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我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 ①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜 A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
（化学——有机化学基础）有机化合物F(C13H18O)是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：
（1）A的分子式为 ，D中含氧官能团的名称为 。 （2）反应a-e中，属于取代反应的是 （填字母）。 （3）F的结构简式是 。（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键） （4）转化过程中，步骤b的目的是 ；该步骤发生反应的化学方程式为__________。 （5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： A．遇FeCl3溶液会发生显色反应 B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰 C．1mol该物质最多可消耗2 mol NaOH D．能发生银镜反应 （6）参照上述合成路线，设计一条以
（化学-物质结构与性质） 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题： （1）基态氟产品核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有 种；氟原子的外层电子排布式为 。 （2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____________；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。 （3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。 （4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____________晶体。 （5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为 和 ②列式表示氟化钙晶体的密度： g.cm-3 （不必计算出结果）。
（化学——化学与技术） 铝鞣剂（主要成分为Al(OH)2Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝
回答下列问题： （1）气体A为 ____ （填化学式）。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________。 （2）酸溶液时使用的酸是 ______ （填名称）。 （3）氧化时，发生反应的离子方程式为 _____ 。 （4）除杂时产生废渣的主要成分为 _____ （填化学式），对其合理的处理方法是 _____ 。 （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ____ 。 （6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g。则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为 ____ （用含m、n的代数式表示）。
过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。 （1）实验探究CaO2与酸的反应。
① CaO2与盐酸反应的化学方程式为 _____ 。 ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的 _____ 。 （2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为 （填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。 ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后， （填操作）；IV拆除装置，取出产物。 （3）利用反应Ca2++ H2O2+8H2O+NH3= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是 。 ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是 ；将沉淀进行洗涤的操作为 。 （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强： 。
氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。 （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。 已知:2NO(g)+3H2（g） 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1， 则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3=________ 。 （2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)
K1 K2(填“＞”或“＜”)，其判断理由是 。 （3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数 B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率 D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为 。 （4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。 （5）氨碳比［n(NH3)/n(CaO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)
a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］ __ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= ___ 。
锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。 （1）Mn的最高价氧化物的化学式为 ____ ，该氧化物属于 ____ （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为 ___ ，阳极的电极反应式为 ___ 。 （3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO2，电解质溶液显碱性。MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和 ，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为 。 （4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。 ①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 ②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为 g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）
常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱 B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-) C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D．K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1
下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应 C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ） A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br- B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1 D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（ ） A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA
化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（ ） A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体 B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染 D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
（1）写出OA段反应的离子方程式：_____________。 （2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。 （3）a的数值为__________。 （4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。 已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2 根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有___________（选填编号）。 a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平 （2）受热时，乙中反应的化学方程式为_____________________。 （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由___ ____色转化为______色；试管里的石蕊试液______________； （4）丙中盛放的药品为_________________（选填下列编号），其目的是_______________。 a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4 （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有_______________（填写化学式）。烧杯中可能发生的反应的化学方程式___________________、_________________。
燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。 下列试剂中可用作该法吸收剂的是_____________（多选，填字母序号）。 a.石灰乳 b.Na2SO3溶液 c.Na2CO3溶液 d.CaCl2溶液 （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为______________。 ②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为_____________。 （3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式__________________。
按要求书写方程式： （1）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：____________________ （2）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：__________________________ （3）工业上制备粗硅的化学方程式：___________________________________ （4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：___________________________。
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是
A．Z的原子半径大于Y B．Y的非金属性强于W C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是 A．位于第六周期 B．是金属元素 C．最外电子层含有6个电子 D．属于卤族元素
稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，能使铜片发生反应的是 A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
在通常条件下，NO2和SO2 可以很容易发生反应生成NO和SO3，现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
下列装置所示的实验中正确的是（部分夹持装置未画出）
已知如下反应都能自发进行①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时共收集到标况下1.12L气体（其中不存在N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1
下列操作不能达到目的是
下列说法正确的是 A． SiO2与所有的酸都不能发生反应 B．将CO2、SO2通入Ca(ClO)2溶液均发生反应且反应类型相同 C．过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体 D．加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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