【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是      （用元素符号描述）。

②离子ZY32-的空间构型为      （用文字描述）。

③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式      。

（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是      。

（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基态X2+的电子排布式是      。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为      。

（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：      。

利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)    △H1=a kJ·mol-1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)   △H2=b kJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)        △H3=c kJ·mol-1

（1）反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。

（2）空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60 ℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是      。

（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数K=      。

[ 已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ]

（4）(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为      。

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 ℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：      。

③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：      。

如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是      。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有      。

（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：      。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是      。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为      。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用      取20.00 mL次氯酸溶液，      。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。

（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：      。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为      mol。

（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。

①实验前，配制10 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液，需量取      mL的密度为1.4 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。

化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A、D中含氧官能团的名称分别为      和      。

（2）由B→C的反应类型为      ；化合物E的结构简式为      。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：      。

①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。

（4）已知：，请写出以和CH3CH2Cl为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。 

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分为      。

（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为      。

（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为      。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是      。

（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是      。

（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为      。

一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)

B．点②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)

C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)

科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+

B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH

C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+

D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO

合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是

A．物质X在空气中不易被氧化

B．物质Y中只含1个手性碳原子

C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2

下列有关说法正确的是

A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大

D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH

B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B．CuCl2 Cu(OH)2 Cu

C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键

C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

下列有关物质性质的应用正确的是

A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒

B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质

D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO－

B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、I－

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、Cl－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO

下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：               B．镁离子的结构示意图：

C．中子数为16的磷原子：          D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是

A．大力发展煤的气化及液化技术

B．加快石油等化石燃料的开采和使用

C．以CO2 为原料生产可降解塑料

D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对-羟基苯甲酸乙酯。

请回答：

（1）有机物C7H7Br的名称为_______________；

（2）产品的摩尔质量为_______________；

（3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有_______________；

（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)_______________。

（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有_______________种。

①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH3结构。

上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为_______________。

（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：。

香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

已知：B为球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反应彻底。

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）若在实验过程中发现忘记加入碎片，则应采取的措施是_______________。

（2）在洗涤操作中第二次用水洗的主要目的是_______________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的_______________(填“上”或“下”)口分离出。

（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________。

（5）本实验的产率是________(填标号)。

a．30%      b．40%      c．60%      d．90%

（6）在进行蒸馏操作时，发现实验的产率偏高，其可能原因是_______________。

用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题：

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_______________；

②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正(N2)_______________v逆(N2)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）①在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_______________；

②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是_______________(填字母序号)．

a．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)        b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)

c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)        d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)

（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，电极1发生的电极反应式为_______________。

成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有_______________(写结构简式)。

（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。A+CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_______________。

（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______________，苹果酸的分子式是_______________。

（4）若苹果酸具有如下性质：①1mol苹果酸与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有硫酸和加热条件下，苹果酸与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③苹果酸在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，推测苹果酸的可能的结构简式_______________。

有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨   C、乙醇和乙二醇  D、 和    E、35Cl和37Cl

①互为同位素的是_______________；

②互为同系物的是_______________；

③互为同素异形体的是_______________；

④互为同分异构体的是_______________；

⑤不是同系物，不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_______________。

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是(    )

A．甲烷、乙烯      B．甲烷、丙烯       C．乙烷、乙烯       D．乙烷、丙烯

常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2amL( 不考虑CO2的溶解)．则三种烃可能的组合(    )

A．C3H8、C4H4、C4H6

B．CH4、C3H6、C2H2

C．C2H6、C3H4、C4H6

D．C2H4、CH4、C3H4

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯中不可发生银镜反应的共有(    )

A．8种    B．16种    C．32种    D．40种

下列关于高分子化合物的说法中，正确的是(    )

A．多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B．塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料

C．高聚物的形成过程为加聚反应

D．合成酚醛树脂 的单体是苯酚和甲醇