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下列有机物的命名正确的是 A．4, 4, 3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C．3-甲基-2-戊烯 D．2, 2-二甲基-3-戊炔
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶 A．澄清石灰水、浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C．溴水、浓H2SO4 D．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A、B的成分分别是 、 ；步骤①中的试剂a是 ； （2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ； （3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是 、 、 ； （4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是 ； （5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为 。
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）C的原子结构示意图为 ；F元素在周期表中的位置是 ； （2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为 、 ； （3）试完成以下比较： ①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示） ； ②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示） ； （4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式： ①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气； ②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用 、 ； （5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L－1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。
下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在元素a—h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是 ； （2）在元素a—h中，金属性最强的元素是 ；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似。为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好。观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是 （3）在c、g两元素中，非金属性较强的是 ，写出可以支持该结论的一个化学方程式 ； （4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为 ，反应中的还原剂是 ，该反应最常用于 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置 。 （2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ， 可以验证该结论的是（填写字母序号） ； A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱 （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： （填写化学式）
Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。 （2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是 。形成化合物种类最多的族是 。 Ⅱ有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题： （1）互为同位素的是______________； （2）互为同素异形体的是_______________；
已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A ，则m克R2+中含电子的物质的量为 A．m(A – N)/A mol B．m(A – N– 2)/A mol C．(A – N+2)/Am mol D．m(A – N+2)/A mol
右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z２－>Y－ C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） A.O2和H2的混合气体 B.1.12L H2 C.大于1.12L H2 D.小于1.12L气体
据报道，美国科学家制得一种新原子 A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第六周期 C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢结合
A．原子半径： X＞Y＞W＞Z B．原子序数： Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W D．金属性： X＞Y ，还原性：W2－＞Z－
下列实验不能作为判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A．3mol/L HCl B．4mol/L HNO3 C．8mol/L NaOH D．18mol/L H2SO4
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：
下列说法正确的是 A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子 B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多 C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
下列有关物质性质的比较正确的是 ①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－＞Cl－＞Br－ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是 A． K＋、NO3－、OH－、Cl－ B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋ C． H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
下列说法中，正确的是 A．原子核都是由质子和中子构成的 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类 D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同
在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到 A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素 C．做催化剂的元素 D．作半导体材料的元素
下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属单质在常温下均是固体
镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中，不正确的是 A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒 B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应 D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应
下列叙述中错误的是 A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O与18O互为同素异形体 B．16O和18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是 ①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+的氧化能力比Al3+强 ④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐 A．①④ B．②③ C．① D．④
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈现周期性变化 C．原子半径呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化
下表符号中“2”的含义正确的一组是
已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式
现有二烯烃C10H18与KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：( CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为____________________。
按要求填空(填序号) （1）下面列出了几组物质，①金刚石与“足球烯”C60；② D2O与H2O；③ 16O、18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤ ⑦ CH4 和CH3CH2CH3；⑧ CH3CH3 和 ① 组两种微粒互为同位素； ② 组两种物质互为同素异形体； ③ 组两种物质属于同系物； ④ 组两种物质互为同分异构体； ⑤ 组两种物质是同一物质。 （2）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO2和10.8 g水，则该烃的分子式为 。请写出其结构简式：①_____________②_____________③___________
某烷烃的结构简式为 （1）用系统命名法命名该烃:______________________。 （2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___ __种(不包括立体异构,下同)。 （3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有__ ___种。 （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__ __种。 （5）写出由苯丙烯（ （6）写出由甲苯制取TNT的反应方程式： 。
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