根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B.氢化物的沸点H2D>H2E C.单质与稀盐酸反应的速率A<B D.C2+与A+的核外电子数相等
有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
下列各项中正确的是 A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性 C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键 D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出规定:把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列,如氢和碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是 A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列元素原子的最外层电子数为2 C.第18列元素的单质在常温常压下均为气体 D.在18列元素中,第3列元素的种类最多
同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是 A.非金属性A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.原子半径A>B>C D.阴离子还原性C3->B2->A-
下列有关化学用语表示正确的是 A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4===K++H++SO42- B.Cl-的结构示意图: C.中子数为8的碳原子: D.NaCl的电子式:
把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较,下列数据中前者是后者的4倍的是 A.电子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.次外层电子数
A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27
已知:(X代表卤素原子,R代表烃基) 利用上述信息,按以下步骤从 请回答下列问题: (1)分别写出B,D的结构简式:B___________、D___________。 (2)反应①~⑦中属于消去反应的是___________(填数字代号) (3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为:___________。 (4)试写出C→D反应的化学方程式___________(有机物写结构简式,并注明反应条件)。
有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3-CH=CH-CH3可简写为 己知:有机物X的键线式为 (1)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式___________; (2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的化学方程式___________。 (3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有___________种。
写出下列反应的化学方程式,并写出该反应属于何种反应类型。 (1)乙烯使溴水退色____________________ (2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热____________________ (3)由氯乙烯制聚氯乙烯____________________ (4)乙烷与C12在光照条件下1:1反应____________________ (5)3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1: 1反应____________________ (6)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT____________________ (7)苯乙烯与足量氢气反应____________________
下列各组中的两种有机物,可能是相同的物质、同系物或同分异构体,请判断它们之间的关系 (1)2- 甲基丁烷和丁烷____________________ (2)正戊烷和2,2-二甲基丙烷____________________ (3)间二甲苯和乙苯____________________ (4)1-已烯和环已烷____________________
下列说法正确的是 A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积 C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4,若体积减少,则y>4,否则y<4 D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗的O2越多,则烃中氢元素的百分含量越高
A.能使溴水褪色,且静置后分层 B.能使高锰酸钾溶液褪色 C.不能发生取代反应 D.可以燃烧
已知某炔烃与卤素单质按物质的量为1: 2发生加成反应,反应后,生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代,则该炔烃可能是 A.丙炔 B.1-丁炔 C.3-己炔 D.2-庚炔
某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是 A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯 C.2.3-二甲基-1-丁烯 D.3-甲基-1-丁炔
A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是 A.A和B一定是同分异构体 B.A和B不可能是同系物 C.A和B的最简式一定相同 D.A和B的化学性质相似
将一定量的乙烷完全燃烧,使所有的气体依次通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管,氢氧化钾管的质量增加了4.4g,则乙烷在标准状况下的体积为 A.0.56L B.1.12L C.2.24L D3.36L
两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列说法正确的是 A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.可能有乙烷 D.一定有乙炔
一氯代物的同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是 A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.新戊烷
下列溶液分别和溴水混合并振荡,静置后分为两层,水层和油层均为无色的是 A.己烷 B.CCl4 C.NaOH溶液 D己烯
除去乙烷气体中混有的乙烯,最好的方法 A.加入适量氢气与乙烯反应 B.点燃 C.通过适量溴水 D.通过KMnO4溶液
下列有机物的命名正确的是 A.4,4,3-三甲基己烷 B.2-甲基-4-乙基戊烷 C.3-甲基-2-戊炔 D.2,2-二甲基戊烷
随着碳原子数的增多,碳元素的质量百分含量也增大的是 A.烷烃同系物 B.烯烃同系物 C.炔烃同系物 D.苯的同系物
在下列有机物中,能与溴水发生加成反应,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是 A.乙烷 B.乙炔 C.苯 D甲苯
下列分子内各原子均在同一平而上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯 A.全部 B.只有① C.②③④ D.②和③
目前冰箱中使用的制冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷),根据结构可推出氟里昂的同分异构体数目为 A.2种 B.3种 C.4种 D.不存在同分异构体
下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题: (1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_________<_________<_________(填元素符号)。 (2)E元素基态原子的电子排布式为__________________。 (3)XZ2分子中含有_________个π键。 (4)Z氢化物沸点比Q氢化物沸点高,理由是__________________。 (5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为_________。
硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示,则在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于原子之间 (填原子的数字标号);m= (填数字)。
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