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下图所示实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
下列实验操作或结论正确的是（ ） A．在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl— B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
下列实验操作中错误的是（ ） A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。 （1）已知：NO(g)+1/2O2(g) 2SO2(g)+O2(g) 则反应NO2(g)+SO2(g) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______________。 a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝___________（用分数表示） （2）CO综合利用。①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H2(g)
a．升温 b．恒容条件下充入H2 c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2 e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如下图所示，写出阴极区电极反应式___________________
某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如下：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL﹣1）配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有 ． （2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为 ；D装置作用 ，E装置中的现象是 ②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为 ③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称。 （3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序 （填序号）
（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为 （填写名称）． （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 5Fe2（SO4）3 + K2SO4 + 8H2O．实验所得数据如下表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填代号）． a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥 c．滴定终点时俯视读数 d．滴定前尖嘴有气泡, 滴定后气泡消失 ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为 ．
芳香酯I的合成路线如下：
已知以下信息： ① A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。 ② ③ 请回答下列问题： （1）A的结构简式 C→D的反应类型为______ _____F中不含氧的官能团的名称为____________I的结构简式为_______ （2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由______________ （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_________________ F→G①的化学方程式为_________________ （4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式 （5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为 。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示） （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。 （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为 。 （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。
25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大 D．将0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合：3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
A．200℃，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0.04 mol·L－1·min－1 B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：构成锌—铜原电池 B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl C．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH D．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应： Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq） C．在含有CuS和MnS固体的溶液中 c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1 D．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是
A．溶液中OH﹣向电极a移动 B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O C．O2在电极b上发生还原反应 D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
常温下，下列说法错误的是 A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH－) B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变 C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①＜② D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ 2c(H2SO3)
己知：①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2 下列推断正确的是 A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1 B．反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
下列说法不正确的是 A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1 B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆) D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是
A．A、B组成的化合物中可能含有共价键 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．离O点越远的元素原子半径越大
下列实验操作、现象和结论均正确的是
向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba(OH)2] B．横坐标轴上p点的值为90 C．b点时溶质为NaHCO3 D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→ H2O+CO32-，CO2
下列离子方程式与所述事实不相符的是 A．苯酚钠溶液中通少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－ B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++ 2ClO— +SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++ Cl—+ HClO C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－ D．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－ B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－ C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C7H7O3 B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应 C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应 D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 A．TiO2是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C．Cl2发生氧化反应 D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol
以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是 A．溶液的pH变小 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．阴极附近溶液呈红色
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
下列说法正确的是 A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O =2H+ + SO32- B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2 C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 ①常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA ②17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个 ③1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023 ④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA ⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl－数目等于3NA A．①②⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑥ D．①②④
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