下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是）

已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

A．放出218 kJ       B．放出109kJ        C．吸收218 kJ       D．吸收109 kJ1

下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g）  △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②③④       B．①③④⑤      C．②③⑤   D．①②④⑤

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l)   △H＝－285.8kJ/mol

D．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1

下列实验装置能达到实验目的的是

在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是

A．1:8         B．8:1         C．35.5:108       D．108:35.5

Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）          判断HA是强酸还是弱酸。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A- )和c(Na+)相等，则乙组混合溶液中存在          个动态平衡。

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是         

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na+)—c(A-)=        mol·L-1

（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是          ；

Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)水溶液电离是：H2B＝H++HB-  HB-H++B2-。

回答下列问题：（6）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      _

A．c( B2- )+c(HB- )= 0.1 mol/L

B．c(Na+)=2(c (B2-)+ c(HB- )+c(H2B)）

C．c(OH- )=c(H+)+ c(HB- ) +2 c(H2B)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(HB-)+c( B2- )

Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知比热容是4.18 J/(g.℃)。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是               

（2）如果用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热         (填“相等、不相等”)；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是

Ⅱ．测定某混合气中ClO2的含量：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；

②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

③用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是          ；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果          （偏高、偏低、无影响）

（4）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是                 

Ⅰ．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质。三个同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值。

（1）在甲、乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是____________________

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是______________。

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸。

Ⅱ.（3）常温下，现有电解质溶液：①NaClO；②NaOH；③NaHCO3；④CH3COONa。当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是(填编号) __________

（4）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是

（5）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH________7(选填“＞”、“＜”或“＝”)；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是__________________

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等。

（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：

4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．2v逆(NO2)=v正(N2)

D．容器内混合气体密度保持不变

对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）。

汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0；  某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81。

（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是         ；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙         甲(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；丙          甲。

（3）已知温度为T时：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165 KJ•mol； CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H=-41 KJ•mol 。贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是_____________________。

A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是           (填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是                   

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是

A．a点所示溶液中有c(Na+)>c(A—)> c(HA) > c(H+)

B．a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na+)= c(A—)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．b点所示溶液中有 2c(Na+) = c(A—)＋ c(HA)

向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是

A．5.05×10-4 mol/L           B．5.26×10-4 mol/L

C．5.05×10-3 mol/L            D．5.26×10-3 mol/L

下列说法或表述不正确的是

A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—4 mol·L－1，则该溶液的pH可能是10

B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na+) = c(NO3-)

C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—10 mol·L－1，则该溶液的PH可能是10

D．常温下，pH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7

25℃时，由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大大量共存的是

A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－     B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－

C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－       D．K＋、I－、Cl－、Rb＋

常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是

A．1:20        B．1:2               C．1:10           D．10:1

下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O   ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O  ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol－1

有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H+个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．①溶液中: c(CO32－) >c(H2CO3)

D．②溶液中: c (HCO3－)>c(H2CO3)

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B．随着CO2的通入，不断增大

C．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D．不同pH的溶液中有：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．46 g N2O4和NO2的混合物含原子总个数为3 NA

B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

C．1 L 0.1 mol/L的KHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为4 NA

将pH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则a和b的关系是

A． a＞b       B．a＜b         C．a=b   D．无法确定

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

常温下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是

A． x<y         B．x>y            C．x=y            D．无法判断

如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是

A．高锰酸钾          B．亚硫酸钠       C．硝酸铝        D．碳酸钾

科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法不正确的是

A．N4与N2互为同素异形体

B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

C．N4变成N2是化学变化

D．N4不可能是分子晶体

将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是

A．该混合溶液中有：c（Na＋）＋c(H＋)＝c（HC2O4－）＋c (OH－)＋ 2 c (C2O42－)

B．该混合溶液中有：c (Na＋) ＝2 ﹝c（HC2O4－）＋c (H2C2O4) ＋c (C2O42－)﹞

C．该混合溶液中有：c (OH－)﹣c(H＋)＝c（HC2O4－）＋2 c (H2C2O4)

D．该混合溶液中有：c (Na＋)>c (C2O42－)>c(HC2O4－)> c (OH－)>c(H＋)