Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

【查阅资料】

① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。

② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化

（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_________________。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：

【实验探究】

（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是____________。

（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是___________。

（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是____________。

（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是____________。

（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。

以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是___________。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是___________。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。____

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；

a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是___________。

（4）测铝土矿中铝元素含量：

I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1

III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=–92 kJ•mol－1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由___              。

（2）① 反应II的化学方程式是___________。

② 反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是___________。

有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）

已知：

（R、R1、R2表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式是_______。

（2）B→C的反应类型是_______。

（3）F中含有的官能团是_______。

（4）G与E生成H的化学方程式是_______。

（5）C→D的化学方程式是_______。

（6）I的结构简式是_______。

（7）有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。

a．能与NaHCO3反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu(OH)2反应

（8）K存在以下转化关系：，M的结构简式是_______。

室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)

B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)

C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大

将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

合成高分子材料PC的反应：

下列说法不正确的是

A．PC含有酯基

B．合成PC的反应为缩聚反应

C．与 互为同系物

D．1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应

下列实验操作可以达到目的的是

Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3  Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2

B．Na2CO3溶液呈碱性  CO32－+H2O H2CO3+OH－

C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH  CO32－+2H+= CO2↑+H2O

D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4  CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－

下列事实不能用元素周期律解释的是

A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI

B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

下列物质与类别不对应的是

某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。

资料：① CH3COONH4溶液是中性的。

② 1 mol/L NH4Cl 溶液的pH = 4.63 ,可以溶解Mg (OH)2沉淀。

探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物 

【实验1】

探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因

设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气  

(1)实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有

           生成；用排水法收集一小试管产生的气体, 靠近酒精灯,点燃, 可以听到爆鸣声，说明有           生成。

（2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式                。

（3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3 水解产生的H+ 对反应影响         （填“小”或“大”），NH4+ 对反应影响           （填“小”或“大”）。

（4）实验2-2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是                 。

（5）实验3中的实验现象说明Cl- 对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。

（6）实验4中的结论说明NH4+对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是                 。

（7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是                  。

（8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式                      。

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                   。

（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是                 。

（3）装置B中冷水浴的作用为                    ；

（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是               。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为              。

空气和水的污染是人类生存的重大问题。国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%， 2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美国相同），考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升。目前，消除大气和水中的污染有多种方法。

（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出N2和O2反应的热化学方程式：                   。

②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：

反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是________________。

（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s） 5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的物质的量分数（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答下列问题：

①T2温度下，0.5min 内CO2的平均速率为_________，T1时化学平衡常数K=_________。

②d点时，向恒容容器中充入2 mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量_________（增大、减小或不变）

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应                。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                 。

（4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为                  。

②电化学降解NO3-的原理如右下图，电源正极为            （填“A”或“B），阴极反应式为                。

口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2R-CH-CH=CH2

②R-CH2-CH=CH2  R-CH2CH2CH2CH

③RCOOR’ +R”18OH RCO18OR”+R’OH (以上R、R’、R”代表H或有机基团)

（1）F中官能团的名称是____________。

（2）B→ C的反应类型是____________。

（3）A 的结构简式是____________。

（4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式________。

（5）D的结构简式________。

（6）关于E、F、G的说法中正确的是________(填序号)：

① G可以发生氧化、还原、缩聚反应

② E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高

③ E与乙二醇、丙三醇互为同系物

④ G分子中有4种不同环境的氢原子

⑤ 1molF与足量银氨溶液反应生成4 molAg

（7）H的分子式为C8H6O4，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：________________________。

（8）写出J生成高聚物K的化学方程式______________________。

25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3•H2O=NH4++OH-

B．100℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13  H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）  △H＜0

C． FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+

D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是

A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物

B．酚酞的分子式为C20H12O4

C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应

D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是

有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：

试回答下列问题：

（1）B的名称是              ，C含有的官能团名称是             。

（2）C→E的反应类型是             ，C→F的反应类型是               。

（3）A的结构简式为            。

（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体              (填结构简式)

（5）已知，请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线．合成路线流程图示例如下：。

碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为          。

（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为         ，其碳原子杂化轨道类型为        杂化。

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？           

（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为               

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为          个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为           cm。

工业上以铬铁矿(主要成分Fe0．Cr2O3，还含少量Al2 O3)生产重要的化工原料红矾钠(即重铬酸钠晶体，化学式为Na2Cr2O7·2H2O)及铬酐(CrO3)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤A中主反应生成Na2CrO4的化学方程式为                      ， 副反应主要有：Fe2O3 +Na2CO32NaFeO2 +CO2 和                        

（2）步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反应速率将很慢，而且反应不完全。由此可知，加石灰石的主要作用是            

（3）步骤B中形成废渣的主要成分是            。

（4）右图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线。据此，步骤C操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠所得的混合溶液    (填操作名称)，趁热过滤得到的晶体是          (填化学式)；然后将所得滤液         (填操作名称)，过滤得到的晶体是            。

（5）C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：          ，理由是             ；酸化时为什么酸度不能太低：___________。

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题：

（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是                   。

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式                并判断p         3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp          (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

（3）汽车尾气中的S02可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaS03与水形成的浊液pH为9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaS03)=    。

（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g)  △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式              。以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2 S04作电解质溶液，其负极电极反应式为                  ，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为          kW．h．kg-1(结果保留1位小数，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3 、FeO、MnO2、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式              

（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有      ，加MgO并煮沸的目的是                   

（3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式                   

（4）趁热过滤的目的是                  

（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式              。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂—— NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式           。

过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

方案一：

（1）操作①和③的名称分别为          

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有        __(填操作序号)。

（3）请简述操作③的操作过程              

方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭         ，打开          (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是                              。

（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是           ，为何要缓缓打开K1？              。

（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是       。

我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是

A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．图中离子交换膜为阳离子交换膜

C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是

A．60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2