2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法;其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨。 ①图中a表示 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C是硫酸,则A是 ,E是 。 ②阳极的电极反应式为 。
工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到的K2MnO4,再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,其生产工艺简略如下: (1)反应器中反应的化学方程式为 。 (2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”) (3)电解槽中总的离子反应方程式为 。 (4)在传统工艺中得到K2MnO4后,向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等,反应的化学反应方程式为 。上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。与该传统工艺相比,电解法的优势是 。 (5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度:称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液,取出20.00ml用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应),至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去,消耗KMnO4溶液14.80 mL,则该草酸晶体的纯度为__________。(结果保留3位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)
利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。
甲同学利用如上左图装置,根据下列步骤完成实验:①装配好装置,作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体,使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空: (1)常温常压下的压强为 ,温度为 。 (2)在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol,甲同学测出此条件下lmol气体的体积为________,计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是___________________________________________。 a.镁带中含铝; b.没有除去镁带表面的氧化物;c.反应放热;d.所用硫酸的量不足 (3)丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是:_____________。 (4)与原方案装置相比,丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)____________________________________,_____________________________________。
能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源,工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚。 (1)工业上,可以分离合成气中的氢气,用于合成氨,常用醋酸二氨合亚铜 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC=CH3COO-)来吸收合成气中的一氧化碳,其反应原理为: 常压下,将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是 ; (2)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g) (3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作为燃料电池的原料,化学反应原理为: ①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ; A.逆反应速率先增大后减小 C.反应物的体积百分含量减小 B.正反应速率先增大后减小 D.化学平衡常数K值增大 ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ; ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池,下列说法正确的是 (填字母) A.两种燃料互为同分异构体,分子式和摩尔质量相同,比能量相同 B.两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能量相同,比能量相同 C.两种燃料所含共价键类型不同,断键时所需能量不同,比能量不同 (4)已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ,请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。
某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成,取该溶液进行如下实验: ①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液; ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲; ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。 根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是 A.不能判断溶液中是否存在SO B.溶液中一定不存在的离子是CO C.不能判断溶液中是否存在Ag+ D.不能判断是否含有 AlO 离子
有机物甲的分子式为CxHyO2,其中氧的质量分数为20.25%,碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下,甲水解生成乙和丙两种有机物;在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的结构可能有( ) A.8种 B.14种 C.16种 D.18种
被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:W<R<T C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
下列实验方案能达到实验目的的是
在某温度时,将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是( ) A.a点Kw =1.0×10-14 B.水的电离程度:b>c>a>d C.b点:C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7mol•L-1(用n表示)
NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( ) ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA ③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1 ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA ⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑦
下列说法正确的是( ) A.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
【实验化学】以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下: 相关物质的部分物理性质见下表:
实验流程如下: (1)萃取时苯甲醇在分液漏斗的 (填“上”或“下”)层,分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次,其原因是 。 (2)用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。 ①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是 。 ②操作Ⅰ名称是 。 (3)抽滤操作结束时先后进行的操作是 。 (4)提纯粗产品乙的实验方法为 。
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