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某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ） A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4＋H2O B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )。 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
下列说法正确的是（ ） A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ） A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－) B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4+)＋c(OH－) D． 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ） A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B．pH减小了 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了
下列离子能抑制水的电离的是（ ） A．H+ B．Fe3+ C．Na+ D．NO3-
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是( ) A．在 B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用右图来表示
有关下列能量转化的认识不正确的是（ ） A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子_________mol，锌片质量减少________g。
有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。 ②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的 橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。 ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。 ④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。 ⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。 请完成以下题目： （1）上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。 （2）所用的主要仪器有________________。 （3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或 “相反”)。 （4）温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。 （5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
甲烷分子的电子式是___________，结构式 。
）I.写出下列反应的热化学方程式。 （1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_________________ （2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________ II．完成方程式 （1）乙烯与水的加成反应________________________ （2）乙烯与氢气反应____________________________
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________。
在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应。
下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4
对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都不需要验纯 C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮 D．二者燃烧时都有黑烟生成
电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是 A．Zn是正极, Ag2O是负极 B．Zn是负极, Ag2O是正极 C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g)＋4O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1 D．1/2CH4(g)＋O2(g)==1/2CO2(g)＋H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1
已知2SO2+O2 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
下列说法正确的是 A．石油的炼制过程都是化学变化过程 B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来 C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物 D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2 A．2 mol B．4mol C．5mol D．6mol
物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是 A．C2H2 B． C2H6 C． C4H6 D．C4H8
通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．汽油的产量
下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯
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