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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L 的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5 C．HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一) D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA D．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
【化学——选修5：有机化学基础】 有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：
已知： 回答下列问题： （1）A中有 种官能团，H的分子式为 。 （2）由C生成G的反应类型是 。 （3）G的结构简式为 ，K的结构简式为 。 （4）①写出C→D反应的化学方程式 ； ②写出I→J反应的离子方程式 。 （5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2气，共有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是 （写结构简式)。 ②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。 A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪
【化学——选修3：物质结构与性质】已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：
请回答下列问题： （1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。 （2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。 （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。
①制备A的化学反应方程式是 ； ②在A晶体中，Z的配位数为 ； ③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。 （4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。 （5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm—3（列式并计算）。
【化学 选修2：化学与技术】 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。 （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O NH3还原法：8NH3+6NO2 以上两种方法中，符合绿色化学的是 。 （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。
由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
请回答下列问题： （1）固体A的主要成分是 ；加入固体B的主要作用是 。 （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为 。 （3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤ 。 （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是 ；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为 。 （5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的 杂质。
某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题： （1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)= 。 （2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。 （3）t4～t5阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K = 。 （4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。 在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。 （5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率= 。
TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下：
下表是有关物质的性质：
请回答下列问题 （1）TiCl4中化学键的类型是 。 （2）B中TiO2发生反应的化学方程式是 。 （3）X气体的主要成分是 。 （4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。 （5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。 （6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是 （填化学式），生成盐的总物质的量n≤ 。
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是 A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应 B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成 C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有—1价的元素
下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32— B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—) D．温度升高，c(HCO3—)增大
镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为 xMg＋Mo3S4 A．充电时MgxMo3S4只发生还原反应 B．放电时Mo3S4只发生氧化反应 C．充电时阳极反应式为 Mo3S42x－—2xe－= Mo3S4 D．放电时负极反应式为xMg= xMg2+—2xe－
加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右图所示装 置探究废旧塑料的再利用。下列叙述错误的是
A．装置乙的试管中可收集到芳香烃 B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃 C．最后收集的气体可做燃料 D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是 A．Al、Cu、AgNO3 B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2 C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa D．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH
分子式为C7H12O4，其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
下列有关物质应用的说法正确的是 A．烧碱可做食品干燥剂 B．经常接触铅笔芯易造成铅中毒 C．盐类都可以用作调味品 D．蚕丝的主要成分是蛋白质
【化学——选修5 有机化学基础】 姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下图是由化合物M制备姜醇路线图。
M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%。 （1）M的分子式是______________； （2）反应的反应类型是_______________； （3）高聚物Q所含的官能团的名称是_______________； （4）写出反应的化学方程式：____________。 （5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是________种： ①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定 在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：_____________，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是____________mol。
【化学——选修3 物质结构与性质】 I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。 （1） 基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 ，基态N原子核外有 种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为 。 （2） HCN的结构式为 ；其中心C原子的杂化类型为 杂化。氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （3） 已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为 ，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为 。 （4） 根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （填元素名称）
Ⅱ．（5）已知KC1、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据：
则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为 （以化学式表示）。
（6） 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）。据此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
【化学——选修2 化学与技术】 化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、 膜分离方法、电渗析法等。 蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和 、 。 （2）电渗析法原理如右图所示：
①淡水从 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42－、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、 、 。 ②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。请写出反应、有关的化学反应方程式： 、 。
Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。 （3）从海水中提取镁的部分步骤如下： m．将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2； n．电解熔融的氯化镁制金属镁。 ①步骤m中的“一定条件”指的是 ，目的是 ； ②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是 。 （4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为 。
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑。电池总反应为：2MnO2（s）+ Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO(OH)（s）+[Zn(NH3)2]2+（aq）。 请回答下列问题: （1）电池的负极反应式为 。 （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会 。 （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn(OH)2是两性氢氧化物。 I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体和，检验该气体的方法是 。继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn(OH)2的Ksp Fe(OH)3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式 。 II．从黑色滤渣分离出二氧化锰,探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）。
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意 ，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为 。 用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是 （填化学式），操作①包括 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 (填字母)。(铁架台及夹持仪器略) 坩埚 B．蒸发皿 C．圆底烧瓶 d．小烧杯 （5）ZnSO4·7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式 。
合成氨反应是化学上最重要的反应之一： （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是________该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是___________。 （2） 已知N2(g)＋3H2(g)
①曲线a对应的温度是________。 ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号) A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N) B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 ③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ (精确到小数点后两位)。 （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_____________。 （4） NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3
某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应：C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O ；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为 ， （2）装置B中的试剂是 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。 （3）装置中球形冷凝管的作用为 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。 （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行 ，为什么： 。 （5）测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。(计算结果保留三位有效数字) 滴定的反应原理：CCl3CHO+OH－=CHCl3+HCOO—； HCOO－＋I2=H＋+2I－＋CO2↑；I2+2S2O32-==2I－+S4O62- （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是 a．分别测定0.1 mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小 b．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱 c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大
下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是
A．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了 B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2 D．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W>Z，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小 B．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 C．若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2 D．W 与X形成的化合物只含离子键
下列实验现象和结论都正确的是
表示下列操作的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl－+2H+ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH－→CH3COO－+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体:Fe3＋+3H2O D．将Cl2溶于水中：Cl2+H2O===Cl－+2H＋+ClO－
分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
NA代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是 A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA B．将标准状况下，11.2LN2 和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA C．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA D．1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
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