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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
下列物质:①丁烷 ②2甲基丙烷 ③戊烷 ④2甲基丁烷 ⑤2,2二甲基丙烷，按沸点由高到低的顺序排列正确的是 ( ) A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞① C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③
利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为： A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应 B．物质Q的内能比NBD的低 C．物质Q的一氯取代物只有3种 D．NBD和Q二者互为同分异构体
2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①．在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②．正极反应为：Ag++e-=Ag ③．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④
下列实验中，不能达到预期目的的是( ) ①用分液法分离苯和溴苯的混合物 ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物 ④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 ℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5 ℃)的混合物 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( ) A．溴苯 B．对二甲苯 C．丙炔 D．丙烯
使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ） A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（ ） A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0 B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0 C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0 D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0
“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为： A．它属于芳香烃 B．它属于醇类 C．分子式为C13H17O2N2 D．在一定条件下可以发生加成反应
下列有关物质的表达式正确的是( ) A．乙炔分子的球棍模型： B．羟基的电子式： C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3 D．丙烯的键线式：
淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题： （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________(填一种物质的名称)，其净水作用的原理是_________________。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。 （2）硬水的软化指的是_______________________。 （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。 （4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g，后加入Na2CO3___________g。 （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。 ①隔膜A是_____________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为______________________。
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题。
（1）合成氨的工业设备名称是_________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是___________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_______________。 （2）吸收塔中反应为_____________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________。 （3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2 方法二：氨还原法：8NH3+6NO2 方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ/mol(NO也有类似反应) 上述三种方法中，方法一最大的缺点是______________；方法二和方法三相比，优点是__________，缺点是__________________。 （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的__________％(保留三位有效数字)。
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。 （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。 （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(Ⅰ) 2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ) ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。 A．1．9 B．1．7 C．1．2 ②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42．4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。 ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22．4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为____________。
（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是 ，属于电解质的是 。(填编号) （2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。(填编号) （3）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于 效应。 （4）胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用化学方程式表示)： ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 。
丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 (试从分散系的分类进行讨论说明)． （2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 ． （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是 ．
（1）下面是我们熟悉的物质：①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。 （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： ①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。 ②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。 ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。 （3）已知某单核粒子的结构示意图为： ①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_________________。 （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：
A的化学式 (写一种)；D的化学式 。
在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)
下列说法不正确的是 A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
下列说法正确的是 A．t1时增大了压强 B．t2时充入了稀有气体 C．t3时升高了温度 D．t4时降低了温度
对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是 A．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) B．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动 D．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)
下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是 A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液 B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液 C．常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合 D．标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
反应A+B→C的反应速率方程式为：v= k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A．只增大c(A)时，v也增大 B．只增大c(A)时，v值不变 C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小
关于催化剂的理解中不正确的是 A．由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应 B．催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性) C．酶是生物体内的一类催化剂 D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变
下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2， 减小压强，反应速率减慢
对于反应N2+O2 ① 缩小体积使压强增大 ② 体积不变，充入N2使气体压强增大 ③ 体积不变，充入Ne使气体压强增大 ④ 压强不变，充入Ne A．①② B．①③ C．①④ D．②④
把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
温度为T K时，将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中，发生反应A(g)
下列说法正确的是 A．0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol/(L•s) B．80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度 C．其他条件不变，加入合适的催化剂，0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol/(L•s) D．反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5 mol/(L•s) D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) A．等于5s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)=2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是 ①用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min) ②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1 ③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L•min) ④升高温度，反应速率将增大 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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