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下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是 A．S→SO3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2O→NaOH
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO- B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl-、I- C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- D．无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23gNa与足量H2O反应失去2NA个电子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子
与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是 A．F2 B．Cl－ C．NH3 D．NH2－
下列说法中正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．同位素的性质完全相同 C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是 A．48Ti和50Ti的质子数相同，互为同位素 B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列叙述不正确的是 A．二氧化硫会形成酸雨 B．氮氧化物会形成光化学烟雾 C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害 D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质
进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍。试回答： （1）写出元素符号：X 、Y 、Z 、W 。 （2）上述元素单质中熔点最高的是 。（用化学式表示） （3）写出Y与W构成的最高价化合物的电子式 。 （4）由上述四种元素组成的离子化合物在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24，该离子化合物的化学式是 。(写出必要的推导过程)
某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。
请回答下列问题： （1）整套装置从左向右的连接顺序是 (j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)。 （2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________。 （3）装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________。 （4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________。 （5）装置F中试管内发生反应的化学方程式___________________________。 （6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________________。
有下列转化关系（反应条件略）：
已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白： （1）Z的化学式： 。 （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。 a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气 （3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。 （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的离子方程式： 。 （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
根据所学知识填空 （1）第三周期中，最活泼的非金属元素是________(填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 (2 （3）某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别70、72、74，则X元素有 种同位素，质量数分别为 。 （4）写出下列粒子的电子式：Na2O2；OH-；N2；HClO；NH4Br
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
A．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为4mol•L-1
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）。 A．1∶5 B．1∶9 C． 1∶7 D．2∶9
元素R有如下反应：RO3 -+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol
在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是 A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O==2HNO3 B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O==12HNO3 C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>Y B．阴离子的还原性：Y>X C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是( ) A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D．B和Cl2的反应是氧化还原反应
下列检验离子的方法及现象描述正确的是( ) A．检验SO42－：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B．检验Cl－：确定溶液中无SO42－后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀 C．检验Na＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色 D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是 A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子 C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化性比Al3+弱
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A．K B．Ca C．I D．Ne
下列结论错误的个数是( ) ①微粒半径：r(K＋)>r(S2－) ②氢化物的稳定性：HCl>H2S ③还原性：Cl－－>I－ ④氧化性：Cl2>S ⑤酸性：H2SO4>H3PO4 ⑥非金属性：O>N ⑦金属性：Mg<Ca A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( ) A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12
下列说法正确的是 A 非金属单质中一定存在共价键 B 含共价键的化合物一定是共价化合物 C 含离子键的化合物一定是离子化合物 D 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
关于氨的下列叙述中，正确的是 A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色
正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键
D．S2－的结构示意图：
丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题： （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 （2）电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式 ；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A．有铜无铁 B．有铁有铜 C．有铁无铜 D．无铁无铜 （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为 ②加过量D发生反应的离子方程式为 ③通入F发生反应的化学方程式为
某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题： （1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。 （2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是 （3）A装置中试剂X是____________。 （4）C装置中可观察到的现象是_____________，D装置中可观察到的现象是_________________。 （5）某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：_____ ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：_____
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