FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．

（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是                 ．（用离子方程式表示）

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为        ．

（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：                ；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是                       ．

（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：

Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是             ．

（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）ym++yH+

欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是          ．

a．降温  b．加水稀释  c．加入NH4Cl  d．加入NaHCO3．

从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10﹣4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为           ；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是        ．

a．氢化物稳定性：H2O＞NH3

b．沸点：H2O＞NH3

c．NO中N为+2价，O为﹣2价

d．碱性：NH3＞H2O．

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生           反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有           性．

（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：           ；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为             ．

（4）将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：               （用离子符号表示）已知：H2CO3=4.3×10﹣7   Ka=5.6×10﹣11．

PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（    ）

A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（    ）

A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

C．如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（    ）

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（    ）

A．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡

B．恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变

C．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间

D．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（    ）

A．FeBr2与Cl2        B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3      D．NaHCO3与Ca（OH）2

在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（    ）

A．6     B．7     C．8     D．9

已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（    ）

A．Al2S3、FeS和S       B．Fe（OH）3和Al（OH）3

C．Fe2S3和Al（OH）3    D．FeS、Al（OH）3和S

U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（    ）

A．UO3     B．UO2     C．2UO2•UO3     D．UO2•2UO3

SF6分子结构中只存在S﹣F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（    ）

A．1780     B．1220     C．﹣1220     D．﹣1780

下列有机化合物的名称正确的是（    ）

A．甘油

B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷

C．3﹣甲基﹣1﹣丁醇

D．石碳酸

利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（    ）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（    ）

A．K3C60和C60中都含有共价键

B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1

C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点

D．C60与12C互为同素异形体

相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（    ）

A．NaOH     B．NaHSO4     C．NH4NO3     D．KCl

下列事实中，能用同一化学原理解释的是（    ）

A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色

C．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （    ）

A．淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色

B．溴化银见光分解﹣﹣变黑色

C．苯酚溶液中滴入Fe 3+﹣﹣变紫色

D．胆矾空气中久置﹣﹣变白色

现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 （    ）

A．①=②=③     B．①＞②＞③     C．③＞②＞①     D．②＞③＞①

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是 （    ）

A．半径：r（X2﹣）＞r（Y+）     B．沸点：H2Z＞H2X

C．稳定性：H2Z＞HW             D．熔点：Y2X＞Y2Z

化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（    ）

A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

B．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量

C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

D．在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （    ）

A．合成氨     B．制硫酸     C．制盐酸     D．制纯碱

有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （    ）

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O

B．氧离子（O2﹣）的结构示意图：

C．某氧单质的球棍模型：

D．某碳氧化合物电子式：

属于酸性氧化物的是 （    ）

A．NO     B．NO2     C．CO     D．CO2

下列过程只破坏离子键的是 （    ）

A．KClO3分解得氧气    B．NaHSO4加热熔化

C．KHSO4晶体溶于水    D．NH4Cl受热分解

废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce（OH）4 和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如图1：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液． 回答以下问题：

（1）反应②中 H2O2的作用是                      ．

（2）反应③的离子方程式是                     ．

（3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）

从平衡角度解释：向 CeT3 （有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是             ．

（4）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是                     ．

（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是              ．

a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O    b．（NH42SO4    c．（NH4）2CO3

（6）用滴定法测定制得的 Ce（OH）4 产品纯度如图2．若所用 FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce（OH）4 产品的质量分数           ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液 100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学 式为                  ．

钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是          ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是           （填编号）．

A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH     D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的H+个数：①         ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①          ②．

（ 3 ） NaHCO3是一种           （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：            ，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                ．

（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．

①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：              ．

②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：

当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，            （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]         Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为        ．（KspCu（OH）2=2×10mol•L   ）

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2  加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=              ，反应 I 自发进行条件是         （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．

（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2 仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．

①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式          （用 A、B 表示）

②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，该反应 10min 时达到平衡：

a．此温度下的平衡常数为          ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是                   ．

b．在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线．

（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均 不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．

①写出该燃料电池的负极反应式                 ．

②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为           mol．

最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

已知：正丁醇沸点 118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解． 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入 30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以 及少量浓硫酸．

②搅拌，升温至 105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．

③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X，得到粗产品．

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g． 请回答以下问题：

（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是              ．判断反应已结束的方法是                  ．

（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为            （填一种即可）

（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）                ．

（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有                  ．

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是                    ．

（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为          ．

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是

（    ）

A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

C．曲线 O～P 段表示 O2 的体积变化

D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol

将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（    ）

A．     B．

C．     D．