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下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．C12+H2O
四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是( ) ①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y ⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣ ⑥X一定可与冷水反应． A．只有②正确 B．①②③④正确 C．①②③⑥正确 D．②③⑤正确
下列属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华． A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥
下列结论正确的是( ) ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥
在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( ) A．v(N2)=0.1mol•L﹣1•s﹣1 B．v(H2)=0.1mol•L﹣1•min﹣1 C．v(NH3)=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v(H2)=0.3mol•L﹣1•min﹣1
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3 C．Z的最高正价为+6 D．原子序数X＞Y＞W＞Z
电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( ) A．锌是正极，氧化银是负极 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
下列说法中正确的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( ) A．食盐和金属钠的熔化 B．氯化铵和单质硫的熔化 C．碘和干冰的升华 D．金刚石和石灰石的熔化
下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是( ) A． CO2 B．N2O5 C．PCl5 D．NaCl
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式： C．NH4Cl的电子式：
T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应： NO2(g）＋SO2(g） （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2 （2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。 （3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件） a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂 （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。 a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题：
（1）K的元素符号是 ； （2）D元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ； （3）C元素的原子结构示意图是 ； （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是 ； （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）； （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ； （7）E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是 ； （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是 ； （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ； （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 （1）该反应中的还原剂是________。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __ 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。 II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O① MnO4-＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－② MnO4-＋e－=== MnO42- (溶液绿色)③ （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。 （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为__________→___________。 （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________ a. 氧化性：PbO2>KMnO4 b. 还原性：PbO2>KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化 （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2， 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： ① ________KMnO4＋________K2S＋______( )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______( )。 ② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )
A．2Al＋Fe2O3 B．CaCO3 C．C＋H2O D．C＋CO2
右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O2 A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3
下列过程需要吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．铝热反应 C．液氨汽化 D．酸碱中和
我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al +3O2 +6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是
A．铝片作负极 B．海水作为电解质溶液 C．电池工作时O2得到电子 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化
下列叙述正确的是 ( ) A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的C与H2O反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H2O A．水的分解反应是放热反应 B．氢气是一次能源 C．使用氢气作燃料将会增加温室效应 D．在这一反应中，光能转化为化学能
下列图示变化为吸热反应的是( )
如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是
A．C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是( )
A.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物 B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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